pH知识考点透视

溶液的酸碱性及其强弱是溶液的重要性质，并且对生产、生活、科研有很大的影响。pH不仅能表示溶液的酸碱性，而且还能表示其强弱即酸碱度。因此pH知识成为各地中考命题的热点，归纳起来主要表现在以下方面。

一、考查物质的酸碱性与pH大小的相互判断

例1 一些常见食物的近似pH范围如下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 苹果的酸性比葡萄的酸性强

B. 西红柿能使无色酚酞试液变红

C. 牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强

D. 胃酸过多的病人应该多吃苹果

分析 溶液的酸碱性根据pH的大小可分为三类：当pH小于7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；当pH等于7时，溶液显中性；当pH大于7时，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。由表中信息可知，苹果的pH比葡萄的pH小，所以苹果的酸性比葡萄的酸性强，A正确；西红柿的pH小于7，不能使无色酚酞试液变红，B错误；牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，C错误；由于苹果显酸性，所以胃酸过多的病人不宜多吃，D错误。答案为A。

考题检验下图是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是（ ）

A. 酱油呈碱性 B. 葡萄汁能使无色酚酞试液变红

C. 胃酸过多的人可多喝玉米粥 D. 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强

参考答案 C

二、考查反应过程中pH的变化情况

例2 下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色。

向滴有少量该指示剂的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（ ）

A. 由蓝到绿 B. 由绿到蓝 C. 由橙到绿 D. 由红到紫

分析 氢氧化钠溶液显碱性，使该指示剂显紫色或蓝色，加入盐酸后，根据酸碱中和原理，溶液的碱性逐渐减弱，直至中性甚至酸性，从而使指示剂显绿色、橙色或红色。对照各选项，即可得出结论。答案为A。

考题检验已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向A中滴加B时，溶液pH变化的曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：

（1）A是______________________________________。

（2）B是______________________________________。

（3）______________________________________。

参考答案 （1）NaOH溶液 （2）盐酸

（3）c点表示两种溶液正好中和（两种溶液正好中和，附近溶液的pH变化较快）

三、考查pH的测定方法及误差分析

例3 将pH试纸用水润湿后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的pH与实际情况相比，其结果是（ ）

A. 相等 B. 偏大 C. 偏小 D. 三种结果均有可能

分析 测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，如果将pH试纸用水润湿会出现误差。当所测溶液显酸性时，pH试纸用水润湿后，使溶液的酸性减弱，pH偏大；当所测溶液显碱性时，pH试纸用水润湿后，使溶液的碱性减弱，pH偏小；当溶液显中性时，pH试纸用水润湿后，溶液仍显中性，pH不变。故答案为D。

考题检验已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一位同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用___________（填仪器）蘸取试样进行检测，该同学测得的pH是否一定会有误差？

________________________________________________。

参考答案 玻璃棒 不一定会有误差