【本讲教育信息】

一. 教学内容：

寒假专题（化学专题）

二、考点清单

九年级科学上册化学知识要点和难点

三、全面突破

【知识点1】常见物质分类与常用概念：

1、常见物质分类图解：

2、化学变化：有新物质生成的变化。（电解水等）

物理变化：没有新物质生成的变化。（水结冰）

3、化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。（还原性、可燃性、支持燃烧等）

物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。（颜色、气味、状态、密度、熔点、导电性、比热容等）

4、什么是电离：电离就是一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

5、酸的含义：酸在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H⁺）。

6、碱的含义：碱在水中电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH^－）。

7、盐的含义：盐在水中电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。

8、有机物的含义（概念）：从物质组成看，有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），大多含有C、H、O、N等元素。

（1）常见有机物：最简单的有机物是甲烷。

天然气（沼气）甲烷CH₄、家庭用液化气 丁烷C₄H₁₀、酒精C₂H₅OH 、

醋酸CH₃COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。

（2）无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）

有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。

9、四种基本反应类型：

（1）化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学反应。

可用通式表示为：A+B+……=C

（2）分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的化学反应。

可用通式表示为：C= A+B+……

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。

可用通式表示为：A+BC=B+AC

（4）复分解反应：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。

可用通式表示为：AB+CD=AD+CB

复分解反应进行的条件：生成物中必须有沉淀或水或气体生成，如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求反应物都能溶于水。

【典型例题】

例1．夏天来了，空调驱走酷热把我们带入清凉世界，其实这是空调中制冷剂的功劳。但传统的制冷剂（如氟利昂）会破坏地球上生命的保护伞——臭氧层。巨化集团公司氟化厂生产的新型环保制冷剂R134a（又叫四氟乙烷，其化学式为CH₂FCF₃）对臭氧层的破坏系数为零____________________。请分析回答：

（1）新型环保制冷剂R134a是________________（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）新型环保制冷剂R134a中碳元素与氟元素的质量比是多少？

解析：本题创设新的情景，在新的情景下辨别有机物和无机物以及元素质量分数的计算。含碳的化合物称为有机物，CH₂FCF₃中含有碳元素且不属于碳的氧化物、碳酸及碳酸盐，故（1）中该填入有机物。在一个CH₂FCF₃分子中含有两个碳原子和四个氟原子，查碳及氟的相对原子质量，C—12、F—19，故C：F=2×12：4×19=6：19。

答案：（1）有机物

（2）6：19

例2．下列各图所示变化属于化学变化的是 （ ）

A．灯泡通电发光 B．铁丝在氧气中燃烧 C．湿衣晾干 D．食盐水的蒸发

解析：灯泡发光是电能转化为光能和热能，物质本身没有发生变化，是物理变化；铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体不同于铁丝，有新物质生成，是化学变化；湿衣晾干是因为水分子运动的结果，分子本身也没有发生变化，是物理变化；食盐水是食盐溶于水形成的混合物，只是简单的混合，所以食盐水蒸发只是将其分离开来，是物理变化。

答案：B

例3．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是 （ ）

解析：物质的性质决定其用途。用玻璃刀裁玻璃是利用金刚石是自然界最硬的物质这一物理性质；定向爆破拆除楼房利用燃料在有限的空间里燃烧，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧膨胀，引起爆炸来达到爆破的目的，利用的是物质可燃性这一化学性质；用石墨做干电池的电极，是利用石墨能导电这一物理性质；天安门的华表是用汉白玉雕刻而成，其质地较坚硬，利用的是其物理性质。

答案：B

【知识点2】常见物质的性质：

（一）酸的性质：

1、酸的共性：

（1）金属氧化物＋酸→盐＋水

（2）金属＋酸→盐＋氢气

（3）碱＋酸→盐＋水

（4）酸＋盐→新酸＋新盐

（5）酸能使指示剂变色：酸能使紫色石蕊试液变为红色，能使蓝色石蕊试纸变为红色。

2、酸的个性：

（1）盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢，溶解于空气中的水中产生白雾。

（2）浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂。浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

浓硫酸有腐蚀性和脱水性，能把其它有机物的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，因而使用浓硫酸时要小心。

（3）硝酸具有腐蚀性，浓硝酸有挥发性。

（二）碱的性质：

1、碱的共性：

（1）非金属氧化物＋碱→盐＋水

（2）碱＋酸→盐＋水

（3）碱＋盐→新碱＋新盐

（4）碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红，能使红色石蕊试纸变蓝。

2、碱的个性：常见两种碱的个性可通过下表对比：

	氢氧化钠（NaOH）	氢氧化钙[Ca（OH）2]
俗名	火碱、烧碱、苛性钠	消石灰、熟石灰
颜色、状态	白色固体	白色粉末状固体
溶解性	极易溶于水，并放出大量的热	微溶于水，溶解度随温度升高而降低
潮解	在空气中吸收水分，易潮解	能吸收少量水分
腐蚀性	强烈腐蚀性	强烈腐蚀性

（三）盐的性质：

1、盐的相似性质：

（1）金属＋盐→金属＋盐

（2）酸＋盐→新酸＋新盐

（3）碱＋盐→新碱＋新盐

（4）盐＋盐→新盐＋新盐

2、通过列表对比三种常见盐的性质与用途：

盐	性质	用途
食盐（NaCl）	主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3	是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。
纯碱（Na2CO3）	又称苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。	重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业
碳酸钙（CaCO3）	一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物，Ca（OH）2+H2CO3= CaCO3↓+2H2O 能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2 的方法： 2HCl+ CaCO3 = CaCl2+H2O+ CO2↑	重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域

3、利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆：

钾、钠、铵、硝酸（盐）均可溶；

硫酸（盐）除钡溶；

盐酸（盐）除银溶；

碳酸（盐）只溶钾、钠、铵。

4、常见的化肥列表比较：

化肥	主要种类	主要作用	植物缺乏后的症状
氮肥	碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵（（NH4 ）2 SO4） 氯化铵、尿素、硝酸盐等	能促使农作物的茎叶生长茂盛。	植株矮小，叶色发黄。
钾肥	硫酸钾、氯化钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）	能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成	植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。
磷肥	过磷酸钙（硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物）	能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。	植株暗绿带红。

（四）金属的性质：

1、常见金属的相似性质：

（1）金属＋氧气→金属氧化物

（2）金属＋非金属→盐（无氧酸盐）

（3）金属＋酸→盐＋氢气

（4）金属＋盐→金属＋盐

2、金属活动性顺序：

经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用规律：

①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

②金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

【典型例题】

例1．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ）

A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液

C. 盐酸 D. 硝酸钠溶液

解析：在金属活动性顺序表中，金排在氢的后面，不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢，会有气泡产生。铜和锌都比银活泼，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面的颜色发生变化；锌也能置换出硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色会发生变化。故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠，因此一定不会用D。

答案：D

例2．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）。

A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑

C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体

解析：本题主要考查盐酸的化学性质。对于能否用盐酸来清洗，主要看两点：1、被清洗的物质能与盐酸反应且生成物能溶于水；2、容器不能与盐酸发生化学反应。在A中水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，能与盐酸反应且生成物溶于水；保温瓶的内胆成分为玻璃，不与盐酸反应，故能用盐酸清洗。在B中铁锈的主要成分是三氧化二铁，与盐酸反应的生成物为氯化铁，能溶于水且玻璃不与盐酸反应，故也能用盐酸清洗。在C中茶垢的主要成分与水垢相似，但不锈钢中的铁等金属能与盐酸反应从而会腐蚀容器，故不行。D中的白色固体为碳酸钙，试剂瓶的材料为玻璃，与A相似，故可以用盐酸来清洗。

答案：C

例3．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）

A、X> Y>（H）>Z B、X>Y>Ag>Z

C、X>Y>Z >Ag D、X>（H）>Y> Z

解析：由金属活动性顺序可知：排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。据此由（1）推知：X排在H的前面，Y排在H的后面，即活动性：X>Y；由（2）知Y的活动性比Ag强，Ag比Z强，即Y>Ag>Z；综上则有X>H>Y>Ag>Z，故正确答案为B、D。

答案：B D

【知识点3】金属冶炼知识和常见离子的鉴定：

（一）金属冶炼知识

1、元素的存在形式：

（1）元素的存在形式有两种，一种是以游离态（即单质）的形式存在，另一种是以化合态（即化合物）的形式存在。

（2）在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。

2、常见的金属冶炼：

（1）碳与氧化铜的反应：

*观察现象？试管中的变化和石灰水中的变化

*写出有关的化学方程式

C＋2CuO2Cu+ CO₂↑

*介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应

C＋CO₂2 CO

CO＋CuO^△Cu+ CO₂

（2）氢气与氧化铜反应：

写出有关的化学方程式：

H₂＋CuO^△Cu+ H₂O

注意：①反应前要先通氢气再加热，这是为了排尽试管中的空气，以免发生意外。

②反应结束，要先停止加热，直到试管冷却再停止通氢气，这是为了防止空气进入试管，使铜再次被氧化。

（3）炼铁的反应原理：

写出有关的化学方程式：

3CO＋Fe₂O₃2Fe + 3CO₂

小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。

而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。

（二）常见离子的鉴定

1、检验Cl^－，加硝酸银溶液，再加稀硝酸；反应原理：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

2、检验SO₄^2－，加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸。反应原理：H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl

3、检验碳酸根离子（CO₃^2－ ），将稀盐酸加入到物质中，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根离子（CO₃^2－ ）。

4、铵盐（即铵根离子NH₄⁺）的检验：加入碱（NaOH、Ca（OH）₂ 等）混合加热后，都有氨气（NH₃ ）放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应原理为：NH₄HCO₃+Ca（OH）₂^△CaCO₃ +NH₃↑+2H₂O

【典型例题】

例1．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ）

A、SO₄^2－、NO₃^－、K⁺、H⁺ B、Na⁺、Cl^－、OH^－、Al³⁺

C、Cl^－、NO₃^－、K⁺、Na⁺ D、Ag⁺、Cl^－、CO₃^2－、K⁺

解析：这道题主要考查常见离子的性质，pH=12的水溶液为碱性溶液。A、SO₄^2－、NO₃^－、K⁺、H⁺ 中的H⁺ 不能存在。B、Na⁺、Cl^－、OH^－、Al³⁺ 中的OH^－、Al³⁺ 会反应生成氢氧化铝沉淀。C、Cl^－、NO₃^－、K⁺、Na⁺ 中所有的离子都不反应，可以大量共存。D、Ag⁺、Cl^－、CO₃^2－、K⁺ 中的Ag⁺ 和CO₃^2－ 会反应生成碳酸银沉淀。

答案：C

例2．向澄清石灰水中通入过量的CO₂，发生如下反应：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+ H₂O，CO₂+CaCO₃+H₂O= Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水。下列图示正确的是（ ）

解析：这是一道综合的图像分析题，因为Ca（HCO₃）₂易溶于水，所以最后CaCO₃↓会消失，所以A答案正确。B中的pH不可能降到0。C中Ca（OH）₂ 的质量应该会降到0，也即完全反应。D中Ca（HCO₃）₂ 的质量分数起点应该为0。

答案：A

例3．下列除杂质的方法不正确的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	N2（O2）	通过灼热的铜网
B	KCl（MnO2）	溶解、过滤、蒸发结晶
C	CO2（水蒸气）	通过盛浓硫酸的洗气瓶
D	CaO（CaCO3）	加入适量的稀盐酸

解析：A中的O₂ 能与灼热的铜网反应生成氧化铜，可以除去。B中的MnO₂ 难溶于水，KCl易溶于水，所以可以通过溶解、过滤、蒸发结晶除去杂质。C中水蒸气会被浓硫酸吸去，从而达到除杂的目的。D中CaO 和CaCO₃ 都能和稀盐酸反应，所以无法达到除杂的目的。

答案：D

四、应考锦囊

九年级上册的化学（也即物质科学）知识点是整个初中阶段的难点，也是中考的考查热点，经过这个学期的课堂学习和网上学习，相信同学们能从更高的整体角度把握知识难点。能熟练运用老师所介绍的一些解题方法和技巧，同时我们所讲的例题都是近三年的中考真题，同学们如能通过中考真题的解析理解解题切入点，真正弄清其考查的知识点，一定会在中考中有出色的表现。

五、本讲小结

1、明确九年级上册的基本化学概念。

2、明确酸、碱、盐、金属的性质。

3、理解各种金属冶炼的基本方法和实质，明确常见离子的鉴定方法和技巧。

六、超前思维

下次上课前请同学们做好以下准备：

　　寒假专题（物理专题）

复习要点：

1、理解机械功和功率的含义？

2、理解机械功和功率的相关计算？

3、认识理解常见的简单机械（杠杆、滑轮斜面）

4、理解与简单机械有关的计算？

5、理解热量、电能、电功和电热的相关计算？

6、理解电能表的使用、读数以及相关的计算？

7、理解能的转化和守恒定律，明确各种能之间的转化实例？

8、理解核变化的含义，列举核能的利用？

【模拟试题】（答题时间：90分钟）

一、单项选择题

1、你正在进行科学素质考试，希望你仔细审题，细心答题，考出水平！你知道关于这次科学考试用的纸张的一些性质吗？请你分析下列性质中属于化学性质的是 （ ）

A. 可燃性 B. 不溶于水 C. 白色 D. 易撕碎

2、下图是某些物品的近似pH，其中呈碱性的是 （ ）

3、为创建“文明城市”，许多市区街道上已出现分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。易拉罐投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（ ）

4、按一定的特点或规律对物质进行分类，给科学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（ ）

A. HClO HCl Mg（OH）₂ MgCl₂ B. CO₂ H₂CO₃ CaCO₃ Ca（HCO₃）₂

C. H₂O HNO₃ KOH KNO₃ D. SO₃ NaHSO₄ NaOH Na₂SO₄

5、中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO₂制取全降解塑料”的新技术，则下列有关说法错误的是 （ ）

A. 是纳米技术应用的重大突破

B. 将有助于缓解“温室效应”

C. 有助于减少“白色污染”

D. 该塑料不属于有机合成材料

6、不同植物对各种无机盐的需要量是不同的，对食用叶的蔬菜（如青菜）来说，应该多施的无机盐是（ ）

A. 含氮多的无机盐 B. 含钾多的无机盐

C. 含磷多的无机盐 D. 含硼多的无机盐

7、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H₂SO₄中，能出现三种不同现象的是（ ）

A. 紫色石蕊试液 B. Na₂CO₃溶液

C. CuCl₂溶液 D. NaCl溶液

8、实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败或酿成事故。下图实验操作中正确的是（ ）

9、据报道一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ 　）

A. 用水冲洗泄漏的浓硫酸　　　　

B. 将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上

C. 将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上　　

D. 用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

*10、市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（ ）

A. 主要成分是盐酸，实验（1）多余

B. 主要成分是盐酸，实验（2）多余

C. 主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用

D. 主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用

11、铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是（ ）

A. 蒸馏水 B. 稀硫酸 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液

12、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。下列应用必须加以控制的是 （ ）

A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料

C、用金属铝制装饮料的易拉罐 D、用金属铝制铝制电线

13、区别稀盐酸和稀硫酸应该用（ 　 ）

A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、pH试纸 D、氯化钡溶液

14、下列各反应有蓝色絮状沉淀生成的是（ ）

A、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液

B、氯化钡溶液中滴加稀硫酸

C、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

D、盐酸中滴加碳酸钠溶液

15、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银，一种回收方法的原理是：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂，这个反应属于（ ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、无法确定

16、下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（ ）

A、NaCl和AgNO₃ B、HCl和Na₂CO₃ 　

C、NaOH和HCl D、HCl和NaCl

17、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ）

A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液HCl

C、烧碱、碳酸钠、Na₂CO₃ D、食盐、氯化钠、NaC1

18、用一种试剂，要一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，可运用的是（ ）

A、CuSO₄溶液 B、FeSO₄溶液 C、AgNO₃溶液 D、稀盐酸

19、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）

A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质

20、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是 （ ）

A、FeCl₃ B、ZnCl₂ C、CuCl₂ D、AgCl

二、填空简答题

21、写出下列物质的化学式或名称

（1）Fe（NO₃） ₃_____________ （2）Fe（NO₃）₂ __________

（3）Cu（OH） ₂_____________ （4）熟石灰______________

（5）氢氧化铁_____________ （6）纯碱_______________

22、如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会 （填“增加”、“减小”或“不变”）。

23、纯净的盐酸是一种_______色，有刺激性气味的液体，浓盐酸有_______性，在空气中会形成___________。

24、氢氧化钠如果暴露在空气中，不仅会吸收空气里的 而潮解，而且还能跟空气中的 反应使表面变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

25、鉴别一种溶液中是否存在氯离子（Cl^－）的方法为加入 和 试剂。

26、下面是对酒精部分性质的描述：①无色透明的液体；②易挥发；③能溶解碘和酚酞等多种物质；④易燃烧；⑤能与活泼金属发生反应生成氢气。其中属于物理性质的是____________；属于化学性质的是______________________。（填序号）

27、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称为五水硫酸铜，化学式CuSO₄·5H₂O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是____________________________，其变化的化学方程式为_________________。

28、经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是______________，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为_______________________，此化学反应方程式为__________________________。

29、食醋可用于调味、熏蒸消毒等。食醋的主要成分为醋酸（CH₃COOH），在水中可电离出（CH₃COO^－ ）和（H⁺），其中pH 7（填＞、＜或=）。家用铝制器皿不宜用来盛放食醋，原因是 。

*30、请根据下表回答有关问题（除第二小题外，其余均用序号填写）

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	高锰酸钾	熟石灰	纯碱
化学式	CH3COOH	KMnO4	Ca（OH）2	Na2CO3

（1）上表中的物质属于碱的是 。

（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式

（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。

①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸

（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可以选用下列物质中的 来涂抹止痒。①食醋（含醋酸）②熟石灰 ③纯碱

*31、利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术。

（1）白花变红花。在白的纸花上，先喷上无色的A溶液，再喷上无色的B溶液，白花立即变成了红花。如果A溶液是无色酚酞，则B是 （填序号：①稀盐酸②氢氧化钠溶液③食盐水）。

（2）“清水”变“牛奶”。在无色液体C中，倒入无色液体B，立即产生“牛奶”般的白色沉淀。如果C是稀硫酸，则B是 （填序号：①氢氧化钠溶液②氯化钡溶液③氯化钠溶液），其中发生反应的化学方程式是 ______________。

32、现有镁、氧气、氢氧化钠溶液和稀硫酸四种物质，试按下列要求选取其中的物质进行反应，写出有关化学方程式：

（1）复分解反应：

（2）置换反应：

（3）化合反应：

三、实验探究题

*33、小明同学为探究“Na₂CO₃与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：

请你帮助填写相关内容：

（1）写出该实验涉及的化学反应方程式： ；

（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是 ____；

（3）由上表数据可知：Na₂CO₃溶液与稀盐酸的反应是 （选填：“放热”或“吸热”）反应。

*34、人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中，在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：

（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 （选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐 。

（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是 。

（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”?

四、分析计算题

*35、铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问：

（1）混合物中铁为多少克？

（2）要使混合物中的铁完全反应，至少需要20%的硫酸溶液多少克？

*36、取一未知质量分数的Na₂SO₄溶液10克，加入过量的BaCl₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤干燥后称重，质量为4.66克，求Na₂SO₄溶液的质量分数。

【试题答案】

一、单项选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	D	A	C	D	A	B	C	B	D
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
B	C	D	A	C	D	C	A	B	B

10、解析：由第（1）推出含有氢离子，由第（2）步推出含有氯离子，最后得出：主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用。

二、填空简答题

21、（1）硝酸铁 （2）硝酸亚铁

（3）氢氧化铜 （4）Ca（OH）₂

（5）Fe（OH）₃ （6）Na₂CO₃

22、增加

23、（1）无，（2）挥发，（3）白雾

24、（1）水分；（2）二氧化碳。

25、硝酸银，稀硝酸。

26、①②③，④⑤。

27、蓝色晶体变为白色粉末；CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O。

28、碳酸钙，稀盐酸，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

29、＜，食醋破坏铝的氧化膜（铝与食醋反应）。

30、（1）③，（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；

（3）③，（4）①。

31、（1）②；

（2）②，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。

32、（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；

（2）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；

（3）2Mg+O₂2MgO。

三、实验探究题

33、（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

（2）温度计；

（3）放热

34、（1）不存在；（2）AgCl；（3）不能

四、分析计算题

35、解：（1）设混合物中铁的质量为x，

（2）要使混合物中的铁完全反应，至少需要硫酸的质量为y。

Fe+H₂SO₄=FeSO₄ +H₂↑

56 98 2

x y 0.2 g

x=5.6 g　

y=9.8 g

硫酸溶液的质量：

9.8g/20％=49 g

36、解：设硫酸钠的质量为x克

Na₂SO₄+ BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

142 233

x 4.66 g

x=2.84 g

硫酸钠溶液的质量分数：