【同步教育信息】
一. 本周教学内容:
初升高化学衔接班第7讲
初中总复习——化学实验综合
【知识掌握】
【知识点精析】
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
名称 |
化学式 |
俗称 |
主要物理性质 |
硫 |
S |
硫磺 |
黄色固体,不溶于水;易溶于有机溶剂。 |
二氧化碳 |
CO2 |
固体俗称干冰 |
无色气体、能溶于水、密度比空气大,固体干冰易升华。 |
一氧化碳 |
CO |
煤气 |
无色、无味气体、难溶于水, 密度比空气略小,有毒性。 |
甲烷 |
CH4 |
沼气、坑气 |
无色、无味气体,极难溶于水, 密度小于空气。 |
乙醇 |
C2H5OH |
酒精 |
无色透明,具有特殊气味的易 挥发的液体,可与水任意互溶。 |
乙酸 |
CH3COOH |
醋酸、冰醋酸 |
无色有刺激性酸味的液体,易 溶于水,固体称冰醋酸。 |
氧化钙 |
CaO |
生石灰 |
白色固体,易吸水,有腐蚀性。 |
氧化铁 |
Fe2O3 |
铁锈、赤铁矿 |
红色固体,不溶于水。 |
四氧化三铁 |
Fe3O4 |
磁铁矿 |
黑色固体,不溶于水。 |
氢氧化钠 |
NaOH |
火碱、烧碱、苛性钠 |
白色固体,极易溶于水,易潮 解,有强腐蚀性。 |
氢氧化钙 |
|
熟石灰、消石灰、 石灰水 |
白色粉末状固体,微溶于水,有 腐蚀性。 |
碳酸钠 |
Na2CO3 |
纯碱、口碱、苏打 |
白色粉末状固体,易溶于水且吸 湿结块。 |
碳酸钠晶体 |
Na2CO3·10H2O |
|
无色晶体,易失水风化。 |
碳酸氢钠 |
NaHCO3 |
小苏打 |
白色晶体,易溶于水,但溶解度 比小。 |
氯化钠 |
|
食盐 |
|
碳酸钙 |
|
石灰石、大理石 |
白色固体,不溶于水。 |
硫酸铜 |
|
|
白色粉末状固体,溶于水,其水 溶液为蓝色。 |
硫酸铜晶体 |
|
蓝矾、胆矾 |
蓝色晶体。 |
高锰酸钾 |
|
灰锰氧 |
紫色有光泽晶体,溶于水,其水 溶液为紫色。 |
碱式碳酸铜 |
|
铜绿 |
绿色粉末状固体,不溶于水。 |
氯化银 |
|
|
新制得为白色凝乳状沉淀,不溶 于稀硝酸。 |
硫酸钡 |
BaSO4 |
天然产称重晶石 |
白色固体,不溶于水,不溶于稀 硝酸。 |
氢氧化铁 |
|
|
新制得为红褐色沉淀。 |
氢氧化铜 |
|
|
新制得为蓝色沉淀。 |
2. 几种常见药品的存放
药品 |
性质 |
保存方法 |
白磷 |
着火点低,易自燃,不跟水反应 |
放入冷水中 |
浓硫酸 |
易吸收空气中的水分(吸水性) |
放入玻璃瓶内,瓶塞要严 |
浓盐酸 |
易挥发 |
放入玻璃瓶内,瓶塞要严 |
浓硝酸 |
易挥发 |
放入玻璃瓶内,瓶塞要严 |
氧化钙 |
易吸水,易与空气中二氧化碳反应而变质 |
密封于干燥试剂瓶中 |
固体氢氧化钠 |
易潮解,易与空气中二氧化碳反应而变质 |
密封于干燥试剂瓶中 |
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3. 物质的检验
(1)常见气体的检验
物质 |
检验的方法、步骤 |
现象 |
化学反应原理 |
备注 |
氧气
|
带火星的木条伸入瓶中 |
木条复燃 |
C+O2CO2 |
|
氢气
|
⑴点燃 ⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 |
⑴ 产生淡蓝色火焰。 ⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。 |
2H2+O22H2O |
不纯时有爆鸣声 |
二氧化碳
|
⑴ 燃着的木条伸入集气瓶 ⑵ 加入澄清石灰水 |
⑴ 木条熄灭; ⑵ 石灰水变浑浊。 |
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O |
|
一氧化碳
|
⑴ 点燃; ⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯; ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 |
⑴ 产生蓝色火焰; ⑵ 烧杯壁无水珠; ⑶ 石灰水变浑浊。 |
2CO+O2CO2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O |
不纯时有爆鸣声 |
甲烷
|
⑴ 点燃; ⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯; ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 |
⑴ 产生明亮的蓝色火焰; ⑵ 烧杯壁有水珠; ⑶ 石灰水变浑浊。 |
CH4+2O2CO2+2H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O |
不纯时有爆鸣声 |
氯化氢
|
⑴ 有刺激性气味 ⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸 ⑶ 在空气中有白雾 ⑷ 通入溶液中 |
⑵ 使蓝色石蕊试纸变红。 ⑷ 溶液产生白色沉淀。 |
HCl=H++Cl- AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 |
