一、学习目标：

1、了解分散系的组成及其分类。

2、掌握饱和溶液、不饱和溶液；溶解度、溶解性的概念间的关系。

3、理解溶解度曲线的含义，学会使用溶解度曲线解决实际问题。

4、学会区分电解质、非电解质；强电解质、弱电解质。

5、理解离子反应的概念，掌握离子方程式的书写方法。

二、学习要点：

1、分散系：溶液、浊液、胶体；饱和溶液、不饱和溶液；溶解度、溶解性；溶解度曲线。

2、离子反应、离子方程式：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质；离子反应、离子方程式。

三、课程精讲：

将蒸馏水和相同浓度的稀氨水、稀NaOH溶液、稀NaCl溶液、稀醋酸、稀盐酸分别放在烧杯中，按如图所示连接成并联电路。接通电源后发现灯泡的亮度不同，这是为什么呢？各物质在溶液中以什么形式存在呢？为什么各溶液的导电能力不同呢？

知识点一：分散系

1. 分散系的概念

在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的混合物。如NaCl分散到水中形成溶液、泥沙分散到水中形成悬浊液、植物油分散到水中形成乳浊液。我们将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系。分散系中分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。例如，对于NaCl溶液来说，NaCl是分散质，水是分散剂。对于泥沙分散到水中形成的悬浊液来说，泥沙颗粒为分散质，水是分散剂。

分散系的分类

分散系	分散质粒子直径（m）	性质	实例
溶液	小于10^－^9	均一、稳定	硫酸铜溶液
浊液	大于10^－^7	不均一、不稳定	沙浆、油和水的混合液
胶体	10^－^9 ~ 10^－^7	较均一、较稳定	豆浆、血液

注意：稳定性是指外界条件不变（温度、压强等），分散系长期放置不会分层也不会析出固体或气体等。

2. 溶液

（1）饱和溶液和不饱和溶液

在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

对大部分物质来说：

（2）溶解性和溶解度

我们把一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。固体物质的溶解度是指在一定温度下、该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

思考一：溶解性和溶解度有什么区别和联系？

思考二：影响物质溶解度的因素有哪些？

（3）溶解度曲线

以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用平滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。

几种物质的溶解度曲线 熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小

思考一：溶解度曲线图中的各点都表示什么含义？

思考二：溶解度曲线有哪些应用？

【典型例题】

例1. 下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ）

A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. 只有①

思路导航：本题考查了影响溶解度的因素，固体物质的溶解度受温度的影响；而气体物质的溶解度与温度和压强都有关系。

解答：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小；气体物质的溶解度在压强一定的情况下，温度越高，溶解度越小。所以答案为D

仿练：增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（ ）

A. 升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D. 降温减压

答案为C

点津：对于影响溶解度的因素要在理解的基础上多体会，对于一些常见的物质要记住影响它们的溶解度的因素。

例2. 不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：

根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法

D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液

思路导航：本题是读表题，根据表中的数据找出其中的规律，并且应用所得规律，解决一些实际问题。本题表中的数据是不同温度下的溶解度值，分析得出溶解度随温度的变化情况，是解题的关键。

解答：从表中数据分析可得，甲物质随温度的升高溶解度增大，而且变化较大；而乙物质随温度的升高溶解度也有所增大，但变化较小。所以甲物质的析出，常采用冷却热饱和溶液的方法；而乙物质的析出，常采用蒸发溶剂的方法。所以C错。从表中数据不难看出，A错。30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液溶质的质量分数相同，B正确。甲物质由不饱和溶液转变为饱和溶液应采用降温的方法，所以D错。答案为B。

仿练：甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（ ）

A. 甲溶液中溶质的质量分数增大

B. 乙溶液中剩余的固体减少

C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D. 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

答案为B。

点津：在解答有关溶解度的读表题和溶解度曲线的相关题目时，一定要弄清溶解度随温度的变化趋势，结合有关知识理解它的含义。

知识点二：离子反应 离子方程式

1. 电解质、非电解质

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。

在水溶液中和在熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

2. 电离

电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。

电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。如：NaCl = Na⁺ + Cl^－ H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2－ NaOH = Na⁺ + OH^－

我们知道，硫酸、盐酸、硝酸等酸在水溶液中都能电离出H⁺，而且溶液中所有的阳离子都是H⁺。因此，从电离的角度看，酸是电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物，它们都符合电解质的概念，所以酸都属于电解质；同理，从电离的角度看，碱是电离时生成的阴离子全部是OH^－的化合物，它们也都属于电解质。氯化钠、硫酸铵等盐在水溶液中可电离出金属阳离子和酸根离子，它们也都属于电解质。

