第四节《沉淀溶解平衡》

 

一、选择题

1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

   A．n(Ca2+)增大    B．c(Ca2+)不变    C．n(OH-)增大    D．c(OH-)减小

2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．

   A．AgCl=AgI=Ag2S       B．AgCl<AgI< Ag2S

C．AgCl>AgI> Ag2S       D．AgI>AgCI> Ag2S

3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是   

   A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

   B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

   C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

   D．二者均具有较强的吸附性

4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．

   A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成

   B．不食用含钙的食品

   C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

   D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 

   A．H2O    B．Na2CO3溶液    C．CaCl2溶液    D．乙醇

6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大               B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．Ksp(AgCl)增大                    D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1        

   B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，Ksp(CaF2)＝          

 D．该体系中有CaF2沉淀产生

8. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物         

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI        

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1

9. 在已知AgCl和Ag2CrO4­的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是     ．

A．AgCl和Ag2CrO4­的溶解度相等                               

  B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 

D．都是难溶盐，溶解度无意义

10. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．

A．AgI比AgCl稳定                        B．氯的非金属性比碘强

C．I－的还原性比Cl－强                D．AgI的溶解度比AgCl小

11. 25℃时，现向 1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是           

A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1     B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生                 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

12. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为．

A．只有AgCl沉淀生成                 B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀  D．两种沉淀都有，但以AgI为主

13. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为                       　　　　　　　　　　

   A.镓酸酸性强于铝酸                  B.铝酸酸性强于镓酸

C.镓浓度小，所以不沉淀              D.Al(OH)3是难溶物   

14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零

Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小

15. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是  

A.该实验说明I-还原性比Cl-强             B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱

C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小         D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响

16. 已知 25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)

B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)

C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)

D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋ c (I—)

17. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是

     A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

     B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

     C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

     D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

18. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）  

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.4×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列说法不正确的是

A．五种物质在25℃时溶解度（mol·L-1）最大的是Ag2SO4

B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2S

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

19.某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

D． d点有AgCl沉淀生成

20. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是

   A. 25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

   B. KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

   C．该体系中有CaF2沉淀产生

   D．以上说法均不正确

 

二、填空题

21.已知Ksp(Ag2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为                   。

22.将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：  _____                             

三、计算题（  小题，每小题  分）

23.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10　　

                            Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　

试求：

（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

A

C

A

B

D

A

C

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

D

A

C

C

A

C

C

D

C

二、填空题

21.PbS→CuS→Ag2S

22.③④①②

三、计算题

23.①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

       

Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)

2x                  x                  

(2x)2·x=Ksp

  

              ∴　　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1

              AgCl(s)                        Ag＋(aq) ＋           Cl－(aq)

溶解平衡时：                                   0.010＋x               x

(0.010＋x)·x＝1.8×10－10             ∵　x很小，∴　0.010＋x  ≈0.010

x＝1.8×10－8(mol·L－1)

       c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1)     

 

                     Ag2CrO4(s)            2Ag＋(aq)             ＋           CrO2－4(aq)

溶解平衡时：                                   0.010＋x                      　x

 

 (0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12        ∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010

x＝1.1×10－8(mol·L－1)          ∴　c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)

∴　c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)   

 

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