【本讲教育信息】

一、教学内容

酸和碱的性质

二、学习目标

1、认识酸和碱的性质（重点），理解酸和碱化学性质的实质就是H⁺、OH^－的性质（难点）。

2、初步认识复分解反应，会判断并会书写常见复分解反应的化学方程式（重点）。

3、认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸和碱的方法。

4、通过对酸和碱性质的探究（难点），引领学生进一步发展科学探究能力。

三、全面突破

知识点（一）：酸的性质

▲几种常见的酸：胃液：盐酸（氢氯酸）；

蓄电池：硫酸；

食用醋：醋酸（CH₃COOH）；

酸雨：硫酸和硝酸（HNO₃）。

其它：磷酸（H₃PO₄）

▲工业三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸

1、浓盐酸和浓硫酸

（1）浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较

	浓盐酸（化学名称：氢氯酸）	浓硫酸
颜色	无色、工业盐酸略带黄色（Fe³⁺）	无色
状态	液体	黏稠、油状液体
气味	刺激性气味	无
挥发性	打开试剂瓶瓶口有白雾出现（怎样保存？）	无
溶解性	易溶于水	易溶于水且放出热量
密度	比水大	比水大
其他	盐酸是氯化氢气体的水溶液	有吸水性（怎样保存？）

辨析：“烟”与“雾”的区分

烟是固体小颗粒，如磷在空气中燃烧的现象之一是冒白烟。

雾是小液滴，如打开浓盐酸瓶子，会看到白雾。这是由于挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

（2）浓硫酸的稀释：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

（3）浓硫酸的特性

①吸水性：若敞口放置，会因吸收空气中的水蒸气使溶液质量增加，溶质质量分数变小，所以浓硫酸应密封保存。

浓硫酸因具有吸水性，可用作某些气体干燥剂，可干燥H₂、O₂、N₂、CO、CO₂等气体，但不能干燥NH₃。所需装置如图所示，气体应从长管进，短管出，即“长进短出”。

②脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物（如蔗糖、淀粉、纤维素等物质）里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

将浓硫酸滴在纸上或火柴梗上，观察到的现象

③氧化性：浓H₂SO₄的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。（可使铁、铝等金属钝化）

（说浓硫酸有强烈腐蚀性就是指综合它的脱水性和氧化性而言的。如果有少量浓H₂SO₄粘在皮肤或衣服上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3%—5%的NaHCO₃溶液。）

2、酸的化学性质

▲由于酸溶液中都含有H⁺，所以酸具有一些相似的化学性质（称为：酸的通性）。

▲酸的通性：（酸→H⁺ + 酸根离子，所以酸的化学性质实质就是H⁺ 的性质）

（1）酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色，酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。

（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。（要明确现象）

	与稀盐酸反应	与稀硫酸反应
镁	Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑	Mg+ H₂SO₄====MgSO₄+H₂↑
铝	2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑	2Al+ 3H₂SO₄====Al₂（SO₄）₃ +3H₂↑
锌	Zn+2HCl==== ZnCl₂+H₂↑	Zn+ H₂SO₄ ==== ZnSO₄ +H₂↑
铁	Fe+2HCl==== FeCl₂+H₂↑	Fe+ H₂SO₄ ==== FeSO₄+H₂↑

（注意：FeCl₂和FeSO₄溶液的颜色均为浅绿色）

（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（要明确现象）

	铁锈（主要成分是 Fe₂O₃）	氧化铜
稀盐酸	Fe₂O₃+6HCl====2 FeCl₃+3 H₂O	CuO+2HCl====CuCl₂+ H₂O
稀硫酸	Fe₂O₃+3 H₂SO₄==== Fe₂（SO₄）₃+3 H₂O	CuO +H₂SO₄==== CuSO₄+ H₂O

（注意：Fe₂（SO₄）₃和FeCl₃的溶液为黄色，CuCl₂溶液为蓝绿色，CuSO₄溶液为蓝色）

（4）酸与碱反应，生成盐和水。

	氢氧化钠	氢氧化钙
稀盐酸	HCl + NaOH==NaCl+H₂O	Ca（OH）₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O
稀硫酸	H₂SO₄ + 2NaOH ＝ Na₂SO₄ + 2H₂O	H₂SO₄+Ca（OH）₂＝CaSO₄ + 2H₂O

