【本讲教育信息】
一、教学内容
中考第一轮复习——第三单元 溶液
二、学习目标
1、理解溶液、溶质、溶剂的概念，并能判断溶质和溶剂（重点）；认识溶液的基本性质——均一性和稳定性（难点）。能初步区分溶液、乳浊液和其它分散体系。
2、理解物质的溶解过程和溶解的实质（难点）。初步了解食盐等物质在水中的电离。
3、了解物质溶解过程的能量变化，以及能量发生的原因（重点、难点）。
4、了解乳化作用及洗发液的去污原理。了解水溶液的一些重要性质（重点）。
5、学会定量表示溶液组成的一种常用方法——溶质的质量分数；学会有关溶质的质量分数的基本计算方法；掌握在实验室中配制一定溶质质量分数的溶液的方法。（重点）
三、全面突破
知识专题（一）：物质在水中的溶解
（一）溶解的过程
1、溶液
（1）形成：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的。
（2）特征：均一性、稳定性
（3）组成：溶质（可以有多种）和溶剂（只有一种）
（4）溶质、溶剂的确定：固液混合， 为质；气液混合， 为质；
液液混合， 为质；若有水在， 为剂；混合有变， 为质。
（5）溶液的质量、体积
溶液的质量 溶质质量＋溶剂质量，或溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
溶液的体积 溶质体积＋溶剂体积
（6）溶液的分类：
①按含溶质多少分类：浓溶液和稀溶液
②根据一定条件下，溶质是否能够继续溶解分为：饱和溶液和不饱和溶液
③根据溶液的酸碱性分为：酸性溶液、中性溶液、碱性溶液
2、电离
（1）定义：物质溶解在水中时产生自由移动的离子的过程，叫做电离。
（2）酸、碱、盐在溶解于水时都能电离出自由移动的离子。
如HCl==H+ + Cl－ NaOH==Na+ + OH－ Na2CO3==2Na+
+ CO32－
（3）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间的互换反应。
3、溶解过程的分析及溶解时温度的变化
溶解过程
小结：物质溶解时通常伴随着能量的变化。
4、溶液、悬浊液、乳浊液的比较
|
|
溶 液 |
悬浊液 |
乳浊液 |
|
形 成 |
溶于水的物质分 散于水中 |
不溶于水的固体小颗 粒悬浮于水中 |
不溶于水的小液滴分散到水中 |
|
分散微粒及直径大小 |
分子、离子，直 径小于10－ |
巨大数目的分子集合体，直径大于10－ |
巨大数目的分子集合体，直径大于10－ |
|
特 征 |
均一、稳定 |
不均一、不稳定，长期放置固体小颗粒下沉 |
不均一、不稳定，长期放置小液滴易上浮分层 |
|
实 例 |
氯化钠溶液 |
黄泥水 |
油水 |
5、乳化作用
乳化作用：洗涤剂等使植物油等物质以细小的液滴比较均匀地分散于水中，形成乳浊液的现象。
注意：乳化和溶解的原理不同，溶解是溶质在溶剂中以分子或离子形式存在，而乳化则是被分散的物质以小液滴的形式存在，两种现象物质粒子存在的形式不同。
（二）水溶液的某些性质
水中溶解其他物质形成溶液后，某些性质会发生改变：
1、某些物质溶于水，形成的水溶液的凝固点会降低。
2、某些物质溶于水，形成的水溶液的沸点会升高。
3、某些物质的水溶液具有良好的导电性，例如氯化钠等物质的水溶液能导电。
思考：食盐溶液导电的原因：
食盐固体不导电的原因：
蔗糖溶液不导电的原因：
小结：溶液导电或不导电的原因：溶液中是否存在自由移动的离子。
【典型例题】
例1、下列各组物质不能形成溶液的是
（ ）
A. 蔗糖和水 B. 植物油和汽油 C. 碘和酒精 D. 植物油和水
解析：溶液是均一、稳定的混合物。蔗糖溶于水能形成溶液；植物油不溶于水，当分散于水中时会形成乳浊液，但植物油能溶于汽油形成溶液；碘能溶于酒精形成溶液。
答案：D
例2、日常生活中去除油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A. 修车工用汽油洗去手上的油污 B. 洗发精洗去头发上的油脂
C. 洗面奶洗去皮肤上的油脂 D. 洗洁精洗去餐具上的油污
解析：汽油能洗去油污属于溶解，溶解和乳化的根本区别在于分散颗粒的大小不同，溶解是以分子或离子形式分散，而乳化是以小液滴即巨大分子的集合体形式分散。
答案：A
例3、下列有关溶液性质的说法中错误的是
