【本讲教育信息】

一、教学内容

第十单元酸和碱

二、考点清单

1. 了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；

2. 掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；

3. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。

4. 了解中和反应在实际中的应用；

5. 理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

三、全面突破

知识点1：常见的酸（H+酸根）

物理性质

特殊性

用途

盐酸

①纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；②具有挥发性，在空气中形成白雾

工业盐酸中因含Fe³⁺而呈黄色

①人体胃液里含有它，可帮助消化；②重要的化工原料，用于金属表面除锈、制造药物等

硫酸

①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体；②空气中不易挥发，易吸水。

①浓硫酸有吸水性和脱水性；②浓硫酸溶于水放出大量的热

①重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属，精制石油和金属除锈等。

一）几种常见的酸：

⑴解释：①吸水性：可吸收气体中含有的水分，所以常用来干燥某些气体，如干燥H₂、O₂、CO₂、CO、CH₄等气体。

②脱水性：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比为2：1的H₂O的组成比的形式夺取出来，使物质发生炭化现象。因此浓硫酸对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用，使用时要特别小心。

⑵浓硫酸的稀释方法：由于浓硫酸在溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二）稀盐酸、稀硫酸的化学性质：

酸在水溶液中能解离出H⁺和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H⁺，所以，酸具有一些相似的性质。（酸的溶液显酸性）

酸的通性		一般规律	特殊性
⑴	跟酸碱指示剂作用	紫色石蕊试液遇酸变红无色酚酞试液遇酸不变色
⑵	跟活泼金属发生置换反应	酸 + 金属 → 盐 + H₂↑ 2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑ H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑	①K、Ca、Na与酸应太剧烈； ②浓硫酸、硝酸与金属反应但不生成H₂。
⑶	跟某些金属氧化物反应	酸 + 金属氧化物→盐+H₂O 6HCl + Fe₂O₃ = 2FeCl₃ + 3H₂O 3H₂SO₄+ Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃ + 3H₂O CuO+ 2HCl = CuCl₂+ H₂O CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O
⑷	跟某些盐反应	酸 + 盐 → 新酸 + 新盐	①HCl + AgNO₃ = AgCl↓+ HNO₃ ②H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl
⑸	跟碱发生中和反应	酸 + 碱 → 盐 + H₂O Ca（OH）₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

【典型例题】

例1：现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，把它们鉴别出来。

物理方法：①_______________________ ②_______________________

化学方法：①_______________________ ②_______________________

【解析】这是一道开放性试题，所谓开放性试题可能其条件是开放的，可能其答案是开放的，也可能解决问题的过程是开放的，有时则兼而有之。它没有固定的标准答案，“没有最好，只有更好”，它有利于考查、培养我们的创造能力。解答本题，需在对稀硫酸与浓硫酸的性质进行比较分析的基础上，采取适当的方法来解决，因而是一道策略型开放题。

【答案】物理方法：①用天平称质量，质量大的为浓硫酸。

②向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。

化学方法：用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸。

例2：厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为醋酸。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入石灰石和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为醋酸。根据上述信息回答如下问题：

（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。

（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？

________________________________________________________________。

（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别________________、__________________。

【解析】本题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验。①②是利用醋酸的特征（物理性质），通过嗅觉和味觉进行检验；③④是利用醋酸与碳酸盐和活泼金属（铁）的化学反应，通过特征现象进行检验；反应中产生的气体分别为CO₂、H₂，从物质的分类角度来看，分别属于化合物和单质。

【答案】（1）物理、化学（2）酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应（3）产生的二氧化碳是化合物（氧化物），产生的氢气是单质（非金属单质）。

例3：在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸，加热，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，在滤液里存在的物质是 .

【解析】要解决这个问题，需熟记金属活动性顺序，活动性顺序表中氢前面的金属能跟稀硫酸发生置换反应，因此铁能被稀硫酸溶解，而Cu不能溶解于稀硫酸.由酸的通性可知，绝大多数的金属氧化物都能与酸反应生成盐和水，因此氧化铜能与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水（在此不必考虑铁与硫酸铜溶液的反应）.综上所述，滤纸上剩下铜，滤液里含有FeSO₄和CuSO₄.

【答案】铜，FeSO₄和CuSO₄.