|
氨气
|
⑴ 有特殊刺激性气味; ⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。 |
⑴ 有氨臭味; ⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。 |
|
|
氮气
|
⑴ 燃着木条伸入集气瓶; ⑵ 加入澄清石灰水 |
⑴ 木条熄灭; ⑵ 石灰水依然澄清。 |
|
|
(2)几种重要物质的检验
物质 |
所用试剂 |
检验的方法、步骤 |
现象 |
化学反应实例 |
酸
|
⑴ 紫色石蕊试液 |
取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。 |
石蕊试剂由紫色变为红色。 |
|
⑵ 无色酚酞试液 |
取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。 |
无色酚酞试液不变色。 |
|
|
⑶ PH试纸 |
蘸取少量酸滴在试纸上。 |
|
|
|
碱
|
⑴ 紫色石蕊试液 |
取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。 |
石蕊试剂由紫色变为蓝色。 |
|
⑵ 无色酚酞试液 |
取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。 |
无色酚酞试液由无色变为红色。 |
|
|
⑶ PH试纸 |
蘸取少量碱液滴在试纸上。 |
|
|
|
盐酸及可溶性氯化物
|
试剂和稀 |
⑴ 取少量待测液于试管中 ⑵ 滴入几滴试剂并滴加稀 |
产生不溶于稀的白色凝乳状沉淀。 |
|
硫酸及可溶性硫酸盐
|
试剂和稀 |
⑴ 取少量待测液于试管中 ⑵ 滴入几滴试剂并滴加稀 |
生成不溶于稀的白色沉淀。 |
|
碳酸盐
|
或稀,澄清石灰水 |
⑴ 取少量待测固体或溶液于试管; ⑵ 加入几滴稀或稀; ⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。 |
冒出气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊。 |
|
铵盐
|
⑴ 碱或碱液 ⑵ 红色石蕊试纸 |
⑴ 取少量待测固体或溶液于试管; ⑵ 加入碱或碱液共热; ⑶ 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 |
⑴ 有刺激性气体生成; ⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 |
|
4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验
(1)气体的发生装置
(2)气体的收集装置
① 排水集气法
② 向上排空气集气法
③ 向下排空气集气法(集气瓶口向下)。
(3)气体验纯与验满方法
(4)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
气体 |
药品 |
反应原理 |
O2 |
氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 |
↑,↑ |
H2 |
锌粒、稀硫酸 |
Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑ |
CO2 |
大理石或石灰石、稀盐酸 |
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ |
5. 常见气体杂质的除法
气体杂质 |
方法或试剂 |
H2 |
通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的水蒸气。 |
CO |
通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的 |
O2 |
通过炽热的铜网。原理: |
CO2 |
通过澄清石灰水或溶液。(后者吸收效果更好) |
|
通过无水硫酸铜或浓硫酸。(后者在除水时常用) |
|
通过溶液或等碱性溶液中(后者吸收效果好) |
6. 常见物质的分离和提纯
(1)过滤法
(2)蒸发法
(3)结晶法
(4)沉淀法
(5)气化法
(6)转化法
(7)溶解法
(8)吸收法
7. 课本上的重点实验
(1) 空气中氧气含量的测定
(2) 燃烧的条件
(3) 分子的运动
(4) 水的组成
(5) 验证质量守恒定律
8. 要掌握化学实验基本操作,认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项
【解题方法指导】
[例1] 下列几项操作中,正确的是( )
A. 用氢气还原氧化铜时,通入氢气立即给氧化铜加热,实验结束时,撤掉氢气后停止加热。
B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C. 制取氧气实验结束时,先移去酒精灯,再把导管从水槽中取出。
D. 皮肤上沾上浓硫酸,立即用水冲洗。