（ ）
A. 煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B. 溶液一定是无色透明的
C. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
解析：该题考查水溶液的某些性质。水中溶解其他物质形成溶液后，某些性质会发生改变，如某些物质溶于水，形成的水溶液的凝固点会降低，沸点会升高。某些物质的水溶液具有良好的导电性。溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
答案：B
例4、为了探究物质在溶解于水时溶液温度的变化，两同学分别设计了如下装置，小白的方案为甲装置，其过程为：先在广口瓶中加入氢氧化钠，塞进橡皮塞，把导管插入烧杯中的水面以下，把分液漏斗中的水放入广口瓶内，小白认为通过观察烧杯中的导气管是否有气泡冒出，或在导管内是否形成一段水柱，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热。小兰的方案为乙装置，其过程为：向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，观察另一烧杯中的导管口是否有气泡冒出，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热。
思考：
（1）你认为这两个同学的设计合理的是 ，原因是
。
（2）用正确装置实验时：
如把氢氧化钠固体换成硝酸铵，产生的现象是
。
如把氢氧化钠固体换成氯化钠，产生的现象是
。
如把氢氧化钠固体换成氧化钙，产生的现象是
；与氢氧化钠溶于水的现象 （填“相同”或“不相同”），原理
（填“相同”或“不相同”）。如何解释？
解析：该题重在考查物质在溶解于水时溶液温度的变化，以及对实验装置设计的评价，有一定的综合性和难度。（1）小兰同学的设计合理，对甲装置，当把分液漏斗中的水放入广口瓶内，即使氢氧化钠溶于水不会放出热量，随着加入的水量的增加，也会将瓶内的部分空气排出而导致导气管有气泡冒出，因此会造成对氢氧化钠溶解于水是吸热还是放出热量的错误判断。（2）硝酸铵溶于水会吸收热量，导致溶液的温度降低，因此如把氢氧化钠固体换成硝酸铵，则产生的现象是导管内会形成一段水柱；若换成氯化钠，由于氯化钠溶于水温度基本不变，所以导管口无明显现象发生；若换成氧化钙，由于氧化钙与水反应会放出热量，因此导管口会有气泡产生，与氢氧化钠溶于水的现象相同，但原理不同。
答案：（1）小兰（或乙装置），对甲装置，当把分液漏斗中的水放入广口瓶内，随着加入的水量的增加，导气管有气泡冒出，因此会造成对氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热的错误判断。（2）导管内会形成一段水柱；导管口无明显现象发生；导管口会有气泡产生；相同，不相同。氧化钙与水发生化学反应会放出大量的热，使导管口有气泡产生。
知识专题（二）：溶液组成的定量表示
（一）溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的体积分数
如：75%的消毒酒精。
2、溶液中溶质的质量分数
（1）定义：
（2）涵义：
（3）公式：
溶液的质量、体积、密度之间的关系：溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度（m＝Vρ）
（4）应用——有关计算
①溶质、溶剂及溶液质量之间的换算（直接用公式）
②溶液去水浓缩或加水稀释的计算（把握一点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变）
③不同质量分数的同种溶质的溶液相混合的计算（两溶液中溶质的质量和等于混合后溶液中溶质的总质量）
④涉及到溶液的体积和密度的计算（先由体积换算成质量，再利用公式计算）
⑤溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
（二）溶液的配制
1、配制溶液的步骤：
①计算 ②称量（或量取） ③溶解（或稀释） ④装瓶存放（贴标签）
2、主要仪器：
3、误差分析：
【典型例题】
例5、对质量分数为“20%的KNO
A.
B.
C.
