课程信息

 

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

    生活中常见的有机物——乙醇

 

［教学目标］

  1. 知识与技能目标

       （1）掌握乙醇的分子结构、化学性质；

       （2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；

       （3）通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

  2. 过程与方法目标

    通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。

  3. 情感态度与价值观目标

    学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。

 

二. 重点、难点：

  1. 乙醇的结构

  2. 乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应）

 

［教学方法］

    讨论＋探究＋实验

 

［教学过程］

一. 烃的衍生物定义：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，生成一系列新的有机物，从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的，叫做烃的衍生物。

    例如：硝基苯、苯磺酸、溴乙烷等等，均属于烃的衍生物。

 

二. 官能团：决定化合物特性的原子或原子团称为官能团。

    如：溴乙烷的官能团是－Br，硝基苯的官能团是－NO2，乙醇：－OH，乙醛：－CHO

 

三. 乙醇的结构和物理性质

  1. 乙醇的物理性质

    乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度，乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶,能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。

    应用：酒厂可以勾兑各种浓度的酒，可调配酒精溶液；可作有机溶剂，制作乙醇护肤品；可以提取中草药的有效成份。

    启发：乙醇与水的混合物的分离用蒸馏而不用分液漏斗分离；乙醇不能用来萃取碘水中的碘。

  2. 怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水：

    （1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。

    （2）工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。

  3. 乙醇的分子式：C2H6O

      

    乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

    乙醇的官能团：羟基（－OH）

 

四. 乙醇的化学性质

1. 和金属钠的反应

   

    注意：1. 比水和金属钠反应要缓和的多。

    2. K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来。

    结论：水比乙醇活泼，因此产物乙醇钠（有机碱）的碱性比氢氧化钠强。

    1mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5mol氢气。

    启发：把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应，再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。

  2. 乙醇的氧化

    （1）乙醇的燃烧

   

    应用：乙醇可作燃料，可制作成固体酒精；可调配乙醇汽油（10%乙醇和90%的汽油混合）；因此，使用乙醇燃料时要注意安全，防止火灾。

    （2）乙醇的催化氧化

催化剂：Cu或Ag

反应历程：2Cu＋O2＝2CuO

CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O

现象：

结论：1. 弱氧化剂CuO、Ag2O等可以氧化乙醇成乙醛。

         2. 有机的氧化反应：加氧去氢；还原反应：加氢去氧是还原。

         3. 催化氧化的实质：和羟基相连的碳原子的氢和羟基的氢去掉。

    （3）其他氧化剂氧化

乙醇还能使酸性KMnO4褪色

  3. 脱水反应

   

乙醇的分子内脱水可制得乙烯。

（2）分子间脱水

醚是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。

乙醚的性质一种无色易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂。

4. 跟氢卤酸反应（断C－O键）

    反应方程式：CH3CH2－OH＋H－Br→CH3CH2Br＋H2O

反应类型：取代反应

注意：氢溴酸可以用氯化钠和硫酸的混合物代替。（通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。）

总结：断键方式：

    （1）断：与金属钠反应，放出氢气；（1）和（3）断，发生催化氧化反应（在Cu、Ag等催化下）；（2）和（5）断，发生分子内的脱水反应（消去反应）

 

五. 乙醇的用途：

    （1）做燃料，饮料和香精。

    （2）制乙酸乙醚。

    （3）做有机溶剂。

    （4）做消毒剂（医用酒精百分之75）。

 

六. 乙醇的制备：

    食用酒的酿造：

   

 

工业酒精的制造：

   

 

【模拟试题】

一. 不定项选择题：

（    ）1. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是

A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

（    ）2. 水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是     

A. 苯、己烷、四氯化碳              B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳          D. 硝基苯、乙醇、醋酸

（    ）3. 下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是                         

A. 乙醇         B. 苯            C. 四氯化碳            D. NaOH溶液

（    ）4. 能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是                             

A. 金属钠        B. 无水硫酸铜       C. 无水氯化钙         D. 浓硫酸

（    ）5. 工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇，这两种物质分别是  

A. 无水硫酸铜，生石灰           B. 无水氯化钙，金属钠  

C. 生石灰，金属镁                     D. 浓硫酸，金属镁

（    ）6. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是

A. 只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B. 只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C. 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比

D. 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

（    ）7. 一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

A. 1.4g                  B. 2.2g                  C. 4.4g                  D. 2.2g和4.4g之间

（    ）8. 乙醇与钠反应后得到的产物乙醇钠用下列哪种物质检验

    A. 紫色石蕊试液           B. 水         C. 酚酞试液        D. 无水硫酸铜 

（    ）9. 1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液质量增加了多少克

    A. 11g                B. 17g             C. 44g             D. 22

（    ）10. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是

A. 3：2：1           B. 2：6：3            C. 3：6：2         D. 2：1：3

（   ）11. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A. 跟水反应时，水作氧化剂

B. NaH中H－半径比Li＋半径小

C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成

D. 足量NaH跟1mol乙醇反应时，生成0.5molH2

 

二. 计算题：

12. 某醇A蒸气的质量是相同条件下同体积下乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g；取4.6gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.682L。试通过计算确定A的分子式和结构简式。

 

【试题答案】

1. A            2. B               3. AD             4. B               5. C

6. D           7. A               8. AC             9. D               10. D

11. BD

12. C3H8O3