解析:A的操作错误,用氢气还原氧化铜时,应先通入氢气,过一会儿再给氧化铜加热,目的是赶走试管里的空气,避免引起爆炸。当实验结束时,应先停止加热,继续通入氢气,使铜在氢气流中冷却下来,再停止通入氢气,目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。
B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定,空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%这个范围,点燃时就会爆炸。因此,我们在使用氢气时,要特别注意安全。点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。
C的操作错误。实验室制取氧气结束时,如果先移去酒精灯,再把导管从水槽中取出,会使水槽中的水倒吸回试管,使试管炸裂。因此,应先把导管从水槽里拿出来,然后再撤酒精灯。
D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热,因此皮肤上沾上浓硫酸,当接触水时会放热,进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去,再用大量的水冲洗。
答案:B
[例2] 除去下列物质中的杂质(不要求回收杂质),把适当的试剂,操作方法的序号写在相应的括号中:
A. 加适量盐酸,过滤
B. 加适量水,过滤,蒸发
C. 加适量水,过滤
D. 加热(或高温灼烧)
E. 加热,加适量水,过滤
F. 加适量盐酸,蒸发
① 碳酸钙中混有少量的碳酸钠( )
② 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾( )
③ 氧化钙中混有少量的碳酸钙( )
④ 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙( )
⑤ 炭粉中混有少量的氧化铜( )
解析:① 碳酸钙难溶于水,而碳酸钠能溶于水,根据二者溶解性不同,即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。
② 本组两种物质均能溶于水,因此不能用上法分离,可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法,采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下:
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
③ 本题欲除去碳酸钙,往往有人用溶解过滤法分离,这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水,而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙,这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为:CaCO3 CaO + CO2↑
④ 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离,但是仅仅采取溶于水,过滤的方法是不够的,还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。
⑤ 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法,虽然能除去氧化铜,但是生成的铜仍混在炭粉里,实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质,这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜,而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸,过滤的方法除去杂质。其反应方程式为:CuO+2HCl=CuCl2+H2O
答案:C、F、D、B、A
启示:从上述几组除杂题可以看出,除杂的方法可采取物理方法(即①)也可采取化学方法进行转化,使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应,使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质,达到除杂的目的,但注意一定不能带入新的杂质。
【考点突破】
【考点指要】
化学实验在中考试卷的比例约占总分的25%,且内容逐年有所增加,重点知识的重现率很高,覆盖率达到40%以上。我们在化学实验的复习中,不但要掌握常用仪器的使用,化学实验的基本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置和物质的检验等基本要求,更要注意提高实验操作、设计和分析解决化学实验问题的能力。对每个实验要在深刻理解其原理的基础上,弄清操作原理要点、观察方法、思考重点,以及化学实验现象的描述(说理要科学,表达要准确)。
【典型例题分析】
[例1] (02年天津市中考题)下列实验设计方案中可行的是( )
A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸产生白色沉淀,证明存在SO42-
C. 将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管,以除去氢气
