【本讲教育信息】

一. 教学内容：

硫的化合物

二. 教学目标

1. 知识与技能目标

（1）掌握硫的氧化物SO₂的性质，用途和危害；

（2）在稀硫酸的基础上，掌握浓硫酸的的特性.

2. 过程与方法目标

培养学生的观察能力和思维能力，推理探究能力。

3. 情感态度与价值观目标

对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

三. 教学重点、难点

1. SO₂的化学性质；

2. 浓硫酸的特性。

四. 教学方法

　　讨论＋探究＋实验

［教学过程］

空气质量日报

城市名称	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
北京	60	可吸入颗粒物	Ⅱ	良
天津	68	二氧化硫	Ⅱ	良
上海	69	可吸入颗粒物	Ⅱ	良
南京	77	可吸入颗粒物	Ⅱ	良
长沙	78	二氧化硫	Ⅱ	良
珠海	46	……	Ⅰ	优
汕头	37	……	Ⅰ	优
兰州	175	可吸入颗粒物	Ⅲ2	轻度污染

想想：你了解二氧化硫有多少？

一、二氧化硫

1、物理性质；无色刺激性气味的有毒气体，易溶于水

SO₂能否溶于水?

探究实验1：

向一个收集满二氧化硫气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。

试验现象	塑料瓶被变瘪了
分析	瓶里压强减小，证明二氧化硫溶于水

2. 化学性质

（1）再想想

根据二氧化硫的元素组成和元素的化合价，你能预测它有哪些性质吗？

（2）讨论

设计实验探究二氧化硫的化学性质

SO₂与水有没有发生化学反应?

探究实验2：

向通入了SO₂的水中加入紫色石蕊试液

试验现象	紫色石蕊试液变红
分析	溶液中有H^＋，有新物质生成.

SO₂＋H₂O＝H₂SO₃

H₂SO₃是否稳定?

探究实验3：

在H₂SO₃上方放一张PH试纸，

试验现象	PH试纸变红
分析	有SO₂生成

H₂SO₃ ＝ SO₂↑＋H₂O

小结：SO₂＋H₂OH₂SO₃

思考：能否用水来吸收SO₂

因为SO₂为可逆，所以用水来吸收不彻底.

可以用什么来吸收SO₂?

SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O

探究实验4：

实验步骤	现象	结论
往装有SO₂的针筒内抽取0.5mL品红溶液，用橡胶塞封好后上下摇匀	品红溶液褪色	SO₂有漂白作用
把针筒内液体转移到小烧杯内加热	溶液变回红色	被SO₂漂白不稳定，容易变回原来的颜色
在烧杯口放一块花瓣	花瓣褪色	溶液重新分解出SO₂

小结：

1、与水反应 SO₂＋H₂O H₂SO₃

2、与碱性氧化物和碱反应 SO₂＋Na₂O＝Na₂SO₃ SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O

3、氧化性 2H₂S ＋ SO₂ ＝ 3S↓ ＋ 2H₂O

4、较强的还原性（与Cl₂、O₂、Fe³^＋等）

2SO₂＋ Cl₂ ＋ H₂O ＝ H₂SO₄ ＋ 2HCl

5、漂白性

读一读

白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。但一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置了硫磺，采用这种传统的“硫磺熏蒸”工艺生产出来的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。目前，上海质监部门对银耳产品进行了一次专项抽查，结果发现被抽检的21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳产品的二氧化硫残留量居然高达2.83g/kg，最低的二氧化硫残留量也有0.125g/kg。我国《食品添加剂使用卫生标准》对食品中二氧化硫的允许残留量做了强制性的规定，根据这一标准，银耳产品中不得含有二氧化硫残留。因此银耳并非越白越好。

讨论

二氧化硫的性质决定了它有哪些用途和危害呢？

（1）二氧化硫的用途

A、制硫酸

B、漂白纸浆、毛、丝、草帽

C、杀菌消毒

（2）二氧化硫的危害

A、对人体健康造成直接危害

B、形成酸雨——“空中死神”

形成酸雨的途径：

2SO₂ ＋ O₂ 2SO₃

SO₃ ＋ H₂O ＝ H₂SO₄

多诺拉事件：

多诺拉是美国宾夕法尼亚州的一个城镇。1948年10月26至31日，河谷地带持续大雾天气，使大气中二氧化硫浓度达0.5 ~ 2.0ppm，并存在明显尘粒。全镇有5911人有眼、鼻、喉刺激症状，并伴有胸痛、呼吸困难、剧烈头痛和恶心、呕吐等症状，死亡17人。这是美国最大一次大气污染事件。是世界八大公害之一。

伦敦烟雾事件：

1952年12月5日至8日，英国伦敦上空连续烟雾弥漫，烟尘经久不散，大气中烟尘浓度高达4.46mg／m³，二氧化硫达3.8mg／m³。温度逆增，逆温层在40－15m低空。造成4天中死亡人数较常年同期多死4000人，这也是震惊一时，闻名世界的八大公害之一。

你知道吗？

6月5日的世界环境日——1983年主题：

管理和处置有害废弃物，防治酸雨破坏和提高能源利用率

课后作业：

点击 www.kepu.com.cn 查阅资料并回答

（1）空气中SO₂的主要来源?

（2）如何防止SO₂污染环境?

讨论

1、SO₂能使氯水、KMnO₄溶液褪色与SO₂使品红褪色，实质相同吗?

