【本讲教育信息】

一. 教学内容：

8.1 重要的酸

学习重要的酸（盐酸、硫酸、硝酸）的性质和用途

二. 重点、难点：

酸的化学性质

三．教学程序

第八章生活中的酸碱盐

生活中经常用到酸碱盐

8.1 重要的酸

（一）盐酸、硫酸、硝酸的物理性质

盐酸（氢氯酸）

硫酸

硝酸

颜色、状态

浓盐酸是无色液体，有酸味、有挥发性

浓硫酸为无色、粘稠、油状液体，密度较大

有吸水性、腐蚀性，

浓硝酸为无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味

打开瓶塞

在瓶口会形成白雾

在瓶口处无白雾

在瓶口会形成白雾

盐酸的用途

●盐酸能用于制造氯化锌等氯化物。

●在人的胃液里含有低浓度的盐酸，它具有以下的功用：

（1）促进胃蛋白酶起作用，使蛋白质容易水解从而被人体吸收；

（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；

（3）杀菌。

●重要的化工原料

硫酸的用途

●硫酸大量用于清洗钢铁的表面。

●在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。

●车用电池

硝酸的用途

●农药、化肥、炸药

（二）酸的化学性质：

酸能使 紫 色石蕊试液变 红色，无色酚酞试液 不变色

2. 酸与金属的反应

金属＋酸 → 盐＋氢气

Zn＋H₂SO₄ == ZnSO₄ ＋H₂↑ Fe＋2HCl == FeCl₂＋ H₂↑

硫酸锌氯化亚铁

3. 酸跟盐的反应

酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

Na₂CO₃＋H₂SO₄= Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑

HCl + AgNO₃= HNO₃ + AgCl↓(白色)

4. 酸与金属氧化物的反应

【实验8—4】（1）在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2mL稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化情况。

观察现象___________________________________________________________

解释：氧化铜跟硫酸反应，生成硫酸铜和水。

（金属氧化物）（酸）（盐）（水）

（2）把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。

观察现象___________________________________________________________

解释：铁锈的主要成分是氧化铁，它跟盐酸反应后，生成氯化铁和水。

由此得：性质4 酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。

酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。

金属氧化物＋酸 → 盐＋水

Fe₂O₃＋3H₂SO₄ =Fe₂(SO₄)₃＋3H₂ O CuO + 2HCl=CuCl₂ + H₂O

5. 酸与碱能反应吗？

[实验]

[实验现象] 氢氧化钠溶液使酚酞变红，加入盐酸后，红色逐渐变浅，直至变成无色。

[反应原理] NaOH + HCl = NaCl + H₂O

碱酸盐水

中和反应：酸和碱起反应，生成盐和水。

[练习]

H₂SO₄ + NaOH =

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ =

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB + CD = AD + CB

酸与碱、酸与盐的反应都是复分解反应。

总结

加入物质	稀盐酸中发生的现象	稀硫酸中发生的现象
滴入紫色石蕊试液	变红	变红
滴入无色酚酞试液	不变色	不变色
镁	现象：镁条溶解，产生大量气泡	现象：同左
镁	Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑	Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
铝	现象：铝溶解，产生大量气泡	现象：同左
铝	2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑	2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
铁锈	现象：铁锈溶解，生成黄色溶液	现象：同左
铁锈	Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O	Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
氧化铜	现象：氧化铜溶解，生成蓝色溶液	现象：同左
氧化铜	CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O	CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
氢氧化钠	加入酚酞变红的氢氧化钠溶液，遇盐酸逐渐变无色	___________________________
硝酸银	生成白色沉淀	-------------------------------------------