D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
解析:A中NaCl与NaNO3均易溶于水,不能通过过滤分离;B中由可能存在Ag+;C加热条件下H2与O2会反应且可能引起爆炸;D因镁粉和铝粉可溶于盐酸并与之反应而除去。
答案:D
说明:实验方案设计的综合问题,要求掌握各自的方法和要点。
[例2] (01年哈尔滨市中考题)向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中,加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,再向滤液中滴入几滴酚酞试液,酚酞试液变成红色,则滤液中含有的溶质的化学式为_____。
解析:酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余,同时有NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4。
答案:NaOH、Na2SO4
说明:可忽略反应过程,直接从反应本质来分析问题。
[例3] (04年北大附中校模拟题)根据下列给出的实验装置图,回答:
A B
C D
(1)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷,可选用的发生装置是 。
在做甲烷燃烧实验时,点燃前必须要 ,否则会发生危险。
(2)若用装置C制取CO2,并把CO2通入澄清石灰水中,较长时间一直未观察到石灰水变浑浊,其原因是生成的CO2中混有 气体。
(3)D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时,① 中的现象是 ;② 中的现象是 。
尾气应该 ,以防止和控制尾气中的 对空气的污染。
答案:(1)B;检验甲烷的纯度 (2)氯化氢
(3)黑色的CuO逐渐变为红色;澄清的石灰水变浑浊;用气球收集或点燃;一氧化碳
说明:关于气体制备的知识迁移题应明确所制备气体的特性,反应物的特点等。
【达标测试】
1. 下列仪器,不能加热,也不能做反应容器的是( )
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 蒸发皿
2. 进行过滤操作时,一定要用到的仪器是( )
A. 酒精灯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 水槽
3. 下列实验操作中,正确的是( )
A. 用向下排空气法收集二氧化碳气体
B. 实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气
C. 氢气还原氧化铜时,先加热再通氢气
D. 加热高锰酸钾制氧气时,盛高锰酸钾的试管的管口略向下倾斜
4. 某气体只能用向上排空气法收集,则该气体具备下列性质中的哪几项( )
A. 不易溶于水 B. 易溶于水
C. 密度比空气小 D. 密度比空气大
5. 实验室制取氧气的主要操作步骤有:① 装药品 ② 检查气密性 ③ 用带导管的橡皮塞塞紧并固定在铁架台上 ④ 加热 ⑤ 收集气体,其中正确的操作顺序是( )
A. ①②③④⑤ B. ①③②④⑤
C. ③①②⑤④ D. ②①③④⑤
6. 鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体的方法是( )
A. 将气体分别通过灼热的氧化铜
B. 分别用燃着的木条伸入三种气体中
C. 将气体分别通入澄清的石灰水里
D. 将气体分别通过炙热的铜丝
7. 下列实验操作错误的是( )
A. 木炭放入燃烧匙中加热到发红,然后迅速伸入到氧气瓶底部
B. 硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内应预先垫上一层石棉布
C. 铁丝在氧气中燃烧时,应先将洁净的细铁丝绕成螺旋状
D. 细铁丝燃烧的氧气瓶中应先装有少量的水或细沙
8. 下列物质在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰的是( )
A. 氢气 B. 木炭 C. 硫粉 D. 酒精
9. 下列关于氧气的化学性质的叙述中,正确的是( )
A. 化学性质活泼、常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应
B. 具有可燃性、氧化性
C. 是一种常用的氧化剂
D. 发生的反应都是氧化反应和化合反应
10. 硫化氢是一种有毒气体,其密度比空气大,能溶于水。实验室常用块状固体硫化亚铁
和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。可选用制____装置作气体发生装置。
11. 判断对错
(1)100g空气中含有21g氧气。( )
(2)集气瓶内的气体,不能使带火星的木条复燃,说明瓶内不含氧气。( )
(3)因为氧气具有可燃烧的性质,所以铁能在氧气中剧烈燃烧,火星四射。( )
12. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质,可选择三种不同物质类别的试剂进行实验,请你选择______。
【综合测试】
