一、学习目标：

1、了解物质的分类及分类依据，并学会区别物质的类别。

2、熟悉各类物质包含了哪些常见物质，学会判断酸、碱、盐等各类化合物。

3、了解物质的物理性质和化学性质的涵义及研究方法。

4、掌握几种重要物质的性质和用途，体会性质与用途的关系。

二、学习要点：

1、物质的分类：介绍分类方法和分类依据。

2、物质的性质：物理性质和化学性质，几种重要物质的性质及用途。

三、课程精讲：

你看过介绍海底奇异景色的电视吗？你想自己建造一座人工的“水中花园”吗？在烧杯底（或者玻璃缸底）铺一层洗净的砂子和白色的小石子，然后在烧杯中加入20％的硅酸钠溶液。再加入氯化铜、氯化锰、氯化钴、三氯化铁、硫酸镍、氯化锌和氯化钙等固体，这样会使你的花园中增添更多的奇花异草。耐心等待，美丽的水中花园就快建成啦！

你知道建造美丽的“水中花园”的“材料”都属于哪类物质吗？它们是如何分类的？

知识点一：物质的分类

注释：

（1）化合物的分类还有其他方法，如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。

（2）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习。

（3）氧化物：仅指由两种元素组成，其中一种是氧元素且氧元素的化合价为价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等将在高中陆续接触。

（4）酸（碱）还有其他的分类方法，如：根据H、O以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。

总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。

【典型例题】

例1. 现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）

⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_______ ______

⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________

思路导航：学习元素化合的知识，掌握物质的分类方法是非常重要的。这就需要准确掌握各类物质的概念。

解答：通过单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物等的概念，不难写出：⑴O₂、Cu；⑵H₂SO₄、H₂CO₃；⑶NaOH、Cu（OH）₂；⑷Na₂CO₃、CuSO₄；⑸H₂O、Na₂O；⑹CH₄、C₂H₅OH

仿练：下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：

答案：①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐

点津：物质的分类方法及其依据，以及各类别的概念是识记性知识，我们平时学习时要多联系、对比、归纳，以能准确掌握。

例2. 化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH值及主要成分的化学式：

编号	①	②	③	④	⑤
名称	食醋	白酒	白糖水	氢氧化钠溶液	纯碱溶液
主要成分	CH₃COOH	C₂H₅OH	C₁₂H₂₂O₁₁	NaOH	Na₂CO₃
溶液pH	3	7	7	11	10

试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：

属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。

⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。

⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO₃、Mg（OH）₂）可用____________少量多次清除。

思路导航：本题主要考查对物质分类知识的掌握以及酸、碱、盐之间的相互反应性质的应用。

解答：在初中我们学习了酸、碱、盐的知识，知道酸的pH<7，碱的pH>7，以及盐和有机物的组成，所以不难得出：⑴①、④、⑤、①②③；⑵⑤；⑶①

仿练：进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：

①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；

②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；

③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；

④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；

⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；

⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。

答案：①CO、②H₂CO₃、③NaOH、④Na₂CO₃、⑤CO₂、⑥CH₄

点津：在学习物质分类的同时，体会各类物质的性质和用途，以及不同类物质之间的关系。

知识点二：物质的性质

（一）物理性质和化学性质的比较

	物理性质	化学性质
概念（宏观）	物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质	物质在化学变化中表现出来的性质
实质（微观）	物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质	物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质
性质获得途径	感觉器官直接感知或仪器测知	通过化学变化可知
性质包括内容	颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。	一般是指物质跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性。

（二）几种重要物质的性质以及重要的用途。

化学实验是研究物质的性质及其变化的最重要的方法，物质的用途往往与它的性质密切相关。

1. 氧气（O₂）

物理性质：

通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大。不易溶于水，1L水中大约能溶解30mL氧气。

化学性质：

（1）C + O₂ CO₂ （2）3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ （3）4P + 5O₂ 2P₂O₅

