解析几例溶解度曲线的中考题

江苏 朱世

利用溶解度曲线，可以查出物质在不同温度时的溶解度，也可以比较出同一温度时，不同物质溶解度的大小。溶解度曲线还能反映出不同物质溶解度受温度变化影响的大小。溶解度曲线题信息量大，涉及的知识多，是中考化学的热点。

例1. 图1为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大。

此外你还能获得的信息有：

（1） ；

（2） ；

（3） 。

解析：仔细阅读图1，从中可获得许多信息，现部分举例如下：（1）a的溶解度受温度变化影响较大；（2）c的溶解度随温度升高而减小；（3）t₁℃时，各物质的溶解度大小顺序为：；（4）t₂℃时，各物质的溶解度大小顺序为：；（5）可采用降温的方法使a的不饱和溶液变为饱和溶液；（6）可采用升温的方法使c的不饱和溶液变为饱和溶液；（7）可采用蒸发溶剂的方法使b的不饱和溶液变为饱和溶液；（8）可采用冷却热饱和溶液的方法使a从溶液中析出；（9）等质量的a、b饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃时，析出的固体a比b多；（10）若a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a。

例2. 图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（ ）

A. t₁℃时，120gKNO₃饱和溶液中含有20gKNO₃

B. t₂℃时，KNO₃和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同

C. KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度

D. 当KNO₃中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO₃

解析：抓住“四要素”理解溶解度的概念是解决本题的关键，在比较固体物质溶解度的大小时一定要指明具体的温度，若温度不同，则不好比较。从图2可知：t₂℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相等，温度低于t₂℃时，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，只有当温度高于t₂℃时，KNO₃的溶解度才大于NaCl的溶解度，所以选项C是错误的。t₁℃时，KNO₃的溶解度为20g，即t₁℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解的KNO₃的质量为20g，此时饱和溶液质量为120g。由于t₂℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相等，所以t₂℃时，KNO₃和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同。图2显示KNO₃的溶解度受温度变化的影响较大，NaCl的溶解度受温度变化的影响不大，因而可用降温结晶的方法提纯KNO₃。本题选C。

例3. 图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。

（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；

（3）在t₁℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温到t₂℃（不考虑溶剂的挥发）。在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。

解析：利用溶解度曲线，可以比较出同一温度时不同物质溶解度的大小，t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：。由于A物质的溶解度受温度变化的影响较大，因此可用降温结晶的方法使A物质从溶液中析出。t₁℃时，A物质的溶解度是40g，所以t₁℃时，50g水中最多只能溶解20gA，另有5gA剩余，温度升高，A物质的溶解度增大，剩余的5gA物质将继续溶解，溶液中溶质的质量分数逐渐增大，当温度升高到一定时，5gA物质将完全溶解，此时尽管温度继续升高，但溶质的质量分数不变，所以温度由t₁℃升高到t₂℃时，A溶液中溶质的质量分数是选逐渐增大，后保持不变。

练习：小刚同学绘制了图4所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。

1. A物质在温度为t₂℃时的溶解度是 ；温度为t₁℃时，A物质与B物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”或“不能比较”）。

2. 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图4中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

答案：1. ag；相等 2. A