【本讲教育信息】

一、教学内容：

单元复习《常见的酸和碱》

二、学习目标

1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；初步学会测定溶液酸碱性的方法。

2、认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。

3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。

4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。

5、初步认识中和滴定法测定酸、碱溶液浓度的原理和方法。

三、全面突破

知识专题（一）：物质的分类

知识专题（二）：常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的比较

知识专题（三）：酸和碱的化学性质比较

知识专题（四）：复分解反应

【典型例题】

例1：完成下列物质分类表，并将下列物质的序号填入适当的位置。

⑴盐酸 ⑵石灰石 ⑶金刚石 ⑷冰水混合物 ⑸生石灰 ⑹磷酸 ⑺FeCl₂ ⑻纯碱 ⑼Cu（OH）₂ ⑽氢氟酸 ⑾氢氧化钾 ⑿Na₂S ⒀NH₄NO₃ ⒁消石灰 ⒂氨水 ⒃铁粉 ⒄石油

解析：该题考查物质的分类、组成、命名及物质的俗名等，是中考的必考内容。关键是明确各类物质的概念、组成元素、命名方法以及分类的依据等。

例2：只用紫色石蕊试液就可将三种溶液区分开的有（）

A. NaCl、HCl、NaOH B. NaOH、MgSO₄、KNO₃

C. Mg（NO₃）₂、NaCl、HNO₃D. BaCl₂、Ba（OH）₂、KNO₃

分析：很多考生根据指示剂变色情况迅速作出判断，认为正确答案为A，而对隐含的答案B就不再深入思考了，造成漏选。造成这种错误的原因是学生对鉴别物质的方法考虑不全面，正确思路是：B项，利用紫色石蕊试液首先可鉴别出NaOH溶液，再由能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的溶液是MgSO₄，进而剩下的就是KNO₃溶液了。故本题应选A、B两个答案。

答案：A、B

例3：前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：

名称	新鲜肉	次鲜肉	变质肉
	5.8~6.2	6.3~6.6	>6.7

则下列分析正确的是（）

A. 肉越新鲜，酸性越弱 B. 肉越新鲜，碱性越强

C. 肉变质过程中，酸性减弱 D. 肉变质过程中，碱性减弱

解析：以表格、图像等方式给出物质的pH，然后比较不同物质的酸碱性强弱，是最常见的考查形式。此类问题难度不大，只要理解pH的含义，便能正确解答。结合所学知识可知，pH的范围通常在0～14之间。pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。由上表中的信息知，由新鲜肉→次鲜肉→变质肉，pH逐渐增大，也就是说，肉在变质过程中酸性逐渐减弱。

答案：C

例4：现有下列气体①O₂ ②H₂ ③CO ④CO₂ ⑤NH₃ ⑥HCl ⑦SO₂，其中既可用浓硫酸干燥，又能用烧碱干燥的是（）

A．①②③ B．①②③④

C．①②③④⑤ D．①②③④⑥

解析：浓H₂SO₄具有吸水性，能干燥气体，但要求被干燥的气体不能与浓硫酸反应。上述气体中NH₃溶于水溶液显碱性，能与浓硫酸反应，所以NH₃不能用浓硫酸干燥。

NaOH固体也能吸收水分，能用于干燥气体。但同样要求不能跟被干燥的气体反应。上述气体中CO₂、HCl、SO₂溶于水显酸性，能与NaOH反应，所以CO₂、HCl、SO₂气体不能用NaOH干燥。

既不跟浓硫酸反应，也不跟NaOH反应的气体为O₂、H₂、CO，所以这三种气体既能用浓H₂SO₄干燥，又能用NaOH干燥。

答案：A

例5：在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（）

A. 用食醋区分食盐和纯碱

B. 将食盐经溶解、过滤、蒸发来制取纯净的氯化钠

C. 用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气

D. 用汽油洗掉白衬衫上的铁锈

分析：此题的关键词是“在家庭中进行”，实际上在给予的四个选项中的实验或做法有些是可行的，但是要注意解答此题的前提。食盐的提纯需要在实验室中进行，在家庭中并没有一些必要的仪器来对食盐进行提纯；酱油中虽然有铁强化剂，但是铁是以化合物的形式存在的，因此并不能用酱油与食醋反应来获得氢气；白衬衫上的铁锈，用汽油是不能洗掉的，因为铁锈并不能被汽油溶解。