1. 鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳,最简单的方法是( )
A. 分别测定密度
B. 分别加入澄清石灰水
C. 分别试验气体的溶解性
D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口
2. 稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可加入适量( )
A. 铁屑 B. 硝酸银溶液
C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钾溶液
3. 下列实验方案中,能达到预期目的的是( )
A. 用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量的CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
D. 用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾
4. 食醋是醋酸的稀溶液,某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验,他选择了下列物质,其中能发生反应的是( )
A. 木炭 B. 纯碱 C. 铁钉 D. 食盐
5. 下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解度(20℃、101kPa条件下测定)。实验室要收集SO2气体,可采取的方法是( )
气体 性质 |
H2 |
CO2 |
SO2 |
密度(g/L) |
0.08987 |
1.975 |
2.716 |
溶解度(g) |
0.0001603 |
0.1688 |
11.28 |
A. 向上排空气法
B. 向下排空气法
C. 排水集气法
D. 既可用向上排空气法,又可用排水集气法
6. 下列物质中,不会造成空气污染的是( )
A. 煤燃烧产生的烟尘 B. 石油化工厂排放的废气
C. 氢气燃烧后的产物 D. 汽车排放的尾气
7. 随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。从发展的角度看,你认为下列燃料中最理想的是( )
A. 氢气 B. 天然气 C. 石油 D. 煤
8. 检验某溶液是否显酸性,取少量溶液进行实验,下列操作错误的是( )
A. 滴加酚酞试液 B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入锌粉
9. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂是( )
A. 石灰石粉末 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 纯碱
10. 向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
11. 下列实验操作正确的是( )
A. 用托盘天平称量固体时,应将药品放在右盘上,砝码放在左盘上
B. 将试剂瓶中的液体倒入试管中,不应两口接触
C. 用排水法收集满氧气的集气瓶应在水下用玻璃片盖好,再取出正立在桌面上
D. 用PH试纸测定溶液的PH值时,先用蒸馏水将试纸润湿后,再用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上,然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照即可
12. 鉴别氢气、氧气、氮气、二氧化碳和一氧化碳五瓶无色气体时,要用( )
A. 燃着的蜡烛、细铁丝
B. 燃着的木条、澄清的石灰水
C. 石蕊试液、石灰水
D. 硫磺、氧化铜粉末
13. 配制10%的食盐溶液,应选用的仪器是( )
A. 托盘天平、烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯
B. 烧杯、玻棒、药匙、量筒、研钵
C. 托盘天平、玻棒、量筒、药匙、酒精灯
D. 托盘天平、烧杯、玻棒、量筒、药匙
14. 下列除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确的是( )
A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)
B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)
C. CO2 中混有CO(炽热的炭)
D. CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)
15. 试管内壁残留下列物质,用稀盐酸浸泡不能除去的是( )
A. 铁锈锈渍
B. 氢氧化钠溶液作硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体
C. 用氢气还原氧化铜后附着的红色固体
D. 长时间盛放石灰水留下白色固体
16. 下列是实验室常用仪器示意图。
请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置。(填写标号)氧气 ;氢气 ;二氧化碳 。
