【本讲教育信息】
一、教学内容
第三单元 化学能与电能的转化（二）
二、考点清单
1．知道电解原理；在选择题与填空题中，正确区分原电池和电解池，能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应。
2．知道电解池的形成条件，能正确书写简单电解池的电极反应式。
3．了解电解在生产和生活中的应用。
三、全面突破
知识点1：
（一）电解池
（1）电解池的概念：把电能转化为化学能的装置，叫作电解池或电解槽
（2）电解池的组成：外加直流电源、两个电极（与电源正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极）、电解质溶液（或熔融态的电解质）和导线。
（3）电解池工作原理：电子由直流电源的负极流出，经过导线到达电解池的阴极，然后通过电解质溶液中离子的定向移动，阳离子在阴极得电子（发生还原反应），而阴离子在阳极失电子（发生氧化反应），电子由阳极经导线回到电源的正极。
（4）装置：以电解氯化铜溶液为例：如图
拓展：原电池与电解池的比较
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装置 |
原电池 |
电解池 |
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实例 |
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原理 |
使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池 |
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池 |
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形成条件 |
①两个电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④自发发生氧化还原反应 |
①电源 ②电极（惰性电极或非惰性电极）；③电解质（水溶液或熔化状态） |
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电极名称 |
由电极本身决定： 正极：流入电子，发生还原反应 负极：流出电子，发生氧化反应 |
由外电源决定： 阳极：连电源的正极 阴极：连电源的负极 |
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电子流向 |
负极流向正极 |
阳极 阴极 |
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电流方向 |
正极流向负极 |
电源正极→阳极→阴极→电源负极 |
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电极反应 |
负极：Zn －
2e－ = Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e－ = H2↑（还原反应） |
阴极：Cu2+ + 2e－ =Cu（还原反应） 阳极：2Cl－
－2e－= Cl2↑（氧化反应） |
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能量转化 |
化学能→电能 |
电能→化学能 |
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应用 |
①防止金属的电化学腐蚀； ②实用电池 |
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精炼铜） |
（二）电极和电极产物的判断
（1）电极的类型：
a. 活泼电极：金属活动性顺序位于Ag以前的金属（包括Ag），如Zn、Fe、Ni、Cu、Ag等，作阳极时将是电极本身发生反应。
b. 惰性电极：Pt、石墨等，无论作阳极或阴极，电极均不参与反应。
（2）电极的判断
（3）电极产物的判断
a. 若均是惰性电极（Pt、石墨），则溶液中的阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子的失电子能力顺序是： I－ > Br－ > Cl－ > OH－ > 含氧酸根（所以电解NaCl溶液时阳极产生Cl2，电解NaOH、H2SO4、Na2SO4溶液时阳极产生O2）；溶液中的阳离子在阴极得到电子被还原，阳离子得电子能力的顺序为：Ag+ > Cu2+ > H+（酸性溶液中）（所以在电解CuCl2溶液时在阴极分别得到Cu、H2）。
b. 若阳极是活泼电极，则阳极金属本身失去电子被氧化，阳极产物是金属离子（如Cu – 2e－ = Cu2+）；而不管阴极是什么材料，总是溶液中的阳离子得到电子。所以Cl2和O2一定在阳极生成，H2一定在阴极生成；质量增加的电极一定是阴极；阴极金属本身不可能失电子（与电源负极相接，电子流入阴极）。
（三）电解原理的应用
1. 电解法冶炼金属
2NaCl（熔融）
2Na + Cl2↑
MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑
2Al2O3（熔融）4Al + 3O2↑
2. 对某些器件进行电镀
以镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液可以实现电镀。如以Cu作阳极、Fe作阴极、CuSO4溶液作电解质溶液，可以实现在铁片上镀铜。
3. 铜的电解精炼
①铜的电解精炼示意图
②铜的电解精炼的反应原理
阳极（粗铜）Cu–2e－ = Cu2+；阴极：Cu2++2e－= Cu。
粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，金属活动性顺序位于铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni等，也会同时失去电子，如Zn－2e－ = Zn2+，Ni－2e－ = Ni2+。但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解液里。而金属活动性顺序位于铜后面的银、金等杂质，因为失去电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可以作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
4. 氯碱工业
用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品（如盐酸、含氯漂白剂、农药等），称为氯碱工业。
5. 化学电源
二次电池充电时即为电解池，遵循电解原理，将电能转化为化学能。
【典型例题】
例1.