常见用途：

（1）供给呼吸（2）支持燃烧

2. 氮气（N₂）

物理性质：纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气稍小。在水中溶解度很小，通常状况下，1体积的水只能溶解大约0.02体积的氮气。在压强为101kPa下，氮气在－195.8℃时变为无色液体，在－209.9℃时变成雪花状固体。

化学性质：化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应。

（1）氮气与氢气合成氨

（2）氮气与氧气反应：N₂ + O₂ 2NO

常见用途：

（1）工业上，合成氨、制硝酸；（2）作保护气：焊接金属、填充灯泡、保存粮食；（3）医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术；（4）高科技领域，用液氮制造低温环境。

3. 二氧化碳（CO₂）

物理性质：无色无味的气体，比空气重。能溶于水，通常状况下1体积的水能溶解1体积的二氧化碳。在常压下，温度低于－78℃时，形成固体“干冰”，它在温度高于－78℃时，不经过液态而直接变成气态。

化学性质：

（1）CO₂ + H₂O = H₂CO₃ （2）不支持燃烧（3）2Mg + CO₂ 2MgO+C

（4）CO₂ + Ca（OH）₂ = CaCO₃↓+ H₂O

常见用途：

（1）固体二氧化碳可用于人工降雨（2）灭火——灭火器

另外，大量二氧化碳排入大气，会产生温室效应，所以应尽量减少二氧化碳的排放。

4. 碳酸钙（CaCO₃）（石灰石和大理石的主要成分）

物理性质：白色不溶于水的白色固体。

化学性质：

（1）CaCO₃ CaO + CO₂↑ （2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O

（3）CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca（HCO₃）₂

常见用途：

（1）用作建筑材料（2）工业上生产石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等

思考：钟乳石是如何形成的？

5. 几种重要的金属

物理性质：常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，有导电性、导热性、延展性。

化学性质：

（1）与氧气反应：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ 2Cu + O₂ 2CuO

（2）与酸反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂（SO₄）₃ + 3H₂↑

（3）金属间的置换反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

常见用途：

（1）制电线、电缆（2）制锅、铲等炊具（3）用于糖果等的包装

（4）制工艺品（5）工业设备

6. 葡萄糖

物理性质：有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。

化学性质：

（1）C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O （2）C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂↑

（3）与新制的氢氧化铜反应

常见用途：

（1）补充人体所需能量（2）制糖果（3）含淀粉的谷物、甘薯等酿酒

（4）糖尿病患者检查（5）制镜工业

【典型例题】

例1. 判断下列性质是物理性质还是化学性质？

①汽油具有挥发性；②碳具有还原性；③碳酸氢铵不稳定，受热易分解；

④碳酸钙不溶于水；⑤一氧化碳具有可燃性；⑥氢氧化钠具有碱性

思路导航：这是一道区分物理性质和化学性质的题目。根据它们的定义和获得性质的途径不难解答。

解答：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质，可以通过感觉器官直接感知或仪器测知，所以①④是物理性质。物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，需要通过化学变化才能表现出来，所以②③⑤⑥是化学性质。

仿练：阅读下面文字，请说明哪些是物理性质？哪些是化学性质？

金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm³，比水的密度小，能浮在水面上。钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠能燃烧，放入水中能产生氢气。

答案：物理性质：质软、银白色金属、热和电的良导体、密度、熔点、沸点；化学性质：可燃性、与水反应。

点津：区别物理性质和化学性质就要从定义中去理解，多体会，对比记忆。

例2. 检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是（）

A. 放入水中不溶解

B. 加入稀盐酸中有无色气体产生

C. 加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

D. 加热放出能使澄清石灰水变浑浊的气体

思路导航：本题考查碳酸盐的性质，不同的碳酸盐物理性质上有一定的差别，如碳酸钠溶于水，而碳酸钙不溶于水。但化学性质上有一定的相似性，都可以与盐酸反应产生二氧化碳气体。

