【本讲教育信息】

一. 教学内容：

单元2 几种常见的酸和碱（一）

1. 知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性。

2. 初步认识置换反应和中和反应。

二. 重点、难点：

盐酸、硫酸和氢氧化钠等常见酸碱的性质、用途及使用过程中应注意的问题。

难点：认识酸碱的组成和酸碱的性质。

三. 教学程序：

单元2 几种常见的酸和碱（一）

（一）酸和碱

你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。

那么，我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？

实验：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。

	加入紫色石蕊试液后的颜色变化	加入无色酚酞试液后的颜色变化
白醋	变红	不变色
石灰水	变蓝	变红
稀盐酸	变红	不变色
氢氧化钠溶液	变蓝	变红

讨论与交流：根据上述实验现象，你可得到哪些结论?

酸溶液可以使紫色的石蕊试液变红；无色的酚酞不变色。

碱溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝；无色的酚酞变红。

练习：

1. 有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。

2. 收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

（二）酸溶液与碱溶液的导电性

探究活动 第9页图7－7试验溶液的导电性

酸、碱溶液为什么会导电？

回忆物理中学习的导电的原理，推测酸、碱溶液导电的原因。

结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

（三）酸、碱的组成

酸 ＝ H⁺ + 酸根离子 HCl 　 H₂SO₄ 　 HNO₃ H₂CO₃

碱 ＝ 金属离子 + OH^－ NaOH Ca(OH)₂ Ba(OH)₂

酸溶液的特点：溶液中有大量的H⁺

碱溶液的特点：溶液中有大量的OH^－

（四）酸、碱溶液的性质

1. 酸能除锈，碱可去油

实验一：酸除锈（教材第11页）

实验二：碱去油（教材第11页）

2. 酸与碱的反应

实验：

盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应

HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH ＝ Na₂SO₄ + 2H₂O

盐 ＝ 金属离子 + 酸根离子

（NaCl、Na₂SO₄等都是盐）

中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应的本质：

酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水

3. 酸碱的腐蚀性

酸能腐蚀金属、碳酸盐

Cu + HCl ≠

2Al+6HCl ＝ 2AlCl₃ + 3H₂↑

Fe + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂↑

置换反应：

一种单质跟一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

浓硫酸的腐蚀性

碱的腐蚀性

将一缕头发放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，将试管放在酒精灯上加热，观察。

此外，氢氧化钠固体有潮解现象：

总结：酸和碱都有一定的腐蚀性，它们能腐蚀金属、纸张、衣服、皮肤等，我们在使用时，都要十分小心，注意安全。

【模拟试题】（答题时间：25分钟）

1. 用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡滤纸，然后在滤纸上滴入下列溶液，滤纸不会出现红色的是（ ）。

A. 氢氧化钠溶液 B. 石灰水 C. 稀盐酸 D. 石蕊试液

2. 在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，其主要原理可用下列哪一化学方程式表示（ ）。

A. Fe + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂↑ B. Fe₂O₃ + 6HCl ＝ 2FeCl₃ + 3H₂O

C. Fe(OH)₃ + 3HCl ＝ FeCl₃ + 3H₂O D. Fe₂O₃ + 3H₂ ^△ 2Fe + 3H₂O

3. 下列变化属于物理变化的是（ ）。

A. 活性炭使红墨水褪色 B. 工业上用稀盐酸除铁锈

C. 石灰水使红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硫酸使火柴梗变黑

4. 将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量稀盐酸的小烧杯中一段时间，能观察到的现象有_____________________________________，发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。

5. 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道稀盐酸中存在H₂O、Cl^－和H⁺。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子，使紫色石蕊试液变红？写出简要的实验步骤、观察到的实验现象以及由此得出的结论。

6. 为了探究稀硫酸的性质，有同学进行了有关实验，请你帮助填写下列实验报告。

实验内容		观察到的现象	结论或化学方程式
①跟指示剂作用	石蕊试液	显_______色	稀硫酸能使石蕊试液显_______色
	酚酞试液	显_______色	稀硫酸________使酚酞试液变色
②跟金属反应	锌粒	锌粒表面有 _______产生	稀硫酸与锌粒发生_______反应，化学方程式为 _______________________
	铁钉	铁钉表面有 _______产生	稀硫酸与铁钉发生_______反应，化学方程式为 _______________________
③跟铁锈反应		溶液变为________色	化学方程式为 ____________________
④跟碱的反应 在含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸		红色的氢氧化钠溶液变为________色	化学方程式为 ____________________

7. 盛氢氧化钠固体的试剂瓶敞口放置于空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________变化；因吸收________而变质，这种变化属于________变化。所以氢氧化钠固体必须保存在_____________________。

8. 在所有能导电的溶液里，一定存在_____________；在酸的溶液里，一定存在_____________；在碱的溶液里，一定存在_____________。

9. 化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一朵红色的月季花；再喷洒B时，红色的月季花逐渐消失。假如B是稀盐酸，则A可能是_________（只需填一种）。

10. 不同农作物的生长对土壤酸碱性有不同的要求。下表给出了几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围。

农作物	茶	西瓜	大豆	甜菜
pH	5－5.5	6	6－7	7－7.5

请回答下列问题：

①如果某地区经常降酸雨，则以上农作物最不宜种植的是________。

②请你对学校周围的某一土壤的酸碱度进行测定，写出你的测定方案，并与同学交流讨论。

③根据测定结果，请你提出改善土壤酸碱度的1－－2条合理化建议。

【试题答案】

1. C 2. B 3. A

4. 铁锈溶解，生成黄色溶液，一会儿铁钉表面有气泡生成。

5. 分别向水、氯化钠溶液中滴加石蕊试液；均不变色；说明：水分子、氯离子、钠离子均不能使石蕊试液变色，所以使石蕊试液变色的是氢离子。

6. 红；红；

无色；不能；

气泡；置换；Zn + H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

气泡；置换；Fe + H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑

黄色；Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ ＝ Fe₂（SO₄）₃ + 3H₂O

无色；H₂SO₄ + 2NaOH ＝ Na₂SO₄ + 2H₂O

7. 水分；物理；二氧化碳；化学；密闭的容器内。

8. 自由移动的离子；氢离子；氢氧根离子。

9. 氢氧化钠溶液。

10. 甜菜；合理均可；合理均可。