3. 强电解质、弱电解质

实验证明，大多数盐类、强酸、强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质的分子，它们是全部电离的。在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质；在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质，如醋酸（CH₃COOH）、氨水（NH₃•H₂O）等，水也是弱电解质。

思考：为什么实验中相同浓度的稀NaOH溶液、稀NaCl溶液、稀盐酸导电能力强，灯泡较亮；而蒸馏水、稀氨水、稀醋酸溶液的导电能力弱，灯泡较暗呢？

4. 离子反应 离子方程式

由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

实验1：在试管里加入少量CuSO₄溶液，再加入少量NaCl溶液，有什么现象？

实验2：在试管里加入少量CuSO₄溶液，再加入少量BaCl₂溶液，有什么现象？

化学反应方程式为：CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ CuCl₂

这个反应的实质是：SO₄^2－ + Ba²⁺ = BaSO₄↓

这种用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

5. 离子方程式的书写

我们以CuSO₄溶液与BaCl₂溶液的反应为例，说明书写离子方程式的步骤。

第一步，写出反应的化学方程式：

CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ CuCl₂

第二步，把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示：

Cu²⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + 2Cl^－ = BaSO₄↓+ Cu²⁺ + 2Cl^－

第三步，删去方程式两边不参加反应的离子：

SO₄^2－ + Ba²⁺ = BaSO₄↓

第四步，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等，所写的离子方程式正确。

以上各步骤可简单记忆为“写”、“改”；“删”；“查”。

我们初中学过的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件就是复分解反应发生的条件。

分别写出①稀盐酸与NaOH溶液、②硫酸和KOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：

化学反应方程式 离子方程式

①HCl + NaOH = NaCl + H₂O H⁺ + OH^－ = H₂O

②H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH^－ = H₂O

可以看出，酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出来的H⁺与由碱电离出来的OH^－结合生成了弱电解质水。所以离子方程式跟一般的化学方程式不同，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

思考：在离子方程式书写的第二步中，哪些物质写成离子形式，哪些物质写成化学式的形式，微溶物该如何处理？

（1）写成离子形式（也就是拆开写）的物质有：强酸、强碱、可溶于水的盐、强酸的酸式酸根；

（2）保留化学式形式（不拆开写）的物质有：弱酸、弱碱、不溶于水的盐、弱酸的酸式酸根、单质、氧化物、气体等；

（3）对于微溶物的处理：如果是澄清溶液就写成离子形成（拆开写），如果是浊液就写成化学式的形式（不拆开写）。

【典型例题】

例1. 下列叙述正确的是（ ）

A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B. NH₃的水溶液能导电，所以NH₃是电解质

C. Cl₂的水溶液能导电，所以Cl₂是电解质

D. BaSO₄难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以BaSO₄是强电解质

思路导航：本题考查了有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，理解这些概念的区别和联系是解题的关键。

解答：液态HCl不导电，但溶于水可以导电，所以HCl是电解质，A错；NH₃溶于水虽能导电，是因为生成了NH₃·H₂O，它电离产生NH₄⁺和OH^－而导电，所以NH₃·H₂O是电解质，而氨气是非电解质，B错；Cl₂是单质，所以它既不是电解质，也不是非电解质，C错；由强电解质的概念可知，D正确。答案为D。

仿练：下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（ ）

A. 固态氯化镁（MgCl₂） B. 液态氯化镁（MgCl₂）

C. 氨水 D. 液态H₃PO₄

答案为B

点津：对概念的掌握一定要注意它的定义中的关键词语，往往这就是出题点。对不同概念进行对比记忆不但可以加深理解，而且也有利于体会它的内涵和外延。

例2. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

A. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B. 硫酸与氢氧化钠反应：H⁺+OH^－= H₂O

C. 向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O = CaCO₃↓+2H⁺

D. 澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^－＝H₂O

思路导航：本题考查了离子方程式的书写，书写步骤为：写、改、删、查。“写”就是正确写出化学反应方程式，它的书写一定要以客观事实或实验为依据而不能主观臆造。

解答：C选项中，向CaCl₂溶液中通入少量CO₂不可能生成CaCO₃沉淀和盐酸，因为CaCO₃能溶于盐酸，不符合复分解反应发生的条件。所以答案为C。

仿练：下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO₃^－ + H⁺ = H₂O + CO₂↑

B. 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C. 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃ + 2H⁺= Ba²⁺ + CO₂↑+ H₂O