17. 把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物,这时部分混合物迅速变成红热状态;撤离玻璃棒后,反应继续剧烈进行,直至全部混合物都呈红热状态,冷却后得到一种黑色的固体化合物——硫化亚铁。
根据上述信息,回答问题:
(1)得到的黑色固体的化学式是 。
(2)铁跟硫反应时,是吸热反应,还是放热反应? 。
(3)证实铁已从铁单质变成化合物的物理方法是 。
(4)写出上述反应的化学方程式 。
(5)从理论上计算,为使铁粉和硫粉都能全部反应,两者的最佳质量比为 (天原杯竞赛题)
18. 活性炭是一种高效的气体净化剂,能吸附有害气体NO2。如图装置,A中充满了红棕色的NO2气体,向A中加入活性炭并充分振荡,再将与连接,打开处弹簧夹,装置A、B中可观察到的现象是A ;B 。
19. 在烧杯A中装入蒸馏水,滴入2~3滴酚酞试液,在烧杯B中装入浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起。
(1)过一段时间,看到的现象是 ;
(2)解释发生上述现象的原因 。
20. 如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。
(1)实验时,要先通入一氧化碳,过一会儿再给氧化铜加热,其原因是 。
(2)根据实验事实填写下列空白:
观察到的现象 发生反应的化学方程式
A处
B处
C处
C处设置一个点燃的酒精灯的目的是 。
21. 目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料,其中溶有大量的二氧化碳气体,请你用学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入表中:
实验过程 |
实验现象 |
实验结论 |
|
|
|
22. 现有一白色固体混合物,可能由、、、、中的几种混合而成。为证明其组成,做如下实验:
(1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①,无色滤液①。则原混合物一定含有 ,一定不含有 。
(2)向无色滤液①加入KOH溶液,无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有 。
(3)向无色滤液②中加入过量的盐酸,然后将所得的液体蒸干,得到固体A。如果固体A中只含有2种元素,原混合物中一定不含有 ,则加入的碳酸盐溶液是 ;如果固A中含有2种金属元素,则加入的碳酸盐溶液是 。
【达标测试答案】
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
C |
C |
D |
D |
D |
B |
AB |
C |
C |
10. 氢气或二氧化碳
11. (1)错,应是体积分数;(2)错,空气含氧气,也不能复燃。
(3)错,氧气具有助燃性。
12. 盐酸、氯化钡、氢氧化钙
解析:
1. 量筒是有精密刻度的仪器,所以只能用来量体积,也不能用来作为溶液混合的仪器。
3. A应向上;B用稀硫酸,硝酸有强氧化性;C反了,容易爆炸。
4. 注意题干要求:只能用,说明物质密度比空气大。
5. 固体和液体常温反应应用制氢气装置,固体加热应用制氧气装置。
12. 本题即为检验碳酸根离子。
【综合测试答案】
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
D |
C |
C |
BC |
A |
C |
A |
A |
A |
B |
C |
B |
D |
B |
C |
16. ①③⑥②④⑦⑧;①③⑤④⑧⑦;①③⑤④⑧
17.
(1)FeS (2)放出热量
(3)用磁铁吸引,若不能被磁铁吸引,证明铁已从单质转变为化合物
(4)
(5)
18. A瓶气体变成无色;B:NaOH溶液进入B,溶液变为红色,液面上升
19.
(1)A杯中液体变红
(2)浓氨水易挥发,其中氨分子扩散到A杯水中,生成碱性物质使A溶液变红
20. (1)排除玻璃管内的空气,防止加热时爆炸
(2)黑色固体逐渐变成红色固体;;
石灰水变浑浊;;
尾气燃烧发出蓝色火焰;;消除污染
21.
实验过程 |
实验现象 |
实验结论 |
打开一瓶汽水,塞上带导管的橡皮塞,另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中 |
澄清石灰水变浑浊 |
冒出的气泡中含有 |
22. (1)氯化镁、氢氧化钾;硫酸铜
(2)氯化钡
(3)硝酸钾;碳酸钾;碳酸钠
解析:
1. 本题是鉴别问题,要求了解三种气体燃烧的不同现象,借此达到鉴别目的。
2. 本题为除杂问题,注意除杂质的同时,不要引入新杂质。
3. A. 氢氧化钠把主要物质二氧化碳也反应掉;B. 除去一氧化碳了,除错了;D. 引入了新杂质:氯离子。
4. 从酸的通性考虑。
7. 无污染。
8. 酚酞试液遇酸无现象。
9. 防止加过量,应加入不溶于水,能消耗氢离子的物质。
10. 生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。
12. 现象分别是气体燃烧、木条燃烧更旺、木条熄灭但澄清的石灰水不变浑浊、木条熄灭且澄清的石灰水不变浑浊、气体燃烧且燃烧的产物使澄清的石灰水不变浑浊
14. A消耗OH-,C消耗CO2,D 消耗CO2。
15. 从酸的通性考虑.