下列有关电解的叙述正确的是（ ）
①电解是把电能转化为化学能
②电解是把化学能转化为电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A.
①②③④
B．②③⑤ C. ③④ D. ①③④⑤
题析：D
点拨：从能量角度看，电解是把电能转变为化学能的过程，故①对②错。电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化——还原反应的发生，同时生成新物质，故③、⑤对。某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理也可以实现，故④对。所以D选项符合题意。
例2．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应式是：Cu + 2H+ =Cu2+ +
H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（ ）
A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池
B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D. 该装置只能是原电池，且电解质溶液不可能为盐酸
题析：C。
点拨：此题考查电解池与原电池的比较，因为原电池的原理是基于一个能够自发发生的氧化还原反应，而题目中给出的金属铜的活泼性在氢以后，不能从酸中置换出氢气（即该反应不能自发发生），因此不能设计成原电池，要想完成只能设计成电解池，且铜作电解池的阳极，故C选项为正确答案。
例3.
用惰性电极电解下列溶液一段时间以后再加入一定量的某种纯物质（括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）
A．AgNO3（AgNO3）
B．NaOH （H2O）
C．KCl（KCl）
D．CuSO4（CuO）
题析：B、D
点拨：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体）。相当于什么物质脱离反应体系，就加入什么物质即可使溶液复原。A选项中AgNO3溶液电解析出单质银和氧气，同时生成硝酸，因此复原时加入的物质为氧化银（AgO）；B选项中NaOH溶液电解时实际电解的是水，在电极上析出氧气和氢气，因此复原时加入的物质为H2O；C选项中KCl溶液电解时析出氯气和氢气，同时生成KOH溶液，因此复原时加入的物质为HCl；D选项中CuSO4溶液电解时析出单质铜和氧气，同时生成了硫酸溶液，因此复原时加入的物质为CuO。
例4.
下列叙述中不正确的是（ ）
A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
题析：B。
点拨：此题考查学生对电解池的应用的理解。电解池的两个电极中发生的反应是固定的：阳极一定发生氧化反应，阴极一定发生还原反应。因此A、C选项说法正确．再一点，电解的应用之一——电解饱和食盐水的实验中，阳极氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，而在阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，同时有氢氧化钠溶液生成，故D选项说法也是正确的。
例5.
银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag + Zn（OH）2
Ag2O + Zn + H2O，下列叙述中，正确的是（ ）
A.
在放电过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．在充电过程中，溶液的pH逐渐增大
C.
在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
D.
充电时，Ag2O极发生氧化反应，Zn极发生还原反应
题析：A、D
错解：B、C
错解分析：①不能正确理解电极反应与环境的关系，从而不能正确书写电极反应方程式，也就无法判断电极附近溶液的pH变化。事实上，根据题目给定的化学方程式，就可以确定该电池的电解质溶液是碱性物质。因为在酸性条件下，Zn、Zn（OH）2、Ag2O都是不能存在的（事实上，高能电池和新型燃料电池一般都选择碱性环境）；②审题不仔细，将原电池和电解池搞反，自然也就无法判断电子运动的方向和电极反应。对银锌电池，作原电池使用时（放电）的电极反应为：负极：Zn －
2e－ + 2OH－= Zn（OH）2；正极：Ag2O
+ 2e－ + H2O = 2Ag + 2OH－。当银锌电池充电时（电解），电极反应为：阴极：Zn（OH）2+ 2e－ = Zn + 2OH－ ；阳极：2Ag －
2e－+2OH－= Ag2O + H2O 。放电时，负极区OH－消耗，故c（OH－）减小，从而溶液的pH减小。故A正确；充电时，阳极消耗OH－，而阴极区生成等量的OH－，故溶液中的c（OH－）保持不变，溶液的pH也保持不变．故B不正确；放电时，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极（溶液中正电荷由Zn极向Ag2O极移动，负离子由Ag2O极向Zn极运动，完成电荷运动的循环）。故C不正确；充电时，Zn极为阴极，Zn（OH）2发生还原反应；Ag2O极为阳极，Ag2O发生氧化反应，故D正确。
例6.