解答：不同碳酸盐的水溶性不同，碳酸钠溶于水，而碳酸钙不溶于水，所以A错；能与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，须检验生成的气体，如果是二氧化碳才能说明是碳酸盐，所以B错；有的碳酸盐加热是不分解的，如碳酸钠，所以D错；综上可知，C正确。

仿练：欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（）

A. 加热 B. 滴加稀盐酸

C. 加水溶解 D. 加入Na₂CO₃溶液

答案：B

点津：物质性质的考查是考试的一个重点内容，需要熟记各种物质的性质，记忆时注意结合它的用途，往往它的用途是由性质来决定的。

四、知识提炼导图：

五、目标期望：

通过本讲的学习，我们要做到：（1）掌握各类物质的概念，能够对所给物质进行分类；（2）会区分物质的物理性质、化学性质；（3）学会物质的物理性质和化学性质的研究方法；（4）对比掌握所讲的几种重要物质的物理性质和化学性质，对各化学反应会书写化学反应方程式；（5）学会从物质的性质入手，了解各物质的用途。

六、下讲预告：

我们在下讲将要学习溶液中物质的存在形式，在初中溶液相关知识的基础上，进一步学习分散系的概念及分类；学习电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念，了解溶液导电的原理；认识离子反应，学会书写离子反应方程式。希望同学们做好课前预习！

【同步练习】（答题时间：45分钟）

1. 包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，其中不属于盐类的是（）

A. 纯碱 B. 食盐 C. 碳酸钾 D. 生石灰

2. 金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl₄）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（）

A. 金属 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物

3. 继“分子足球”C₆₀之后，科学家又发现另一种“分子足球”N₆₀。一定条件下N₆₀中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N₆₀属于（）

A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物

4. 在①MgO、CuO、CaO、SO₂；②C、Fe、S、P；③ZnCl₂、BaCO₃、HNO₃、NaNO₃三组物质中，每组各有一种物质的分类与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）

A. CuO、Fe、ZnCl₂ B. SO₂、Fe、HNO₃

C. CaO、C、BaCO₃ D. SO₂、S、NaNO₃

5. 下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相同的是（）

A. CaO、生石灰、氧化物 B. CH₄、沼气、有机物

C. Na₂CO₃、纯碱、碱 D. CH₃COOH、醋酸、有机物

6. 填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）

物质名称		干冰		苛性钠	水银	沼气
化学式	FeSO₄		H₂CO₃
类别

7. 有下列四组物质，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：

①食醋、牛奶、加碘盐、水； ②冰、干冰、氧化铁、铜绿；

③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）

①__________②__________③__________④__________

8. 某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na₂CO₃溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定它是NaCl溶液，还是Na₂CO₃溶液。

（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。

（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。

。

9. 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

① 可能是NaOH； ② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na₂CO₃。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

___________________________________________________________________。

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。

_________________________________________________________________。

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________。

10. 过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：

（1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式。

（2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是，要收集一瓶二氧化碳，可从图中选择的装置是_______（填字母）

（3）某同学在制氧气时，观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的C装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。可能的原因是。

（4）若装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是。

A. 控制液体滴加速度 B. 用体积小的锥形瓶 C. 加热反应物

【试题答案】

1. D 2. B 3. B 4. B 5. C

6. 硫酸亚铁—盐、CO₂—氧化物、碳酸—酸、NaOH—碱、Hg—单质、CH₄—有机物

7. 水、铜绿、煤气、烧碱

8. （1）酚酞试液稀HCl Ca（OH）₂溶液 BaCl₂溶液等

（2）取两支洁净的试管，分别加入两种溶液，然后各加入少量稀盐酸，若有气体产生，则原溶液为Na₂CO₃溶液；若无现象，则原溶液为NaCl溶液。

9. （1）不正确，两者混合物也可（2）不正确，碳酸钠溶液也呈碱性

（3）碳酸钠，向滤液中滴加酚酞（或石蕊）试液

10. （1）2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ （2）稀盐酸；大理石；C

（3）收集到的氧气不纯净，含有大量的空气。（4）A