答案：A

例6：下列对实验过程的评价正确的是（）

A. 某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有

B. 某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有

C. 某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液中一定显碱性

D. 某溶液中加入溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含有

解析：A选项中的固体不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故A不正确。B选项中引入了，生成的白色不溶于稀硝酸的沉淀不一定是，还可能是，故B不正确。D选项若溶液中含有，会生成白色的沉淀，故D不正确。

答案：C

例7：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A. B.

C. D.

解析：由于溶液pH=13，可知溶液为强碱性，A中的、B中的在强碱性环境中不能大量共存。D中反应生成沉淀不能大量共存，故应选C。

答案：C

例8：除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A		水	溶解、过滤、结晶
B		氧气	点燃
C		稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
D		氢氧化钠溶液	过滤

解析：解答此题时要注意，选择试剂与相应的操作方法都要正确，保证杂质得以分离出去或转化后分离出去。A中难溶于水而易溶，加水后利用溶解性差别即可分离，但操作中不需结晶，过滤即可获得；B中用氧气转化CO杂质是不可以的，即在中不可能通过点燃实现的转化；D中所选试剂氢氧化钠能与两种物质反应，无法提纯；只有C中所选试剂和操作能除去Cu中的CuO，以获得干燥的Cu。故应选C。

答案：C

例9：同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】

①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。（写一种猜想）

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	的猜想正确。
	② 。	的猜想正确。
	③ 。	的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

解析：乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，氢氧化钠吸收二氧化碳并与之反应，使锥形瓶内压强减小，所以外界空气沿导气管进入气球，使气球逐渐涨大。

由于甲实验中氢氧化钠与盐酸反应，生成了氯化钠，所以废液中一定含有氯化钠。

将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，说明废液中一定有不溶于水的物质生成，且溶液呈碱性，含有碱溶液或呈碱性的盐溶液。分析题意可知，该废液中呈碱性的物质除了上面三位同学的猜想外，还可能是“只有氢氧化钠”或“氢氧化钠和氢氧化钙”。

小方取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀且溶液呈红色。说明一定生成了钙盐的沉淀，即碳酸钙，说明废液中有碳酸钠；溶液呈红色，而氯化钙溶液呈中性，说明一定有氢氧根离子存在，即有氢氧化钠。故小林的猜想正确。

若有白色沉淀且溶液由红色变为无色，则说明废液中只有碳酸钠，小云的猜想正确。若没有白色沉淀，溶液呈红色，则溶液中没有碳酸根离子，只有氢氧根离子，说明废液中有氢氧化钙，或氢氧化钠，或既有氢氧化钠也有氢氧化钙。

答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （2）气球胀大

（4）【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠（合理答案均可）

【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色小红

【反思拓展】反应物是否有剩余（合理答案均可）

例10：复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_____________。

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_____________。

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_____________。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是和，而、则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____________；上述反应③中实际参加反应的离子是_____________。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

分析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。生成物中要有水、气体、沉淀三者之一才可发生复分解反应。此外盐与盐、盐与碱反应，反应物必须可溶，复分解反应才能发生。书写化学方程式时，要准确使用化学用语。

答案：（1）①

②

③

（2）

（3）

例11：某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图甲所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液的质量的关系如图乙所示。请计算此溶液的溶质质量分数。

解析：计算溶液中某种溶质的质量分数，一般思路是利用以下公式来求解“溶质的质量分数=”