（5）酸能跟某些盐反应，生成新酸和新盐。如：

CaCO₃+2HCl==== CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑（实验室制取二氧化碳的原理）

Na₂CO₃+2HCl====2 NaCl+ H₂O+ CO₂↑（泡沫灭火器的反应原理）

CaCO₃＋H₂SO₄＝CaSO₄＋H₂O＋CO₂↑（生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。因此实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸。）

HCl + AgNO₃==AgCl↓+ HNO₃（产生白色沉淀）

H₂SO₄ +BaCl₂ ==BaSO₄↓+ 2HCl（产生白色沉淀）

▲离子的检验：

（1）检验Cl^－的方法：向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入几滴稀硝酸，若白色沉淀不消失，则证明溶液中存在Cl^－。

（2）检验SO₄²^－的方法：向溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再加入几滴稀硝酸，若白色沉淀不消失，则证明溶液中存在SO₄²^－。

两者均加入稀硝酸的目的是：排除其它离子的干扰。如溶液中有可溶性的碳酸盐（如碳酸钠），它们也能跟硝酸银或氯化钡、硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸银或碳酸钡，但碳酸银和碳酸钡均可溶于稀硝酸，而氯化银和硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

列表比较如下：

离子

Cl^－

SO₄²^－

试剂

AgNO₃、H NO₃

Ba（NO₃）₂、H NO₃

操作

往待测溶液中滴加 AgNO₃ 和稀HNO₃，看是否产生白色沉淀

往待测溶液中滴加Ba（NO₃）₂ 和稀

H NO₃ ，看是否产生白色沉淀

（3）若溶液中同时存在Cl^－和SO₄²^－：应该先检验SO₄²^－的存在，所需试剂为足量的硝酸钡溶液和稀硝酸，后用硝酸银溶液和稀硝酸检验Cl^－的存在。

其原因有三：

①如果先检验Cl^－，则Ag⁺不仅和Cl^－形成白色的AgCl沉淀，而且和SO₄²^－结合生成微溶于水的Ag₂SO₄，量多时会形成白色的沉淀，而影响判断。

②在首先检验SO₄²^－时，应选用Ba（NO₃）₂溶液，而不是BaCl₂溶液，否则就会向溶液中引入Cl^－，使溶液中Cl^－的存在不确定性。

③加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，其作用除检验SO₄²^－外，还可以将SO₄²^－除净，以免对后续Cl^－的检验产生干扰。

3、盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）的用途

①盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等），人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。

②硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它的浓溶液作干燥剂。

【典型例题】

例1：下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减少且溶液质量增加的是（）

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液

解析：题目主要考查学生对几种重要化工原料性质的了解和掌握情况。浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质挥发后，溶质的质量分数减小，溶液质量也减少，但溶质成分不变；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中能吸收空气里的水分，溶质质量分数减少，溶液质量增大，但溶质成分不变；氢氧化钠则不同，它长期暴露在空气中，会吸收二氧化碳并发生反应：2NaOH+CO₂== Na₂CO₃+H₂O，溶质成分改变了，不符合题意。

答案：A

例2：为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）

A. 石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸银溶液

解析：稀盐酸和稀硫酸都是常见的酸，都具有酸的通性，都能使石蕊试液变红色，都能与碳酸钠反应生成盐和水，并放出二氧化碳气体，所以，选项A、B都不能区分它们。若选C，则氯化钡溶液与稀盐酸不反应，而稀硫酸和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；若选D，则硝酸银溶液与稀盐酸反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，而硫酸和硝酸银反应生成的硫酸银，由于微溶于水而产生一定量的白色沉淀，产生干扰，所以，区分稀盐酸和稀硫酸最好选择氯化钡作为检验的试剂。