例4：某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取硫酸铜. 请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：

（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉. 此时铜粉的表面是否有气泡冒出？（填“是”或“否”）_________.

（2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉. 加热时，应当将盛有反应物的烧杯放置在（填仪器名称）________上，使其受热___________.

（3）如下图甲所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入空气，铜粉最终全部转变为硫酸铜.

甲乙

在此过程中，可以观察到铜粉逐渐溶解，至完全消失，同时还可观察到的反应现象是__________________. 产生上述现象的原因是铜粉先跟（填化学式）______________发生化合反应，该反应的生成物再立即跟稀硫酸发生如下反应（用化学方程式表示）：______________.

（4）将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出，除选用乙图所示仪器外还需补充仪器，所补充的仪器名称是__________.

【解析】 本题重点考查了加热、蒸发操作以及运用已有知识和题给信息推测未知反应的能力. 我们知道，铜跟稀硫酸不能发生化学反应：但在加热且不断通入氧气的情况下，铜粉却不断减少，题目又给出了“铜粉最终全部转变为硫酸铜”的信息. 因此；反应的化学方程式也就不难写出了.

【答案】（1）否（2）石棉网均匀

（3）溶液逐渐变蓝色 O₂ CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O

（4）玻璃棒

知识点2：常见的碱（金属+OH， 特例：NH₃·H₂O）：碱的溶液显碱性

一）氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途：

		氢氧化钠	氢氧化钙
俗称		苛性钠、火碱、烧碱（腐蚀性强）	消石灰、熟石灰
物理性质		白色固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；易吸收水分而潮解	白色固体；微溶于水，其水溶液俗称石灰水
化学性质	⑴与指示剂作用	紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红	紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红
	⑵与某些非金属氧化物反应	碱溶液+某些非金属氧化物=盐+水 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O	碱溶液+某些非金属氧化物=盐+水 Ca（OH）₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O Ca（OH）₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O
	⑶与酸发生中和反应	碱+酸=盐+水 NaOH + HCl = NaCl + H₂O	碱+酸=盐+水 Ca（OH）₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
	⑷与某些盐反应	碱溶液+盐溶液=新盐+新碱 2NaOH +CuSO₄=Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄	碱溶液+盐溶液=新盐+新碱 Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
用途		重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。	配制“波尔多液”；降低土壤酸性；用于建筑行业等等。

二）几种碱的颜色及溶解性：

⑴碱的溶解性可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）₂、NH₃·H₂O（氨水）；微溶性碱：Ca（OH）₂；其余碱难溶于水。

⑵几种碱的特殊颜色：红褐色——Fe（OH）₃，蓝色——Cu（OH）₂

三）常用气体的干燥剂

干燥剂		可干燥的气体	不能干燥的气体
酸性	浓H₂SO₄	H₂、O₂、CO、CO₂、HCl、CH₄、N₂、SO₂	NH₃
中性	无水CaCl₂	除NH₃外的其他气体	NH₃
碱性	固体NaOH、碱石灰、生石灰	H₂、N₂、CO、CH₄、NH₃	CO₂、SO₂、HCl等

【典型例题】

例1：在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，过一段时间可以观察到烧碱表面先变潮湿，然后表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是：，反应的化学方程式：。由此，你认为保存固体氢氧化钠的正确方法是。

【解析】固体氢氧化钠在空气中极易吸水而潮解，因此表面湿润；氢氧化钠与CO₂反应生成碳酸钠和水，表面出现白色粉末；所以在保存氢氧化钠固体时，应隔绝空气、保持干燥。

【解答】固体氢氧化钠在空气中极易吸水而潮解；2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；应隔绝空气密闭保存。

例2：如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质应是（）

A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 蔗糖固体 D. 氧化钙固体

【解析】 U型管一端与大气相通，另一端密封于广口瓶中，如果U型管中的液面发生了明显变化，只能是广口瓶内外的压强不再相等. 而造成广口瓶内压强变化的原因，只能是瓶内的温度发生了变化. 哪些因素能引起瓶内温度的变化呢？只要看一下四个选项中谁遇水放出热量（唯一的原因）便可以了. 当容器不能压缩、反应容器内分子数目又没有变化时，造成压强差的原因就应该是温度的变化.