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ：1
题析：D
点拨：以稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠为电解液时，电解的实质是水被电解。由于水的消耗，电解液的pH会发生改变；以硫酸为电解液时，溶液的pH减小；以氢氧化钠为电解液时，溶液的pH增大。电解硫酸钠溶液时，阴、阳两极上产生的气体分别是氢气、氧气，所以其物质的量之比为2 ：1。电解氯化铜溶液，在阴极上析出铜，阳极上析出氯气。根据电子守恒原理，铜离子所得到的电子数目应等于氯离子所失去的电子总数目，每一个铜离子得到的2个电子等于2个Cl－失去的2个电子，所以析出的铜与氯气的物质的量之比为1：1。
例7.
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下
A．0. 5mol/L B．0.8mol/L C．1.0mol/L D．1.5mol/L
题析：C。
点拨：阳极电极反应4OH－ = 2H2O + O2↑ + 4e－，失去电子的物质的量为n（O2）×4=2
mol；阴极电极反应：首先发生的是Cu2++ 2e－ = Cu，其次发生的是2H+ + 2e－=H2↑，阴极还原反应物质得到电子的总量为n（Cu2+）×2
+ n（H2）× 2 = n（Cu2+）×2 + 
，两电极物质得失电子数相等，即 2 mol=n（Cu2+）× 2 + 。解得n（Cu2+）=0.5 mol，n（CuSO4）= n（Cu2+）
=0.5 mol，所以其物质的量浓度=
。
例8.
按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放
A．电源P极为负极
B. 标准状况下，b极产生气体的体积为
C. c极上析出固体的质量为
D．a极上所发生的电极反应式为4OH－ －
4e－ =
2H2O + O2↑
题析：A、C
点拨：c极上有Cu析出，则它发生还原反应与电池负极相连，A正确；A烧杯中溶液的质量减少
例9.
在某溶液中含有氯化钠和硫酸两种溶质，其物质的量之比为3：1，用石墨为电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（ ）
A.
阴极只析出氢气
B．阳极先产生氯气后产生氧气
C.
最后阶段为电解水
D.
电解过程中溶液pH不断增大，最后变为7
题析：D
点拨：氯化钠和硫酸的物质的量之比为3：l，则电解时先电解氯化氢（氯化钠提供氯离子、硫酸提供氢离子），当氢离子放电完毕（硫酸提供），则开始电解氯化钠（电解氯离子和水），最后电解水。因此阴极释放出氢气，阳极先释放氯气，再释放氧气。而电解到最后溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，则溶液的pH应大于7。
例10.
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C6Li － xe－===C6Li1－x + xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2 ＋ xLi＋ ＋ xe－=== LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（ ）
A.
锂离子电池充电时电池反应为C6Li ＋ Li1－xMO2=== LiMO2 ＋ C6Li1－x。
B.
电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C.
锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.
锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x ＋ xLi＋ ＋ xe－=== C6Li
题析：B、D
点拨：由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为C6Li＋
Li1－xMO2==LiMO2 ＋ C6Li1－x，充电反应为放电反应的逆反应，A不正确；比较这些金属失去lmol电子时所对应的质量知B选项正确；在电池放电时电池内部的阴离子向电源负极移动，C不正确；在锂电池充电时阴极发生还原反应生成锂的单质，结合其存在形式知D正确。
四、应考锦囊
1. 判断池型的方法：有外加电源的一定为电解池，无外加电源的则为原电池；多池组合时，一般是含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池。
2. 记忆离子的放电顺序：
阳极阴离子：S2－ > I－ > Br－ > Cl－ > OH－ > 含氧酸根
阴极阳离子：Ag+ > Cu2+
> H+（酸性溶液中）
若阳极是活泼电极，则阳极金属本身失去电子被氧化，阳极产物是金属离子（如Cu – 2e－ = Cu2+）；而不管阴极是什么材料，总是溶液中的阳离子得到电子。所以Cl2和O2一定在阳极生成，H2一定在阴极生成；质量增加的电极一定是阴极；阴极金属本身不可能失电子（与电源负极相接，电子流入阴极）。
3. 电解NaCl（KCl、KBr等）溶液时，H+在阴极放电，破坏水的电离平衡，OH－增多而生成NaOH（KOH）；电解CuSO4（AgNO3等）溶液时，OH－在阳极放电，破坏水的电离平衡，H+增多而生成H2SO4（HNO3）。这两类溶液的电解方程式相对较难，要注意理解，多写多练。
4. 电解精炼金属时，在阳极，比主体金属活泼的金属会溶解，而比主体金属不活泼的金属则会沉积。精炼铜时，Zn、Fe、Ni等溶解而Ag、Au等沉积，若是精炼镍，则活动性弱于镍的金属也会沉积进入阳极泥。
五、本讲小结
电能转化为化学能——电解池
六、超前思维：（高一化学苏教版下学期期中复习）
1. 微观结构与物质的多样性
2. 元素周期律及元素周期表的归纳
3. 元素和原子的位—构—性三者关系总结
4. 化学反应速率的影响因素
5. 化学反应限度的主要特征
6. 化学反应中的热量变化以及正确书写热化学反应方程式
7. 原电池和电解池的形成条件和电极反应的书写
【模拟试题】（答题时间：60分钟）
一、选择题（本题共有18小题，每小题只有一个正确答案。每题3分，共54分）
1. 下列过程中，需要通电后才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. 全部
2. 下列关于原电池和电解池的叙述中，正确的是（ ）
A. 原电池中失去电子的电极为正极
B. 在原电池的负极、电解池的阳极上都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时在电解池的阳极上一定有阴离子放电
3. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
4. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C. 电解饱和食盐水制烧碱，用镀镍碳钢网作阴极
D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
*5. 电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）
A. HCl B.
NaOH C.
NaCl D.
CuSO4
6. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A. a为负极，b为正极
B. a为阳极，b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加
D. 电解过程中，氯离子浓度不变
*7. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的某种物质（小括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuCl2（CuSO4） B. NaOH（NaOH）
C. NaCl（HCl） D. CuSO4［Cu（OH）2］
8. 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e－=Cu或Ag++e－==Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.
A. 1.
9. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
10. 图中所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
A. ⑤②①③④ B. ④③①②⑤
C. ⑤④②①③ D. ③②④①⑤
**11. 用惰性电极和串联电路电解下列物质的溶液：
①NaCl、②NaNO3、③CuCl2、④AgNO3。在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定）理论上从多到少的顺序是 （ ）
A. ④①②③ B．①②③④ C. ②①③④ D．①②④③
*12. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL（标准状况）氧气。由此可知，M的相对原子质量为 （ ）
A．
B．
C.
D．
13. 如图所示，将两烧杯里的电极用导线连接，下列叙述正确的是 （ ）
A．电极1为原电池的正极
B．电极2附近的溶液显碱性
C．电极4发生氧化反应
D. 电子由电极2通过导线流向电极3
14. 如下图所示，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2e－ = Cu；b极：Fe－2e－ = Fe2+。下列说法不正确的是 （ ）
A. 该装置可能是电解池
B．a极上一定发生还原反应
C. a、b可能是同种电极材料
D. 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
15. 要实现反应：Cu ＋ H2SO4===CuSO4 ＋ H2↑，可采取的正确方法是 （ ）
A．铜、石墨、水构成原电池装置
B．铜作阳极，铂作阴极，电解稀硫酸
C．铜作阳极，铁作阴极，电解硫酸钠溶液
D．铜作阳极和阴极，电解氢氧化钠溶液
16. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O ===4Al（OH）3 ，下列说法不正确的是（ ）
A. 正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
17. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）
A．1：2：3 B．3：2：
**18. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li + LiMn2O4 = Li2Mn2O4 。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li+ + LiMnO4 ＋ e－=Li2Mn2O4
C. 充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li+ ＋ e－ = Li
二、非选择题
19. （6分）电解时，电子从直流电源的 极通过导线流向电解池的____________极，该极上发生 反应，电解池的另一极为 极，该极上发生_____________反应，电子由该极通过导线再回到直流电源的 极。
20. （14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。（4分）
②Y极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法及现象是 。（4分）
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。（3分）
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（3分）
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
21. （12分）现需设计一个实验，电解饱和食盐水并测定电解产生氢气的体积（约15毫升），还要检验氯气的氧化性。
（1）试从图中选用几种必要的装置，连接成一套装置，这些装置接口的顺序（编号）从左到右是 。
（2）电路的连接是碳棒接电源 极，电极反应为 ；铁棒接电源 极，电极反应为 ；电解总反应的化学方程式为 。
（3）验证氯气氧化性的装置为 （序号），发生反应的离子方程式为 ，装置中的现象是 。
22. （14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题：
①电源的N端为
极。
②电极b上发生的电极反应为
。
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
。
④电极c的质量变化是
g。
⑤电解前后溶液的酸碱性大小是否发生变化?简述其原因：
甲溶液：
。
乙溶液：
。
丙溶液：
。
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行?为什么?