答案：C

例3：构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：

A ；B ；C 。

（2）根据自己得出的知识网络写出

一个复分解反应化学方程式：

解析：该题看似考查盐酸的化学性质，实则考查酸、碱、盐及氧化物的性质，有一定的难度。盐酸的化学性质有五点：与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。分析此网络，显然A、C属于金属氧化物、碱、盐中的两种，若A是常见的碱（如NaOH、Ca（OH）₂），则C就是盐（如Na₂CO₃等碳酸盐）或者金属氧化物（如Fe₂O₃等）；而B是盐酸与金属氧化物或盐发生反应的产物，分析可知，B只能是盐或是酸，而且和A、C能够发生反应；若A是NaOH，C是Na₂CO₃，则B只能是盐酸和金属氧化物（CuO、Fe₂O₃）反应的产物（CuCl₂、FeCl₃）。若A是NaOH，C是金属氧化物（CuO、Fe₂O₃），则B只能是酸（HNO₃）。

答案：（1）NaOH、CuCl₂、Na₂CO₃ 或NaOH、HNO₃、Fe₂O₃

（2）Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑[或NaOH+HCl==NaCl+H₂O

或2NaOH+CuCl₂==Cu（OH）₂↓+2NaCl或Na₂CO₃+CuCl₂==CuCO₃↓+2NaCl等]

知识点（二）：碱的性质

▲常见的碱有：氢氧化钠—NaOH 氢氧化钙—Ca（OH）₂

氢氧化钾—KOH 氨水—NH₃·H₂O

（Cu（OH）₂蓝色沉淀，Fe（OH）₃红褐色沉淀，Mg（OH）₂白色沉淀）

▲碱的命名：“氢氧化某”，如Fe（OH）₃或“氢氧化亚某”，如Fe（OH）₂

1、氢氧化钠和氢氧化钙

（1）物理性质比较：

	NaOH（俗称：苛性钠、火碱、烧碱）	Ca（OH）₂（俗称熟石灰、消石灰）
颜色状态	白色固体	白色粉末状固体
溶解性	极易溶于水，溶解时放出大量的热	微溶于水
吸水性	在空气中易吸水而潮解，可作干燥剂	不吸水
其他	水溶液有滑腻感	水溶液俗称：石灰水

（2）氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解。

氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后的变化

注意：固体氢氧化钠具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥CO₂、SO₂等与它反应的气体，可以干燥O₂、H₂、CO、NH₃等气体。

（3）氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。如不慎沾到皮肤上的处理：立刻用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。

氢氧化钠的强烈腐蚀性

2、碱的化学性质

▲由于碱溶液中都含有OH^－，所以碱有一些相似的化学性质（称为：碱的通性）

▲碱的通性（碱→金属阳离子+ OH^－：所以碱的化学性质实质就是OH^－的性质）

		NaOH	Ca(OH)₂
化学性质	1. 与酸碱指示剂反应	碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
	2. 与非金属氧化物反应	2NaOH+CO₂== Na₂CO₃+H₂O 2NaOH+SO₂== Na₂SO₃+H₂O		Ca（OH）₂+CO₂==== CaCO₃↓+H₂O （这个反应常用于鉴别CO₂气体）
	3. 与酸发生中和反应	NaOH+HCl == NaCl+H₂O		Ca（OH）₂+2 HCl ==== CaCl₂+2H₂O
	4. 与某些盐反应	CuSO₄+ 2NaOH=↓+Na₂SO₄ FeCl₃+ 3NaOH = Fe（OH）₃↓+ 3NaCl		Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+ 2NaOH Ca（OH）₂+CuCl₂= Cu（OH）₂↓+ CaCl₂

注意：

①氢氧化钠的保存方法：氢氧化钠应密封保存。

原因：易吸收水分而潮解，能与空气中的CO₂反应而变质。

②盛放碱及溶液的试剂瓶应用橡皮塞密封，而不能用玻璃塞。

3、工业制法：Ca（OH）₂+Na₂CO₃==== CaCO₃↓+2 NaOH

CaO+ H₂O==== Ca（OH）₂ （反应放出大量的热）

4、碱的用途

（1）NaOH的用途

重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

（2）Ca（OH）₂的用途

建筑业：与粘土、沙子混合制成三合土，砌砖、抹墙。

工业：制取氢氧化钠

农业：改良酸性土壤，与硫酸铜配制波尔多液。

【典型例题】

例4、下列不能用固体氢氧化钠作干燥剂的是（）

A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳

解析：看氢氧化钠能否作干燥剂，主要看它能否与被干燥的气体反应，不能反应才能用氢氧化钠干燥；氢气、氧气、一氧化碳都属于中性气体，不能和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥；二氧化碳属于非金属氧化物，能和氢氧化钠反应，所以，不能用氢氧化钠固体作二氧化碳的干燥剂。特别注意CO是非金属氧化物，但是不能和氢氧化钠反应。