【答案】 C

例3：某同学做了下列实验：

①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；

②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；

③向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；

④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。

该同学记录了以下实验现象：

a. 溶液呈红色 b. 没有任何现象 c. 溶液呈蓝色 d. 剧烈反应，产生气泡

请你帮助同学整理实验报告。

（1）实验目的：_____________________________。

（2）将实验现象的序号（a，b，c，d）填在相应的空格内。

实验操作	①	②	③	④
实验现象

（3）请写出上述产生气体的反应的化学方程式：_____________________________。

【解析】学过了常见的酸与碱后，我们知道该同学所做的实验都与酸碱的化学性质有关，所以他是在讨论酸碱的化学性质。实验操作①稀酸溶液滴入石蕊试液后，呈红色；②碱遇石蕊试液应呈蓝色；③排在H前面的金属可以置换酸中氢而产生气泡；④镁不会与碱反应，所以不会产生什么现象。

【答案】（1）比较酸（或稀H₂SO₄）与碱（或NaOH）的化学性质（2）a c d b（3）

例4：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确_____ ；理由是

______________________________

（2）写出该中和反应的化学方程式___________ ____ __。

（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法	可能观察到的现象	结论

【解析】本题要求设计实验对盐酸和氢氧化钠发生中和反应的程度（即盐酸加入量的多少）进行判断。在进行实验设计时可结合中和前后溶液的酸碱性变化或主要成分，利用酸碱指示剂或者酸、碱的性质进行中和反应程度的判断。盐酸和氢氧化钠恰好中和或盐酸过量的区别在于中和后溶液的成分和酸碱性不同。显然小娟的结论不正确，

【答案】（1）不正确如果盐酸过量，滴加酚酞也不会变色（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O（3）（以下方法任写一种均可）

①取样，滴加紫色石蕊试液	试液变红	盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液	试液不变红	恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液	有气泡产生	盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液	无气泡产生	恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼金属	有气泡产生	盐酸过量

知识点3：溶液的酸碱性与酸碱度

⑴酸碱指示剂与pH：

	溶液的酸碱性	溶液的酸碱度
含义	指溶液是酸性还是碱性	指溶液酸碱性的强弱程度
检验方法	用酸碱指示剂来检验。石蕊试液遇酸性溶液显红色、遇碱性溶液显蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不显色、遇碱性溶液显红色。	用pH来表示，pH范围在0~14之间。用玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
二者关系	①pH = 7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性； ③pH>7，溶液呈碱性。

⑵溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如NaHSO₄溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性，如Na₂CO₃溶液。

⑶使用pH试纸时应注意：

①不能将试纸润湿后再测定，否则是测定稀释后的溶液酸碱度，使结果不准确；

②不能直接把pH试纸浸入待测液中，以免带入杂质；

③检验酸性气体时可将试纸润湿再用。

⑷了解溶液酸碱度的意义：

①科学实验及化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②农业生产中，农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中生长；③测定雨水的pH（因溶有CO₂，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气污染程度；④测定人体内或排出的体液的pH，可以了解人体的健康状况。

【典型例题】

例1：一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）

A. 苹果 2.9～3.3 B. 牛奶 6.3～6.6

C. 鸡蛋清 7.6～8.0 D. 番茄 4.0～4.4

【解析】pH的数值越大，碱性越强。

【答案】C

例2：根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是：

A. 厨房清洁剂显碱性 B. 肥皂是中性物质

C. 牛奶的酸性比酱油强 D. 胃酸过多的人可多吃橘子

【解析】溶液pH的范围是0 ~ 14，pH = 7：溶液呈中性；pH<7：溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7：溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。从图中可看出，肥皂pH约为9是碱性物质，故B项错误；牛奶pH约为6，酱油pH约为4，牛奶的酸性比酱油弱，所以C项错误；橘子的酸性较强，胃酸过多的病人一定不能多吃。

【答案】A

例3：甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（）

A. 图（1）表示甲中滴入丙 B. 图（2）表示乙中滴入丙

C. 图（3）表示丙中滴入乙 D. 图（4）表示甲中滴入乙

【解析】 根据甲、乙、丙溶液的pH可以判断出分别为酸、酸、碱。甲中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；乙中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；丙中滴入乙，pH逐渐减小，但大于5；甲中滴入乙，pH逐渐变大，但始终小于5。