。
【试题答案】
一、选择题：
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
答案 |
B |
B |
B |
A |
B |
C |
C |
B |
B |
|
题号 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
|
答案 |
C |
B |
C |
B |
D |
B |
B |
D |
B |
5. 解析：由于电解水时的产物是H2和O2，所以所加入的物质在电解时不影响H2（阴极产物）与O2（阳极产物）的生成。所以答案应为B。A、C项电解时，阳极产物是Cl2；D项电解时，阴极产物是Cu。
7. 解析：电解A、B、C、D四组溶液时，根据阴、阳极离子的放电顺序，可以分别得到四组阴阳极放电产物。
|
选项 |
电解质溶液 |
电极产物 |
补充物质 |
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A |
CuCl2 |
Cu、Cl2 |
CuCl2 |
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B |
NaOH |
O2、H2 |
H2O |
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C |
NaCl |
Cl2、H2、NaOH |
HCl |
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D |
CuSO4 |
Cu、O2、H2SO4 |
CuO |
所以答案选C。
11. 解析：通过相同电量的电子（设为2 mol）
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选项 |
电解质溶液 |
阳极产物 |
阴极产物 |
相同时间内获得气体总体积（×22.4mol/L） |
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① |
NaCl |
Cl2 |
H2、NaOH |
1＋1 |
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② |
NaNO3 |
O2 |
H2 |
1＋1/2 |
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③ |
CuCl2 |
Cl2 |
Cu |
1 |
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④ |
AgNO3 |
O2 |
Ag |
1/2 |
所以答案选B。
12. 解析：本题可根据得失电子总数相等进行判断。已知还原1 mol O2时有4 mol电子转移，所以bL O2生成转移电子的物质的量为4b/22.4 mol。即Mx+得到相同数目的电子生成金属的质量为 a g。即 
·x = 
，所以M = 。
18. 解析：本题主要考查原电池及电解池的工作原理。所给电池放电对金属锂失电子发生氧化反应，A不正确；正极反应：Li+ + LiMn2O4 + e－ = Li2Mn2O4，B正确；充电时，阳极发生氧化反应，LiMn2O4应为氧化产物，显然C不正确，又由充电时Li2Mn2O4为反应物，故D不正确。所以选B。
二、非选择题：
19. 负 阴 还原 阳 氧化 正
20. （1）①2H++2e－=H2↑ 放出气体，溶液变红
②2Cl－－2e－=Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
（2）①纯铜 Cu2++2e－=Cu
②粗铜Cu－2e－=Cu2+
21. 解析：由该实验的实验目的：电解饱和食盐水——选装置①；测定产生H2的体积——选装置④⑥；检验Cl2的氧化性——选装置③；尾气吸收——选装置②。由电解原理A极为阴极，电极反应为：2H++2e－=H2↑，B极为阳极，电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑。总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。A端生成H2，B端生成Cl2，装置连接顺序为I、F、G、A、B、D、E、C。
利用KI淀粉溶液验证Cl2的氧化性，反应为Cl2+2I－=2Cl－+I2。溶液变蓝。
答案：（1）I、F、G、A、B、D、E、C
（2）正 2Cl－－2e－=Cl2↑ 负 2H++2e－=H2↑
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）③ Cl2+2I－=2Cl－+I2 溶液变蓝色
22. （1）①正 ②4OH－― 4e－= 2H2O + O2↑
③
④16 ⑤甲增大，因为相当于电解水 乙减小，OH－放电，H+增多
丙不变，相当于电解水
（2）可以。因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应