【本讲教育信息】

一. 教学内容：

原子核外电子排布及其周期性变化规律

二. 教学目标

1. 知识与技能目标

使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化

2. 过程与方法目标

使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

3. 情感态度与价值观目标

结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

三. 教学重点、难点

1. 原子核外电子排布

2. 原子核外电子排布的周期性变化规律

3. 微粒半径大小的判断

四. 教学方法

　　讨论，分析，探究

［教学过程］

一、核外电子排布

（一）核外电子运动的特征：

（1）质量很小（ 9.1×10^－31kg）带负电荷

（2）运动范围小（直径约为10^－10m ）

（3）高速运动，接近光速

用电子出现的几率来表示电子的运动（电子云）

（二）原子核外电子的排布

电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7

电子层符号 K L M N O P Q

小结：核外电子排布规律

1. 分层排布

2. 能量最低原理：电子总是尽先排布在能量较低的轨道上。

3 其它规律：

（1）每层最多容纳电子数为2n²个。

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

例：判断Ca元素的原子的电子排布为： 2、8、9、1

我们知道了原子的核电荷数和电子层排布后，就可以画出原子结构示意图。

课堂练习：

1. 画出1－18号原子结构示意图，并指出其在元素周期表中的位置

2. 画出19、35、37号原子结构示意图， 并指出其在元素周期表中的位置

3. 画出 ₁₆S^2－ ₂₀Ca^2＋ ₅₃ I^－离子结构示意图。

二、核外电子排布的周期性变化

（一）核外电子排布呈现周期性变化

第二周期：原子序数由3 递增到10，原子核外最外层电子由1递增到8，最后达到8电子稳定结构；

第三周期：原子序数由11递增到18，原子核外最外层电子由1递增到8，最后达到8电子稳定结构；

第四周期：第五周期等依此发生周而复始的变化，我们称为周期性变化。

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。

（二）原子半径的周期性变化

2. 微粒半径大小判断规律（一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数）

（1）谁的电子层数越多，谁的半径越大

（2）电子层数相同，谁的核电荷数越多，谁的半径越小

（3）电子层数和核电荷数相同，谁的电子越多，谁的半径越大

随堂练习：比较微粒间半径的大小

　　（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 依次减小

　　（2）Na与Na^＋；Cl与Cl^－ 大于，小于

　　（3）Na、Ca、H Ca > Na > H

微粒半径大小比较规律

⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 变小

⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 增大

⑶ 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径　越小

⑷ 对于同种元素：

①阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径

②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径　越小

③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径　越大

3. 结论：　随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。

课堂练习：

1. 下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）

A. Na、Mg、Al B. N、O、F

C. P、Si、Al D. C、Si、P

2. 下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ AB ）

A. rCl / rF B. rI^－/rI

C. rMg^2＋/Na^＋ D. rF^－/rCl^－

3. 列出具有10电子和18电子的微粒。

【模拟试题】

一、选择题：

1. 最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是（ ）

A. C ，S B. Si ，O C. C ，O D. Si ，S

2. 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍， 其质子数是最外层电子数的3倍，该原子为（ ）

A. N B. S C. Ar D. P

3. 短周期元素中，族序数等于周期序数的元素是（　　　）

A. H Be P B. H Li Al

C. Be Al Ge D.H Be Al

4. 下列微粒的结构示意图正确的是（　　　）

5. 下列微粒中，半径最小的是（ ）

A. Li^＋ B、Na^＋ C. F^— D、Cl^—

6. 下列微粒半径大小比较中，正确的是（　　　）

A. Na > Al > Mg B. N > O > F

C. S > Cl > O D.K > Mg > Ca

7. 下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）

A. r（K） > r（Na） > r（Li）

B. r（Mg^2＋） > r（Na^＋） > r（F^－）

C. r（Na^＋） > r（Mg^2＋） > r（Al^3＋）

D. R（Cl^－） > r（F^－） > r（F）

8. 下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ）

A. Mg^2＋ 、 Na^＋ 、 K^＋

B. S2^－ 、 O2^－ 、 F^－

C. Al 、Si 、P

D. B 、C 、N

二、填空题：

9. 1~18号元素中符合下列条件的元素

（1）原子核内无中子的原子：______

（2）最外层有1个电子的元素：______

（3）最外层电子数等于次外层电子数的元素______

（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素______；是次外层电子数3倍的元素______；是次外层电子数4倍的元素______

（5）电子层数与最外层电子数相等的元素：______

（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_____

（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：_____

【试题答案】

一、1. C 2. D 3. D 4. CD 5. A 6. B 7. B 8. A

二、9. （1）H （2）H （3）Be，Ar （4）C，O，Ne

（5）Be，Ar （6）Li，Si （7）Li，P