【答案】C

例4：人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是___________________。

（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：

①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准？

②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？

【解析】本题以抗酸药中成分含量测定为载体，考查了酸碱中和反应在实际中的应用和化学计算的能力。将药物“嚼碎后吞服”，主要是增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用。

设药片中氢氧化铝质量为x。根据测定的化学反应：Al（OH）₃＋3HCl＝AlCl₃＋3H₂O，结合反应消耗的盐酸的量，有：

解得x＝＝0.218g

因为氢氧化铝的实际质量为218mg，小于标签所标识的250mg。故药品中的氢氧化铝含量没有达到标准。

药品中氢氧化铝的质量分数为：×100％＝43.6%。

【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用（2）①没有达到标准②43.6%

四、本讲小结：

1、酸

（1）知识框架：

（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。所以，使用浓硫酸时要十分小心。

（3）注意事项：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

2、碱

（1）知识框架：

（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。使用时必须十分小心。

（3）注意事项：

使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

3、溶液酸碱度的表示法——pH

溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0—14之间。

酸性溶液的pH﹤7；

碱性溶液的pH﹥7；

中性溶液的pH=7；

五、应考锦囊：

在进行有关酸、碱的试题的解答时，应该注意以下几点：①注意识记和积累常识性的知识：如常见的酸、碱的俗名、特征性质、用途；浓硫酸稀释的实验操作；②抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。如根据盐酸（或硫酸）的化学性质类推醋酸、硝酸等其它酸的化学性质；根据氢氧化钠（或氢氧化钙）的化学性质类推Ba（OH）₂、NH₃·H₂O等其它碱的化学性质；根据碱与CO₂的反应类推碱与SO₂的反应等。③以酸、碱的化学性质为载体的实验题，要结合实验原理中的化学反应，注重实验装置的创新、实验现象的探究、实验方案的评价。

六、超前思维：（第十一单元生活中常见的盐及化肥）

一）几种常见的盐：

化学名称	氯化钠	碳酸钠	碳酸氢钠	碳酸钙
化学式
俗名
主要用途

二）盐的化学性质：

1、

2、

3、

4、

三）常见的化肥：

1、氮肥作用：

2、磷肥作用：

3、钾肥作用：

4、复合肥料：

【模拟试题】（答题时间：45分钟）

一、单项选择题：

1、盐酸属于（）

A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物

2、氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列与氢氧化钠的俗称不相符的是

A. 纯碱 B. 烧碱 C. 火碱 D. 苛性钠

3、下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是

4、某校课外小组测得柠檬汁的pH近似为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是

A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断

5、下列金属中，金属活动性最强的是

A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu

6、正确的操作是实验安全和成功的基本保证。下列实验操作正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 收集氧气

7、下列化学方程式书写正确的是：

A. Mg+O₂=MgO B. Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

C. 2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑ D. C+O₂=CO₂

8、下列物质的用途，主要由物理性质决定的是

A. 氢气做火箭的燃料 B. 干冰用于人工降雨

C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 盐酸用于除铁锈

9、下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是

A. 可作某些气体的干燥剂

B. 对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用

C. 广泛用于肥皂、石油、造纸等工业

D. 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红

10、实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是

A. 浓盐酸——防止挥发 B. NaOH固体——防止与CO₂反应及潮解

C. 浓硫酸——防止吸水 D. 生石灰——防止与氧气反应

11、下列物质可使无色酚酞试液变红，可使紫色石蕊试液变蓝的是

A. HCl B. CO₂ C. NaCl D. NaOH

12、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色粒状固体、②有腐蚀性、③易吸收水分而潮解、④易溶于水，溶解放热、⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密闭保存的主要原因是

A. ①② B. ③⑤ C. ①②③ D. ②③④

13、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是

A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含Al（OH）₃的药物治疗胃酸过多

C. 用熟石灰和纯碱作用制烧碱 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

14、被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（HCOOH）。下列有关说法正确的是

A. 甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

B. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成

C. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成

D. 可选用氢氧化钠浓溶液涂抹患处

15. 除去氯化钠溶液中含有少量的氢氧化钠，选用试剂正确的是

A. 盐酸 B. 酚酞 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠

16. 能将稀硫酸、食盐水、石灰水三种无色液体一次鉴别出来，可供选用的物质有：①pH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中可行的是

