【本讲教育信息】

一. 教学内容：

新课预习：第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构

二. 知识分析

初中学习过原子是由原子核和核外电子构成的，但原子核是由什么构成的呢？电子在原子核外怎样运动的？元素的性质与原子结构有什么关系？

（一）原子结构

微粒	电子	质子	中子
质量（kg）	9.109×10^-31	1.673×10^-27	1.675×10^-27
相对质量	0.005484	1.007	1.008
电量	1.602×10^-19	1.602×10^-19	0
电荷	-1	+1	0

讨论：据表中的数据讨论下列问题

（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？

（2）原子的质量由哪些微粒决定？

（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？

1、原子的结构

2、质量数

（1）概念：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。

（2）关系式：原子中 核电荷数（Z）= 质子数 = 核外电子数

质量数（A）=（ Z ）+（ N ）

3、原子结构的表示方法

（二）核素

1、元素： 具有相同质子数的同一类原子的总称。

2、核素： 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。

3、同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。

（1）氢元素的三种核素

	^11H	^21H	^31H
名称	－	重氢	超重氢
符号	H	D	T
Z	1	1	1
N	0	1	2

（2）分类

（3）性质：a、同位素的 化学性质 相同， 物理性质 有一定差别。

b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。

（三）元素的相对原子质量

定义： 由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值。

例如：同位素³⁵₁₇Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，³⁷₁₇Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量计算式为：

34.969×75.77%+36.966×24.23%

（四）核外电子的运动特点

1、核外电子的能量状况：任何一个电子都具有一定的能量

2、核外电子的运动区域：

电子层：

划分依据 ：

电子层的名称与相互关系：

电子层 名称	第一层	第二层	第三层	第四层	第五层	第六层	第七层
	K	L	M	N	O	P	Q
与原子核 的距离	越来越远
各层电子 的能量	逐渐增加

3、核外电子的排布规律

（1）核外电子是分层排布的

（2）电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。

（3）每个电子层最多容纳 2n² 个电子，最外层不超过8个（K层不超2个），次外层不超18个。

4、核外电子排布的表示方法： 用 原子结构示意图 表示

练习：分别画出O、Cl的原子结构示意图

5、元素的性质与原子的电子层排布的关系

（1）元素的化学性质与 核外电子排布 密切相关。

（2）元素的化合价的数值与最外层电子数有关。

【典型例题】

例1. 若两种微粒的质子数和电子数都分别相等，则它们不可能是（ ）

A. 一种阳离子和一种阴离子 B. 一种单质和一种化合物分子

C. 一种分子和一种原子 D. 一种分子和一种离子

解析：阳离子的电子数小于质子数，而阴离子的电子数大于质子数，这两种微粒的质子数和电子数不可能相等。分子为电中性，离子带有电荷，它们之间质子数和电子数不等。

答案：AD

例2. 某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的原子结构示意图为 。

解析：设质子数=核电荷数=Z，电子层数为x，最外层电子数为y。据题意有：Z=5x；Z=3y；y8；所以y=5；Z=15

答案：

【模拟试题】（答题时间：15分钟）

1、化学变化中，可能发生改变的是 （ ）

A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子核

2、对Fe³⁺ 、Fe²⁺ 、Fe的说法正确的是 （ ）

A、核电荷数相同 B、质量不相等

C、属于同一元素 D、核外电子数相同

3、某元素R^n-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则该原子的中子数为（ ）

A、A-x-n B、A+x+n C、A-x+n D、A+x-n

4、下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 （ ）

A、H₂O₂和CH₃OH B、HNO₂和HclO

C、H₂O和CH₄ D、H₂S和F₂

5、画出下列微粒的结构示意图：

Ne Al Mg²⁺ S^2-

【试题答案】

1、C 2、AC 3、C 4、B

5、