因此，解决此类题目的要点是抓住两个要素：①溶液的质量；②溶液中溶质的质量。一切思考和分析都要以这两个要素为中心。由图甲可知，标签残缺的溶液为硫酸镁溶液。图乙所示的内容是：向25g硫酸镁溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液时，生成的Mg（OH）₂沉淀的质量与所用NaOH溶液的质量的关系图像。不难看出，当NaOH溶液的质量加到40g时，MgSO₄与NaOH恰好完全反应（生成的沉淀恰好达到最大值），此时参加反应的NaOH的质量为：40g×10%=4g。

答案：解：设25g硫酸镁溶液中含MgSO₄的质量为x。

MgSO₄＋2NaOH = Mg（OH）₂↓＋Na₂SO₄

120 80

x 40g×10%

120：80=x：（40g×10%） x=6g

答：此溶液的溶质质量分数为24%。

四、考场清单

本单元知识系统性比较强，涉及的化合物种类和化学反应比较多，既是学习的重点，又是学习的难点，是对元素化合物知识的整合、总结，在中考中所占比重较大。基本题型有：选择题、填空题、实验探究题及计算题等，通常结合生产生活实际考查学生学以致用的情况。

主要考点有：

1、酸碱指示剂、酸碱试纸、pH试纸

2、溶液的酸碱性、酸碱度及对生命活动的重要意义

3、酸、碱、盐的定义、组成、分类、命名及判断

4、几种常见的酸（盐酸、硫酸）的物理性质、特性、使用方法及用途

5、几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的俗名、物理性质、特性、使用方法及用途。

6、中和反应实质及应用

7、酸、碱的化学性质，有关化学方程式的书写、现象及有关的实验探究

8、复分解反应及其判断

五、本讲小结

知识结构：

学法指导：

本单元知识系统性比较强，涉及的化合物种类和化学反应比较多。学好本单元知识是学好初中化学的关键，也为继续学好化学知识铺平道路。

学习时要注意以下几点：

1、注重实验探究，勤动手实验。从直观实验中进行深入分析，做到既明了实验现象，又知其中的“所以然”。

2、领悟概念本质，以利于知识迁移。本单元内的多个概念都是从已知事实，经过实验、逻辑推理、分析得出，善于抓住其本质，是提高运用化学知识解决实际问题的关键。

3、适时进行知识的系统化。对所学知识进行及时梳理，自主建构，形成网络体系，以应对各种开放性、探究性问题。

【模拟试题】（答题时间：60分钟）

一、选择题

1、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是（）

A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后取出，与标准比色卡比较

C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

2、下列各组物质的反应中，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）

A．铁屑和稀盐酸 B．氢氧化镁和稀盐酸

C．石灰浆和稀盐酸 D．烧碱溶液和稀硫酸

3、向某盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（）

4、下图所示装置在化学实验中常用于洗气、储气、收集气体等，若让其用于下面所列实验，其中可行的是（）

①收集；②收集；③干燥（瓶内装浓硫酸）；④测量生成CO的体积（瓶内装水，并配备量筒等）

A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③

5、下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质质量分数减小的是（）

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．食盐水

6、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）

A．CuSO₄ B．FeSO₄ C． HCl D．Na₂CO₃

7、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）

A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

8、有四种物质的溶液：①Ba（OH）₂、②Na₂SO₄、③HNO₃、④FeCl₃，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）

