钠与酸、碱、盐溶液的反应规律

钠与酸、碱、盐溶液的反应原理和现象是学习金属钠的重点之一。下面分类介绍各类反应的特点，供学习参考。

一、钠与酸的反应

钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，钠首先与酸发生置换反应，过量的钠再与水发生置换反应；而不是钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与酸中和，发生复分解反应。钠与酸或水的反应，本质上是金属钠与H⁺的反应，由于酸比水更易电离出H⁺，所以相同条

件下，等质量的钠与酸或水反应时，钠优先与酸反应。例如钠投入足量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：，离子方程式为：。

二、钠与碱溶液的反应

钠与碱溶液的反应，实际上是钠与水的置换反应。因为碱无法电离出，水则很微弱地电离出，所以钠优先与水反应，其化学方程式为：。

三、钠与盐溶液的反应

1. 溶液

由于不能电离出，故实际上是钠与溶液中的水反应，其化学方程式为：。

2. 溶液

钠与溶液的反应，实质上是钠先与水剧烈反应，生成和；生成的再与发生复分解反应，生成和。不只是钠与水的置换反应，更不能认为是钠置换出铜的反应（，错误）。上述反应的化学方程式分别为：，；总反应式为：。

3. 溶液

在溶液中完全电离：，溶液显酸性，即强酸酸式盐电离产生的浓度远远大于水电离产生的浓度，故实际上钠直接与强酸酸式盐发生置换反应。其化学方程式为：。

4. 较不活泼金属的熔融盐

通常钠不能从金属的盐溶液中直接置换出金属单质；但是，当盐处于熔融状态时，钠可以直接置换出较不活泼的金属，例如（金属钠用于制取较不活泼的金属单质）。

解答有关酸、碱、盐溶液与金属钠的反应时，应根据上述规律分析；在分析钠与酸、碱、盐溶液的计算问题时，生成的量均应按钠与水的反应计算，这样能简化计算。