化学平衡状态的标志

一、化学平衡的标志

化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。

二、速度与平衡的关系

1、，平衡向正反应方向移动。

2、，平衡不移动。

3、，平衡向逆反应方向移动。

三、化学平衡状态的特征

逆：研究对象是可逆反应。

等：。

动：动态平衡。

定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。

变：条件改变，平衡发生移动。

同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。

四、化学平衡状态的判断方法

1、达到化学平衡状态的本质标志

化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。

2、达到化学平衡状态的等价标志

所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。

（1）与等价的标志

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。

②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。

③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

④化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：对反应，当有3mol H—H键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。

（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变

①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。

②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］

③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。［但不适用于这一类反应前后化学计量数相等的反应］

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。

⑥物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。

五、典型例题

例1：在一定温度下，反应达到平衡的标志是（    ）

A. 单位时间内生成，同时生成

B. 容器内的总压强不随时间变化

C. 单位时间内生成，同时生成

D. 单位时间内生成同时生成

解析：化学平衡的根本原因是正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变。A项，单位时间内生成，同时应生成，A项错误。B项，本反应是反应前后化学计量数相等的反应，不管是否反应，也不管是否达到了化学平衡状态，容器内的总压强都不随时间变化，B不能作为判定依据，B项错误。C项，单位时间内生成，说明反应向正向进行，生成，说明反应逆向进行，且物质的量与其反应的化学计量数成正比，C项正确。D项，单位时间内生成，同时生成，不一定是平衡状态，D项错误。

答案：C

例2：某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

；，下列叙述正确的是（    ）

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的增大

解析：A项，W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡，A项错误。该反应的反应前后气体物质的物质的量不等，向正反应方向进行时，气体压强减小，向逆反应方向进行时，气体的压强增大，若压强不变，则证明达到了化学平衡，B项正确。C项，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，C项错误。D项，由反应物、生成物能量决定，与反应物的多少无关，D项错误。