《物质的量》复习指南

物质的量及其相关知识是高中化学计算的基础，同学们该如何突破物质的量学习中的难点，将抽象、陌生的基本概念理解透彻，减少在考试中的失误呢?本文将从以下几个方面进行分析。

一、掌握一张关系图，熟悉物理量间的转化

同学们要全面认识以物质的量为中心的各种概念之间的相互关系，其网络图如下：

二、紧抓两个高考热点，理解知识内涵

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律是《物质的量》一章中的两个重要知识点，也是高考的热点，其覆盖面广，能更好地考查同学们对知识内涵的全面理解，所以同学们在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。

1. 阿伏加德罗常数

1mo1任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（符号为N_A）。

准确理解此概念要注意以下几点。

（1）阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是。

（2）不要认为，而是。

2. 阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身的大小；它主要应用于不同气体之间的比较。

阿伏加德罗定律的推论如下：

推论1 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即T、p相同时，。

推论2 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。即T、V相同时，。

推论3 同温同压同体积下，气体的质量之比等于其摩尔质量之比。即T、p、V相同时，。

三、弄清三种溶液组成的表示方式，比较概念间的异同

对于溶液的组成，一般可以用质量分数、物质的量浓度来表示，有时也可以用溶解度来表示。三者的异同列表如下：

	质量分数	物质的量浓度	溶解度
定义	溶液中溶质的质量与溶液的质量之比	以单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量	在一定温度下，达到饱和状态时100g溶剂中所能溶解的溶质的质量
单位	1
符号			S
相同点	都能从量上反映溶液的组成
转化关系	（饱和溶液）

四、透析三个物理量，强化概念的理解

物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是本章学习中的三个重要基本物理量，也是同学们需要加强理解的地方。

	物质的量	气体摩尔体积	物质的量浓度
定义	表示含有一定数目粒子的物理量	单位物质的量的气体所占的体积	以单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量
符号
单位
公式
注意事项	物质的量是专有名词，只能以整体形式出现	1. 标准状况：0℃、101kPa 2. 标准状况下，	公式中V是指溶液的体积，n是指溶质的物质的量

五、掌握一个实验

这个实验是指一定物质的量浓度溶液的配制，要求：①理解实验原理；②掌握实验操作的方法及操作过程中的注意事项；③根据每个步骤考虑实验所需的仪器以及掌握仪器的使用方法；④会进行误差分析（根据n或V的变化情况进行分析）。