D. 碳酸钙溶于醋酸中： CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

答案为A。

点津：对于离子方程式的书写，一定要掌握其中“改”这一环节，哪些物质应保留化学式的形式，哪些物质应写成离子形式，这是非常重要的。

四、知识提炼导图：

五、目标期望：

通过本讲的学习，我们要做到：（1）了解分散系的概念，会区分溶液、浊液、胶体；（2）能够依据饱和溶液和不饱和溶液的概念，使之相互转变；（3）能够说出溶解度曲线各点的含义，会使用溶解度曲线解决实际问题；（4）学会区分电解质、非电解质；强电解质、弱电解质。（5）掌握离子反应的概念，学会书写离子方程式。

六、下讲预告：

我们在下讲将要学习物质的反应类型，学习化学反应的分类及分类的依据；复习四种基本反应类型；学习氧化还原反应的概念；学习氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念及判断方法；学习氧化还原反应和四种基本反应类型的关系。希望同学们做好课前预习！

【同步练习】（答题时间：35分钟）

1、一定温度下，从500克的饱和溶液中倒出100克溶液，剩余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是（ ）

①溶质的质量；②溶剂的质量； ③溶液的密度； ④溶液的质量； ⑤溶质的质量分数

A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤

2、向硫酸铜的饱和溶液中，加入一些无水硫酸铜固体，则下列说法正确的是（ ）

A. 溶质质量减少 B. 溶液质量增大

C. 固体质量不变 D. 溶液质量分数增大

3、下列叙述正确的是（ ）

A. 某种物质不是电解质，则它一定是非电解质

B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C. 强电解质都是离子化合物

D. 离子化合物都是强电解质

4、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B. 碳酸钡跟盐酸反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

C. Fe放入CuSO₄溶液中：Fe+Cu²⁺=Fe³⁺+Cu

D. CH₃COOH和NaOH溶液混合：H⁺+OH^－=H₂O

5、离子方程式CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示的反应是

A. 石灰石和盐酸反应制取CO₂

B. 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO₂和H₂O

C. 可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO₂和H₂O

D. 可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO₂和H₂O

6、下图是A、B两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

（1）t₁ºC时，A 的溶解度 B 的溶解度。 （填“<”“>”或“=”）

（2）A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 _________ºC。

（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法都可以达到饱和的是 物质的溶液。

7、下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t₂时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：

（1）t₂时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；

（2）将三种饱和溶液分别从t₂降温到t₁时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____ 。

8、离子方程式：CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的意义是________________________，可发生下列离子反应Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O的化学方程式为

____________________________________________。

9、向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________________，向其混合液中再加入过量稀盐酸，反应的离子方程式为____________________________。

10、（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式______________________________________________

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出发生反应的离子方程式______________________________________________

11、在溶液导电性实验装置中注入浓CH₃COOH溶液时，灯光很暗，如果改用浓氨水，结果是相似的，但如果将上述两种溶液混合起来实验时，灯光却十分明亮，为什么？

12、现有NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。

【试题答案】

1、C 2、A 3、D 4、B 5、C

6、（1）<；（2）t₂；（3）A

7、（1）甲；（2）乙>甲>丙

8、可溶性的碳酸盐与强酸反应，生成CO₂和H₂O；Ca（HCO₃）₂ + 2NaOH = CaCO₃↓+ Na₂CO₃ + 2H₂O 或 Ca（OH）₂ + 2NaHCO₃ = CaCO₃↓+ Na₂CO₃ + 2H₂O （ 注意：应为澄清石灰水）

9、Cu²⁺ +2OH^－= Cu（OH）₂↓；Cu（OH）₂ +2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O；

10、（1）2H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + 2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

（2）Ba²⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓

11、由于醋酸和一水合氨都是弱电解质，在水溶液中部分电离成离子，溶液中离子浓度较小，溶液导电性较弱，所以灯泡较暗；而将两溶液混合后，二者发生化学反应，生成醋酸铵，它是强电解质，在溶液中完全电离成离子，溶液中离子浓度较大，溶液导电性较强，灯泡较亮。

12、鉴别NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂三种无色溶液，可选用稀H₂SO₄来鉴别。

化学方程式：2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O 离子方程式： OH^－ + H⁺ = H₂O；

化学方程式：Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O 离子方程式：CO₃^2－ + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

化学方程式：Ba（OH）₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2H₂O 离子方程式：Ba²⁺ + 2OH^－ + 2H⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓+ 2H₂O