【本讲教育信息】

一、教学内容

期末试卷

【模拟试题】（考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案）

1. 下列说法正确的是（）

A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

2. 下列电离方程式书写不正确的是（）

A、2H₂O H₃O⁺+OH^－B、H₂S H⁺+HS^－

C、NaHS Na⁺+HS^－D、HCO₃^—+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

3、已知反应；，则反应的△H为（　）

A. 　　B.

C. 　D.

4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（）

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

5. 下图是某分子的比例模型，黑色的表示碳原子，白色的表示氢原子，灰色的表示氧原子。该分子是（）

A. C₂H₅OH B. CH₃COOH

C. CH₃CHO D. C₆H₅OH

6. 常温下c（H⁺）最小的是下列各项中的（）

A. pH＝0的溶液. B. 0.04 mol·L^－¹ H₂SO₄

C. 0.5 mol·L^－¹ HCl D. 0.05 mol·L^－¹HNO₃

7. 室温下0.1mol·L^-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H⁺）是（） mol·L^-1

A. 0.1/（a+b） B. 0.1b/（a+b） C. 1×10⁷ D. 1×10^-7

8. 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（）

A. Cl^- B. OH^- C. AlO₂^- D. HCO₃^-

9. 有机物的正确命名为（）

A. 2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C. 3，3，4－三甲基已烷

D. 2，3，3－三甲基已烷

10. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 丁二烯

二、多项选择题（本题包括10小题，每小题有1-2个正确答案）

11. 下列关于过程判断的方向的说法中错误的是（）

A、NH₄NO₃溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

12. 常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （）

A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定

13. 25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（）

A. 1×10^－⁷mol·L^－¹ B. 1×10^－¹²mol·L^－¹ C. 1×10^－²mol·L^－¹ D. 1×10^－¹⁴mol·L^－¹.

14. 下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（）

　 A、c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c （CO₃²^－）+2c（H₂CO₃）

　 B、c（Na⁺） + c（H⁺）＝ c（HCO₃^－）+2c（CO₃²^－） +c （OH^－）

　 C、HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D、存在的电离有：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－，HCO₃^－H^＋＋CO₃²^－，H₂OH^＋＋OH^－

15. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液） H^＋（溶液）＋In^－（溶液）

红色黄色

浓度为0.02 mol·L^－¹的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥

16. 工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl₄（g）+2H₂（g）Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl₄的转化率

B、若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/（Lmin）

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

17. 用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^－）大于c（Na^＋），下列对该混合溶液的判断正确的是（）

A. c（H^＋）＞c（OH^－）

B. c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝0.1 mol·L^－¹

C. c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^－）

D. c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝0.1mol·L^－¹

18. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A、使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄²^－、Fe³⁺

B、由水电离的c（H⁺）＝10^-12 mol·L^－¹的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

C、在pH＝1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－

D、有NO₃^—存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^－

19. 放热反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）＝c₁（H₂O）＝1.0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，则（）

A、若增大CO的浓度，K₂ 和K₁都增大 B、K₂ ＞K₁

C、c₂（CO）＝c₂（H₂O） D、c₁（CO）>c₂（CO）

20. pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C. 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D. 若1<a<4，则A、B都是弱酸

三、填空题

21. （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

22. 在密闭容器里，通入x mol H₂（ｇ）和y mol Ｉ₂（ｇ），发生反应H₂（g）+I₂（g） 2HI（g） △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

（1）升高温度；

（2）加入催化剂；

（3）充入更多的H₂ ；

（4）扩大容器的体积；

（5）保持容器容积不变，通入氖气。

23. 在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：请从以下八个式子中选择正确选项回答下列问题（答案用编号表示，错选要倒扣分）。

（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是。

（2）过乙酸的同分异构体是。

（3）过乙酸的同系物是。

（4）氧的质量分数最小的物质是。

24. 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

（1）写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：

（2）白色固体转化为黑色固体的原因是：

四、实验题（10分）

25.

乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；

请回答：

⑴滴定时，将KMnO₄标准溶液装在图中的（选填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵本实验滴定达到终点的标志是

。

⑶通过上述数据，可计算出x＝。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。（同上）

五、计算题

26. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25时水的电离平衡曲线应为（选填“A”或“B”）

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为。

（3）95时，若100体积＝的某强酸溶液与1体积＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是

27. 25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）__ ___0.1 mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（选填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na⁺）－c （A^-）＝ mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH 7 （选填“>”、“<”或“＝”）；

（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A. NH₄HCO₃ B. NH₄A C. （NH₄）₂SO₄ D. NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列（填序号）

【试题答案】

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	C	D	C	B	D	D	D	C	B	A	B	B	BD	C	AD	A	BC	C	A

21、（1）C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）＝4CO₂（g）+5H₂O（l） △H＝-2900kJ/mol

（2）1：1 解：设混合物中C为xmol，H₂为（0.2-x）mol，依题意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol ＝63.53 kJ x＝0.1，则混合物中C与H₂的物质的量之比为1：1

22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变

23、（1）b （2）a，d （3）f （4）f

24、（1）2AgCl+Na₂S＝Ag₂S+2NaCl

（2）因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动了。

25、（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色（3）2 ①偏大 ②偏小

26、① A ②10：1 ③+b＝14

27、（1）A^-+H₂OHA+OH^- （2）> （3）9.9×10^-7 （4）> （5）ABDC

【点拨】水的电离和溶液的pH值及盐类水解是电解质溶液这部分内容的重点和难点，同时也是高考化学考查的热点。另外，弱电解质的电离平衡也是高考考查的重点，所以同学们要重点掌握。

解析（1）若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液PH＝8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。

（2）盐类水解促进水的电离，酸、碱都能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）>0.1 mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）

（3）本小题考查的是电荷守恒问题和有关pH的计算，c（Na⁺）+c（H^＋）＝c （OH^-）+ c （A），所以c（Na⁺）－c（A）＝c（OH）－c（H^＋）＝1×10^－⁶mol·L^－¹－1×10^－⁸mol·L^－¹ 。根据质子守恒A^－+H₂OHA+OH^－和H₂OH⁺+OH^－可知OH^-有两个来源，c（OH^－）＝ c（H^＋）+ c（HA），c（OH^－）－c（HA）＝c（H^＋）＝1×10^－⁸mol·L^－¹

（4）已知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA比H₂CO₃的酸性强，HA比H₂CO₃的电离程度大，NH₄A溶液呈中性，HA的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的电离程度比H₂CO₃的电离程度大，（NH₄）₂CO₃溶液的pH>7

（5）根据水解规律可知H₂CO₃的电离程度最弱，故NH₄HCO₃溶液显碱性，其pH最大，NH₄A 溶液显中性，H₂SO₄、HCl都是强酸溶液显酸性，但（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）的值大，酸性最强，pH最小。