D. 将KNO3与水按1：5的质量比配成的溶液
解析：根据溶质的质量分数的定义可知：20%的KNO3溶液的涵义就是，每100份质量的KNO3溶液中含有20份质量的KNO3，80份质量的水。
答案：BC
例6、
（1）蒸发
（2）加入10gNaCl后，溶质的质量分数为
。
（3）增加10gNaCl和
（4）加入
解析：（1）
（2）（
（3）（
（4）
答案：（1）5.6% （2）13.6%
（3）12.5% （4）10%
例7、将
A. 蒸发掉
C. 加入
解析：增大溶质质量分数的方法有
（1）加入溶质：
设需加入硝酸钠固体质量为x
（2）蒸发水：
设需蒸发水的质量为y
克
答案：AC
例8、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取
（1）产生CO2的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解析：⑴
⑵设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，设参加反应的HCl质量为y
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
44
x y
（3）
≈18.3%
答案：（1）4.4 （2）66.7% （3）18.3%
四、考场清单
本单元知识的考查从命题内容上主要表现在以下几个方面：1、结合实际生活或所学具体实例考查对溶液、溶剂、溶质、乳化作用的理解。2、借助生活实际问题，考查溶液配制过程、操作及有关问题。3、单纯考查溶质质量分数计算的题型较少，往往结合化学反应，考查反应前后溶液中溶质的质量分数。
基本题型：选择、填空、实验探究、计算等。
基本考点：
1、溶液、溶质、溶剂、乳化作用的理解及判断
2、溶液、悬浊液、乳浊液等分散体系的区分
3、食盐等物质的电离，物质溶解过程、溶解的实质及其能量的变化
4、水溶液的某些性质及其实际应用
5、溶质质量分数的含义及其相关计算
6、溶液的配制
五、本讲小结
知识结构：
复习指导：
1、复习溶解与乳化作用时，必须抓住关键词“分散”，可运用图片或动画等方式展现分散体系颗粒的大小与分散的结果，通过分析实例，来理解溶液、乳浊液，从而弄清溶解作用与乳化作用的区别。
2、关于溶液的配制，要明确配制的步骤及各仪器的作用，通过实验原理弄清错误操作所导致的可能后果。
3、复习溶质质量分数的计算，要熟记计算公式，明确计算类型，解答综合计算题时，要认真审题，分析题意，理解题中变化的过程，找出已知量和未知量的关系，形成解题的步骤、方法。要善于总结各类综合计算题的解题规律，培养自己灵活应用知识的解题能力。
【模拟试题】（答题时间：35分钟）
一、选择题
1、小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是
（ ）
A. 面粉
B. 纯碱 C. 食盐 D. 白酒
2、下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定；⑥各部分性质相同，其中正确的是
（ ）
A. ①③④⑤
B. ②④⑤⑥
C. ①②④⑤
D. ①③⑤⑥
3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是
（ ）
A. 洗洁精可使餐具上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍
C. 酒精能洗去瓷砖上的水锈 D. 加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
4、如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是
（ ）
A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰 C. 硝酸铵晶体 D. 氯化钠晶体
5、现有100mL 20％的硫酸溶液，其密度为
A.
该溶液含溶质
B.
该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C.
该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D.
该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
6、制作“叶脉书签”需要配制
A. 称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B. 在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C. 将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D. 选用100mL量筒量取88.0mL的水
7、在寒冷（－
A. ①② B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④
8、配制
A. 托盘天平
B. 量筒 C. 烧杯 D. 漏斗
9、要配制
A. 将
B. 量取90mL水时，俯视读数
C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
10、在一定温度下，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为 （ ）
11、回答下列问题：
（1）实验室配制
①称量时如果用质量为
②下列仪器中，量取水时需要用
到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a. 烧杯、b. 10mL量筒、c. 100mL量筒、d. 滴管、e. 玻璃棒、f. 药匙、g. 蒸发皿。
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应
，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
*12、实验室要配制
|
|
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可） |
|
方案一 |
|
|
方案二 |
|
|
方案三 |
|
13、下图是配制
请回答下列问题：
（1）该实验的正确操作顺序为________（填序号）；
（2）称取
14、
溶液中溶质的质量分数？
*15、制铅蓄电池时往往要用到稀硫酸，现要配制500mL 20％（密度为
*16、将150mL稀盐酸（密度为
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数。
【试题答案】
一、选择题：
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
答案 |
A |
B |
C |
C |
D |
|
题号 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
答案 |
D |
A |
D |
D |
A |
11、（1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯）
12、
|
|
|
|
方案一 |
硝酸钾固体： |
|
方案二 |
|
|
方案三 |
|
13、④③②①⑤ 称量物和砝码位置放反了 偏小
14、解析：NaCl质量分数为：
15、解析：不同的溶液或液体进行混合，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体的体积之和。本题易犯错误是用总体积减去浓溶液的体积得到水的体积。事实上由于分子大小不同，分子之间有间隙，溶液混合前后体积是不守恒的。
解：设98％的浓硫酸的体积为x
需水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
水的体积=
16、