答案：C

例5、下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式。

写出实验中“更高”的化学方程式：

写出反应“更快”的化学方程式：

解析：实验一中的“更高”是指试管内液面上升得更高、更快。二氧化碳虽然与水反应，但是受到二氧化碳溶解性的影响（二氧化碳能溶于水，即一体积水中能溶解一体积二氧化碳），所以倒立于水中的试管内液面上升得慢且低，倒立于氢氧化钠溶液中的试管内液面上升得快且高。

实验二中的“更快”，是指金属与酸反应的快慢，由于两试管内的稀盐酸浓度相同，又由于金属镁的活动性比铁强，所以镁与稀盐酸的反应更快。

答案：CO₂+2NaOH === Na₂CO₃+ H₂O

Mg+2HCl=== MgCl₂+ H₂↑

例6、皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“<”、“>”或“=”）

（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：

。

（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是

A. BaCl₂ B. CuSO₄ C. AgNO₃ D. KNO₃

解析：使无色酚酞试液变红色的溶液一定呈碱性，所以该培养液的pH>7。

该培养液中含有水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌及酚酞等物质，加入过量的稀硫酸，硫酸将氢氧化钠中和掉，溶液呈现酸性，而酚酞在酸性溶液中呈现无色，所以红色会褪去。

在（2）所得的溶液中，含有的物质有：食盐、硫酸锌、硫酸、硫酸钠，因此加入BaCl₂，会生成硫酸钡沉淀；加入AgNO₃ 会生成氯化银的白色沉淀。

答案：（1）>

（2）2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+ 2H₂O

（3）A、C

例7、小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。

【探究任务】

（1）探究固体M是否失效；

（2）探究固体M中是否含有氢氧化钙。

【探究方案】

问题与猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
探究一：固体M是否失效	取适量固体M，溶解于盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度	温度没有明显变化
探究二：固体M中是否含有氢氧化钙	将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液		有氢氧化钙

【反思拓展】

（1）你认为“探究二”是否严密，其原因是；

（2）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有，请你设计实验检验是否含有该物质。

解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。探究一：取适量固体M，溶解于盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度，温度没有明显变化，应理解为温度不变或略有变化两种情况。但不管哪种情况，此块状固体M已经失效。探究二：结论是有氢氧化钙，说明溶液呈碱性，所以加入无色酚酞试液，一定会变红色。

探究一中，若溶液的温度略有变化，即略有升高，则说明块状固体M中仍有少量的氧化钙未变质，与水反应生成少量氢氧化钙，同样可以使酚酞变红色，因此“探究二”不严密。

氧化钙变质生成氢氧化钙，而氢氧化钙又和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有CaCO₃。

若要证明碳酸钙的存在，可加入稀盐酸，并用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成即可。

答案：固体M失效溶液变红

（1）不严密氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的

（2）碳酸钙（或CaCO₃）把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙。

知识点（三）：复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2、复分解反应类型的认识

（1）表达式（用字母表示）为：AB+CD＝AD+CB。

（2）特征：

①复分解反应中反应物、生成物都是化合物，一定没有单质出现。

②生成的化合物必须是通过交换成分生成的。

如：2NaOH+CO₂== Na₂CO₃+H₂O就不是复分解反应

③反应前后元素的化合价保持不变。

3、复分解反应发生条件：生成物中有气体或水或沉淀生成。

4、复分解反应包括的类型

（1）酸+碱性氧化物→盐+水（如：Fe₂O₃+6HCl====2 FeCl₃+3 H₂O）

（2）酸+碱→盐+水（如：NaOH + HCl == NaCl+H₂O）

（3）酸+盐→新盐+新酸（如：HCl + AgNO₃==AgCl↓+ HNO₃）

（4）碱+盐→新碱+新盐（反应物必须都可溶，如：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+ 2NaOH）