A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ①②③ D. ③④⑤

17、下列图象与所属实验现象相符的是

*18. 在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态. 现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了. 对上述现象解释正确的是（）

A. 试管内的气压减小，沸点升高 B. 试管内的气压增大，沸点升高

C. 试管内的气压减小，沸点降低 D. 试管内的气压增大，沸点降低

二、填空题：

1、在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：

（1）可用于人工降雨的氧化物____________；（2）可改良酸性土壤的碱是____________；

（3）可作干燥剂的金属氧化物是_________；（4）人体胃液中含有的一种酸是。

2、将一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，一段时间后，铁锈逐渐，溶液由色变为色，反应的化学方程式。除去铁锈的铁钉表面有产生，化学方程式。

3、固体氢氧化钙俗称、，其水溶液俗称，若敞口久置，则现象是，该反应的化学方程式为，利用此反应可进行的检验。

三、实验题：

1、试根据下图回答（a－g为接口代号，A－E为装置代号）：

⑴ 写出标有数字的仪器名称① ___________ ② __________

⑵ 实验室制取氢气应选用装置_____和。除去其中混有的少量水蒸气应选用装置_________，气体应从接口进入；除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置为___________

2、甲同学选取了食盐、烧碱、高锰酸钾和碳酸钙四种固体样品。他把这四种物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。

乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是（写化学式），然后用最简单的方法将剩余物质鉴别出来，请将实验过程填写在下表中：

实验过程

实验现象及结论

四、计算题：

*某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H₂O逸出）：

反应时间／min

烧杯及所盛

物质总质量/g

335.70

335.54

335.44

335.38

335.34

335.32

335.31

335.30

（1）反应生成H₂的总质量为 g。

（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。

【试题答案】

一、选择题：

1、B 2、A 3、C 4、A 5、B 6、C 7、B 8、B 9、D 10、D 11、D 12、B 13、C 14、B 15、A 16、A 17、B

18、【解析】本题是一道典型的理化综合题，融NaOH与CO₂的反应、液体沸点与压强的关系的考查于同一实验装置中。由图示实验装置，滴入NaOH溶液后，广口瓶中CO₂气体被吸收，广口瓶和试管中气体的压强减小，水的沸点降低。故试管中刚沸腾的水又重新沸腾。

【答案】C

二、填空题：

1、（1）CO₂ （2）Ca（OH）₂ （3）CaO （4）HCl

2、消失无黄 Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 无色气泡

Fe + 2HCl= FeCl₂ + H₂↑

3、熟石灰、消石灰石灰水变浑浊 CO₂ + Ca（OH）₂ = CaCO₃↓+ H₂O 二氧化碳

三、实验题：

1、⑴①试管②长颈漏斗

（2）B C D e E

2、KMnO₄

实验过程

实验现象及结论

各取少量剩余的三种白色固体分别加入适量水。

白色固体溶解且放出大量热的是烧碱（氢氧化钠）。白色固体溶解放热不明显的是食盐。

白色固体不溶解的是碳酸钙

四、计算题：

【解析】本题以硫酸和金属（Zn）的反应为实验原理，将实验数据以表格的形式呈现，考查了阅读、分析、处理数据和化学计算的能力。

向黄铜屑中加入足量稀硫酸，只有Zn与硫酸发生反应：Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑。当烧杯及所盛物质总质量不再减少时，锌反应完全。（即反应进行到7min时）

（1）根据质量守恒定律，反应生成的H₂的总质量为反应前后烧杯及所盛物质总质量之差。即：335.70g－335.30g＝0.40g。

（2）黄铜屑中锌的质量可以根据锌与硫酸的反应，结合产生的氢气的质量计算得到，计算锌的质量分数，还必须知道黄铜屑的总质量（用a表示）。设黄铜屑中Zn的质量为x。

Zn＋H₂SO₄======ZnSO₄＋H₂↑

65 2

x 0.4 g

65：2＝x：0.40g 解得：x＝13g

故黄铜屑中锌的质量分数：。

【答案】（1）反应生成H₂的总质量：335.70g－335.30g＝0.40g （2）黄铜屑的总质量；黄铜屑中锌的质量分数：。