A．④③②①　 B．④①②③　 C．①③④② 　 D．①④②③

9、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）

A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．NaNO₃溶液中混有NaCl（AgNO₃溶液）

C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．CaO中混有CaCO₃（稀盐酸）

10、为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为（）

A．CO₂ B．O₂ C．NH₃ D．H₂

11、下列物质俗名、化学名称、化学式表示同一种物质的是（）

A. 干冰二氧化碳 CO₂ B. 生石灰熟石灰 Ca（OH）₂

C. 纯碱氢氧化钠 NaOH D. 盐酸氯化氢 HCl

**12、有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生成沉淀质量的关系如下图所示，那么，这两种溶液是（）

A. 盐酸、硫酸 B. 碳酸钠、硝酸钾

C. 硝酸钾、盐酸 D. 盐酸、氯化铜

*13、学校研究性学习小组选择探究“CuSO₄溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（）

A．观察Na₂SO₄、K₂SO₄溶液的颜色

B．观察CuCl₂、Cu（NO₃）₂溶液的颜色

C．向CuSO₄溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液的颜色

D．加水稀释后观察CuSO₄溶液的颜色

二、填空题

14、按要求从①烧碱、②盐酸、③浓硫酸、④熟石灰、⑤氢氧化铝等物质中选择适当的物质，填在相应的空格里：（填序号）

（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是____________________。

（2）在医疗上，可用来制造中和胃酸过多的药物的是__________。

（3）可用做某些气体的干燥剂的是__________。

（4）可用做建筑材料的是__________。

15、在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是__________，一定只含有两种元素的是__________，酸、碱中含有的相同元素是__________。

16、实验室久置的氢氧化钠溶液中滴入盐酸后发现有气泡产生，出现这一现象的原因是（用化学方程式表示）____________________、____________________。要使pH＝5的溶液的pH升高，可在此溶液中加入__________，要使pH＝9的溶液的pH降低，可在此溶液中加入__________。（填物质的化学式）

17、酒厂用发酵法生产白酒时，需加入适量硫酸来控制速度，发酵后进行蒸馏，即可得到白酒，在该过程中不能用盐酸代替硫酸是因为_____________________________。

18、用化学方程式解释下列事实：

（1）电镀厂常用盐酸来除铁锈______________________。

（2）露天堆放的生石灰逐渐变质______________，________________。

（3）在滴有石蕊试液的蒸馏水中通入二氧化碳溶液显红色___________________。

（4）在清洗盛浓硫酸的铁槽时要远离火源的原因是___________，___________。

19、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_____________（填“大于”、“小于”、“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：

（1）不发生化学反应的方法：、。

（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：

；；。

三、实验探究题

*20、程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：

I．Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

试根据以上信息回答下列问题：

（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变；

（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存；

（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：；

（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为的观点正确，理由是：。

**21、端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液。		NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象为_______。

【实验反思】（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是________（填序号）。

（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。

四、计算题

**22、小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。

【实验原理】

①用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：

②在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而一滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。

【实验步骤】

①用___________量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。

②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余5.0mL氢氧化钠溶液。

【交流反思】

①在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？

②在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？

【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符。

【试题答案】

一、选择题：

题号	1	2	3	4	5
答案	A	D	C	A	B
题号	6	7	8	9	10
答案	C	A	B	D	C
题号	11	12	13
答案	A	D	D

12、解析：首先分析图象，注意曲线的起点和拐点，坐标原点记为O点，曲线拐点记为B点，将曲线分成几段来分析：

OA段，消耗了一定量的Ba（OH）₂溶液未有沉淀生成，说明原混合溶液显酸性并且不能为H₂SO₄。因为若有H₂SO₄，则很容易产生沉淀，曲线应从原点O出发，而不会从A点出发。故原混合溶液含有盐酸，不含H₂SO₄。又因为Na₂CO₃不能与盐酸在溶液中共存，故不含Na₂CO₃。

AB段，消耗了一定量的Ba（OH）₂溶液，沉淀量从零增加到最大，说明一种物质能与Ba（OH）₂溶液反应生成沉淀，在排除了H₂SO₄和Na₂CO₃后，这种物质只能为CuCl₂，反应为CuCl₂＋Ba（OH）₂＝Cu（OH）₂↓＋BaCl₂。

综合题意和图象，可得出正确答案为D。

13、分析：“CuSO₄溶液显蓝色与什么离子有关”的可能性有两种：一种可能是Cu²⁺，另一种可能是。探究这一问题，要求设计的实验能够说明Cu²⁺、是否显蓝色。A、B实验的目的是，观察Cu²⁺和是否显蓝色；C溶液中Cu²⁺从有到无，说明溶液显蓝色与溶液中是否含有Cu²⁺有关；D实验只能说明Cu²⁺、浓度的变化引起溶液颜色的变化。本题答案为D。