（5）盐+盐→另两种新盐（反应物必须都可溶，如：NaCl + AgNO₃==AgCl↓+ NaNO₃）

5、复分解反应中的注意事项：

（1）KNO₃NaNO₃一般不参加复分解反应。

（2）碱与盐、盐与盐反应的前提条件是都要可溶，再观察是否符合复分解反应的条件。

（3）复分解反应的反应方式是互相交换成分。但有些反应，虽然反应前后均是两种化合物，但并不是靠相互交换成分而发生的反应，如：CO₂+Ca（OH）₂==== CaCO₃↓+H₂O。所以“碱和非金属氧化物”的反应不属于复分解反应。

有些反应看似较复杂，如：CaCO₃+2HCl==== CaCl₂+H₂O+CO₂↑，深入分析，这个反应也属于复分解反应，因为CaCO₃+2HCl ==CaCl₂+H₂CO₃，而H₂CO₃==H₂O+CO₂↑，两反应相加即得CaCO₃+2HCl==== CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所以此反应也属于复分解反应。

（4）初中常见的沉淀为：

①不溶于酸的白色沉淀为：BaSO₄、AgCl；

②溶于酸有气体生成的白色沉淀为：BaCO₃、CaCO₃；

③溶于酸生成水的沉淀有：Cu（OH）₂（蓝色沉淀）、Fe（OH）₃红褐色沉淀，白色沉淀等。

【典型例题】

例8、下列反应属于复分解反应的是（）

A. CO₂＋Ca（OH）₂＝CaCO₃↓＋H₂O B. H₂＋CuOH₂O＋Cu

C. 3NaOH＋FeCl₃＝Fe（OH）₃↓＋3NaCl D. CO₂＋H₂O＝H₂CO₃

解析：复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其表达式为：AB+CD＝AD+CB。A选项中虽然是两种化合物反应，生成了另外两种化合物，但是两种反应物并没有交换成分，所以不属于复分解反应；B选项属于置换反应；D选项属于化合反应；而C是碱和盐的反应，所以属于复分解反应。

答案：C

四、考场清单

本讲知识中，常见酸和碱的物理性质、化学性质、复分解反应及有关的实验探究，是历年中考的重点和热点。基本题型有选择、填空、实验探究及计算题等，通常结合生产生活实际考查学生学以致用的情况。

考点1、几种常见的酸（盐酸、硫酸）的物理性质、特性、使用方法及用途。

考点2、几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的俗名、物理性质、特性、使用方法及用途。

考点3、酸的化学性质，有关化学方程式的书写、现象等。

考点4、碱的化学性质，有关化学方程式的书写、现象等。

考点5、复分解反应及其判断

考点6、酸和碱性质的有关实验探究。

五、本讲小结

知识结构：

规律方法：

1、进行比较、分析、联想：两种浓酸敞口放置，浓盐酸质量减少、体积减少，溶质质量分数减小，溶液的pH增大；浓硫酸的质量增大，体积增大，溶质质量分数减小，溶液的pH增大。

2、学习酸的化学性质时，既要掌握H⁺ 是酸具有相似化学性质的原因，又要明确不同的酸根离子所具有的特殊性，而导致性质不同的一面。

学习碱的化学性质时，既要掌握OH^－是碱具有相似化学性质的原因，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性，而导致性质不同的一面。

3、复分解反应要抓住“两种化合物”和“互相交换成分”两个关键词。

4、作干燥剂的物质必须满足两个条件：（1）能吸收水分；（2）不与被干燥的物质发生反应。

疑难辨析：

1、错误观点：碱能使酚酞试液变红，所以Cu（OH）₂也能使酚酞试液变红。这种说法是错误的，因为Cu（OH）₂难溶于水，不能电离出自由移动的OH^－，所以不能使酚酞试液变红。

2、“烟”、“雾”的区分

“烟”是固体小颗粒，如磷在空气中燃烧的现象之一是冒白烟。“雾”是小液滴，如打开盛浓盐酸的瓶口会看见白雾。这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

3、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，且生成物中必须有水或气体或沉淀。往往把一些反应如：2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O和 +CO₂==CaCO₃↓+H₂O当成复分解反应，把一些反应如CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑不当成是复分解反应。