2、在潮湿条件下，若将等物质的量的SO₂气体和Cl₂同时作用于有色物质，漂白效果会更好吗?为什么?

3、CO₂和SO₂在化学性质上既有相似性又有差异性，如何用化学方法鉴别这两种气体呢？

二、硫酸

复习：稀硫酸具有哪些酸的通性？

浓硫酸

（一）物理性质

硫酸是一种色状体。常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为______，若其密度为1.84g/cm³，则其物质的量浓度为_____mol/L。硫酸是一种高沸点______挥发的酸，___溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌（为什么？）。

（二）浓硫酸的特性：

2、脱水性：

C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）12C ＋ 11H₂O

想一想？

蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？

3、强氧化性

（1）与某些固态非金属单质的反应：

（2）与金属反应

与铜反应（演示实验）

Cu ＋ 2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋ SO₂ ＋2H₂O

① 1molCu 和2molH₂SO₄（浓）共热能否得到1molSO₂?

②浓硫酸的作用？

想一想？

工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？

小结：硫酸的性质

1、稀硫酸和金属反应

2、浓硫酸和金属反应

3、浓硫酸的特性

三、硫酸的用途：

思考题：

下列现象体现了硫酸的哪些性质？

（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑

（2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加

（3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。

（4）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO₂。

（5）利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体。

【模拟试题】

一、不定项选择题

1. 将SO₂气体通入下列足量溶液中，有新气体反应放出的是（）

A. 溴水 B. 酸性KMnO₄C. 浓HNO₃D. CuSO₄溶液

2. 下列对SO₂和SO₃的叙述正确的是（）

A. 通常条件下都是无色气体，都易溶于水

B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C. 都可使品红溶液褪色

D. 都能与碱溶液反应

3. 下列反应不属于可逆反应的是（）

4. 下列反应产生的气体通入Na₂SO₃溶液，不能反应的是（）

A. CO通过加热的CuO B. 萤石与浓H₂SO₄共热

C. 浓H₂SO₄和MgCl₂固体 D. FeS和稀H₂SO₄

5. 在空气中不易变质的是（）

A. Na₂SO₃ B. NaHSO₄ C. 亚硫酸 D. 氢硫酸

6. 以下气体能用NaOH固体干燥的是（）

A. NH₃ B. SO₂ C. CO₂ D. HCl

7. 下列关于浓H₂SO₄的叙述中，错误的是（）

A. 常温下可使某些金属钝化

B. 具有脱水性，故能作干燥剂

C. 加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO₂、SO₂

D. 溶于水放出大量的热

8. 在下述反应中，浓H₂SO₄既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）

A. C＋H₂SO₄B. H₂S＋H₂SO₄C. NaCl＋H₂SO₄D. Cu＋H₂SO₄

9. 足量的锌和下列酸反应，产生H₂的物质的量最多的是（）

A. 10mL 18.4mol/L H₂SO₄B. 30mL 3mol/L盐酸

C. 30mL 2mol/L H₂SO₄D. 30mL 5mol/L HNO₃

10. 下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H₂SO₄干燥的是（）

A. HCl、HBr、HI B. H₂S、CO₂、H₂

C. H₂、SO₂、HCl D. NH₃、HF、H₂

11. 足量的浓H₂SO₄和mg铜完全反应，得到标准状况下的n LSO₂，则被还原的硫酸是（）

A. B. C. D.

12. 只用一种试剂就能鉴别Na₂S、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄的是（）

A. BaC₂溶液 B. 盐酸 C. 品红溶液 D. NH₄Cl

13. 将CuSO₄·5H₂O放入浓H₂SO₄中后，颜色变为（）

A. 蓝 B. 黑 C. 红 D. 白

14. 若用浓H₂SO₄时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（）

A. 先用NaOH中和，再用水洗

B. 用纱布擦净后涂油

C. 用大量水冲洗

D. 用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO₃溶液（3%－5%）冲洗

二、填空题：

15. 写出符合下列情况的化学方程式：

（1）SO₂作还原剂；

（2）SO₂作氧化剂；

（3）SO₂既不作还原剂又不作氧化剂。

（4）浓硫酸既作酸又作氧化剂

16. 某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl₂溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w₂g.试回答：

（1）BaCl₂要用盐酸酸化的原因是

（2）BaCl₂溶液要稍过量的原因是

（3）判断操作③是否完成的方法是

（4）判断沉淀是否洗净的方法是

（5）Na₂SO₃纯度的表示式为

三、计算题

17. 76g硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL（标准状况），同样质量的混合物恰好和24.04mL3.2%的氢氧化钠溶液（密度为1.04g/mL）反应，试计算在混合物中亚硫酸钠的质量分数.

【试题答案】

一、1.C 2.D 3.B 4.AB 5.B 6.A 7.BC 8.D 9.C 10.C 11.AC 12.B 13.D 14.D

二、15.（1）SO₂＋Br₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr

（2）2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O

（3）SO₂＋2NaOH ＝Na₂SO₃＋H₂O

（4）Cu ＋ 2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋ SO₂ ＋2H₂O

16. （1）防止BaSO₃生成

（2）使SO₄²^－完全转化为BaSO₄

（3）取上层清液少许，滴加稀H₂SO₄，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。

（4）取最后几滴洗液，滴加AgNO₃，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。

（5）Na₂SO₃%＝［（233W₂－142W₂）/233W₁］×100%

17. 26.5%