六、超前思维（《常见的酸和碱》复习）

1、识别酸和碱的方法

2、溶液酸碱性的强弱程度

3、酸和碱对生命活动的意义

4、酸、碱、盐的定义、组成以及常见酸碱盐的判断

5、中和反应的实质、判断及应用

6、常见酸和碱的物理性质、特性及用途

7、酸的化学性质，常见化学方程式的书写

8、碱的化学性质，常见化学方程式的书写

9、复分解反应的条件及判断

【模拟试题】（答题时间：40分钟）

一、选择题

1. 下列说法，错误的是（）

A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液

B. 盐酸、硫酸都是无色液体

C. 浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾

D. 盐酸、硫酸的密度都比水大

2. 下列各组物质属于同种物质的是（）

A. 生石灰、熟石灰、CaO B. 食盐、纯碱、NaCl

C. 石灰石、熟石灰、Ca（OH）₂ D. 火碱、烧碱、NaOH

3. 氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）

A. 脱水性 B. 强腐蚀性 C. 易潮解 D. 强碱性

4. 下列物质溶于水时，没有明显放热现象的是（）

A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 食盐

*5. 下列物质不能由酸和金属反应产生的是（）

A. FeCl₃ B. FeCl₂ C. ZnSO₄ D. MgSO₄

6. 区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（）

A. 稀盐酸 B. 二氧化碳 C. 紫色石蕊 D. 酚酞

7. 能使木材、纸张变黑的酸是（）

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 醋酸

8. 下列物质久置于空气中，质量会减少的有（）

①浓硫酸 ②浓盐酸 ③浓硝酸 ④生石灰

A. ①②③④ B. ①③ C. ②④ D. ②③

9. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸

A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②③④

10. 不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）

A. 盐酸 B. 氢氧化钙 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠

二、填空与简答

11. 盛氢氧化钠固体的试剂瓶敞口放置于空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________变化；因吸收________而变质，这种变化属于________变化。所以氢氧化钠固体必须保存在_____________________。

12. 在所有能导电的溶液里，一定存在_____________；在酸的溶液里，一定存在_____________；在碱的溶液里，一定存在_____________。

*13. 小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na₂CO₃溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是，发生反应的化学方程式为。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl₂溶液，B溶液中的现象是。

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。

①石蕊试液 ②CuSO₄溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液

14. 某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO₂，废水中含有H₂SO₄。请回答：

（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6（填：＞、＜、＝）；要粗略地测定酸雨的pH，通常用精密试纸。

（2）请举一例酸雨的危害：。

（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：。

（4）该厂的下列整治措施不妥的是（填序号）：

A. 废气循环利用 B. 将废气点燃后排放

C. 废水用碱中和后排放 D. 改进工艺，减少废气废水的产生

三、实验探究题

**15. 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。

则CaO与水反应的反应方程式为。

（2）【实验】如下图所示：

（3）【判断】

a. 若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）

b. 操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。

c. 综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。

（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻璃棒的作用是。

四、计算题

16. 完全中和25g 氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24. 5g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【试题答案】

一、选择题：

题号	1	2	3	4	5
答案	C	D	C	D	A
题号	6	7	8	9	10
答案	B	A	D	C	A

5、解析：单质铁与酸或者盐发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐，如FeCl₂或FeSO₄；而不是生成+3价的铁盐，如FeCl₃或Fe₂（SO₄）₃。所以酸和金属反应不能得到FeCl₃。

二、填空题

11、水分物理二氧化碳化学密闭容器中

12、自由移动的离子自由移动的氢离子（或H⁺）自由移动的氢氧根离子（或

OH^－）

13、（1）稀盐酸 Na₂CO₃+2HCl====2 NaCl+ H₂O+ CO₂↑

（2）有白色沉淀生成

（3）①

14、（1）＜ pH（若写为PH或ph不给分）

（2）影响人类健康（或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等）

（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄==CaSO₄+2H₂O

（4）B

三、实验探究题

15、解析：（3）a用手触摸试管外壁，感到发热，说明碱石灰样品中存在溶于水放热的物质，由于Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，所以样品中一定存在CaO或NaOH，因此，“猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃”是不成立的。

答案：（1）CaO+H₂O==Ca（OH）₂

（3）a.不成立

b. CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O Na₂CO₃不成立

c. 部分变质

（4）密封引流，防止溶液外溅

四、计算题

16、16%