【本讲教育信息】
一、教学内容
物质在水中的溶解
二、考点清单
1. 掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。
2. 了解溶液的组成，知道溶液的特征，学会分析溶液中的溶质和溶剂。
3. 能够区别饱和溶液和不饱和溶液。
4. 理解溶解度的含义和特征。
5. 会计算溶液中溶质的质量分数，掌握配制溶液的方法。
三、全面突破
知识点一：溶液、溶质和溶剂的区别与联系
1. 实验引入：生活中，将蔗糖放入水中，发现蔗糖不见了，水变成了甜甜的糖水，说明：蔗糖溶解在水中了。通过实验还会发现许多物质能溶解在其它物质里。
2. 演示实验现象：
1）将深紫色的高锰酸钾晶体放入水中，有什么现象？
——高锰酸钾固体不见了，得到深紫色的液体
2）将固体碘（黑紫色）加入酒精中，又有什么现象？
——碘消失，得到暗黄色的液体
结论：高锰酸钾固体能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。
3. 归纳：①溶质：像蔗糖、食盐、高锰酸钾等被溶解的物质称为溶质。
②溶剂：能溶解其他物质的物质（如水、酒精等，水是较好的溶剂，许多物质能溶在其中）。
③溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水）
溶液特点：稳定性、均一性。
不同的物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的。溶质可以是固体也可以是气体或液体，如果两种液体相互溶解时，量多的叫溶剂，如果有一种是水，一般把水叫做溶剂。
溶质和溶剂是相对的，如10%的酒精溶液。
4. 思考：以上溶质是固体或液体，那么溶质可否是气体呢？
回答：可以。举例：汽水中溶有二氧化碳；泉水中除溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等。
思考：果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？
——不是，果汁中已经溶有许多物质，本身就是溶液。
思考：河水中溶解了哪些物质，能用来养鱼。冷开水不能养鱼，浇花花不开，又是为什么？
——河水中溶有矿物质，还溶有氧气等，冷开水中的氧气、矿物质很少，不能提供鱼生活所必需的物质。
知识点二：悬浊液、乳浊液
1. 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。
人生病时需喝药水，有些药水上层是澄清液，下层是很细的不溶于水的药粉。这类药水的瓶上常常标有“服时摇匀”的字样。在摇动瓶子时，瓶里的液体会变得浑浊而不透明。如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得浑浊不透明，就是悬浊液。
2. 乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。
牛奶，乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂，这就是乳浊液。
3. 混合物：有多种物质组成的物质。生活中很多像糖水一样的物质，它们有很多的成分混合在一起，就是混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。
4. 思考：将泥浆水、牛奶与高锰酸钾水溶液、蔗糖溶液情况比较，能不能说出溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系？
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物质 |
悬浊液 |
乳浊液 |
溶液 |
|
是否透明 |
不透明，浑浊 |
透明 |
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久置是否分层 |
久置分层 |
久置不分层 |
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特点 |
不均一、不稳定 |
均一、稳定 |
|
|
类型 |
混合物 |
||
小结：（1）溶液有均一、稳定（放置一段时间也不会分层）的特点。溶液、悬浊液和乳浊液的本质区别是在水里颗粒的大小不同。
（2）色拉油在汽油中形成溶液。说明，同一物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的。
（3）常用的溶剂：水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等。实例：碘酒溶液，酒精是溶剂；汽油是有机溶剂，能溶解油脂。
【典型例题】
例题1. 把洗衣粉、味精、色拉油、粉笔灰等分别放入4个装有清水的小烧杯中。用放大镜观察并记录现象，再用玻璃棒搅拌、静置，会出现怎样的现象。
解析：此题考查不同物质在水中的分散情况。
答案：将出现以下现象：味精不断地向水中扩散，溶解在水中。洗衣粉和色拉油与水形成的混合物浑浊、不均匀，静置后分层。
例题2. 如何将衣服上沾有的油污洗去？服装干洗的原理是什么？为什么干洗的衣物不能即日领回？
解析：此题考查油污易溶于汽油等有机溶剂的常识。
答案：用汽油擦。服装干洗原理为：我们穿的有些衣服的衣料是由天然纤维，如羊毛、真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至褪色。遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水难洗的污渍，就需要干洗。干洗时，干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液，把油性污渍洗掉。由于干洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性，对人体有害。所以，拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回，使残留的干洗溶剂先挥发掉。
例题3. 以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③化合物，④均一的，⑤稳定的，⑥各部分的性质相同。其中正确的是（ ）
A. ①③④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
解析：此题考查溶液的特性。
答案：B
例题4. 下列物质中不属于溶液的是（ ）
A. 食盐水 B.
汽水 C.
泥水 D.
澄清石灰水
解析：通过学习我们知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，根据教材上的概念我们可以知道，溶液具有均一、稳定的特点。此题目中C项泥水中的泥沙无法溶解，因此无法形成均一、稳定的混合物。故C项是错误的。
答案：C
知识点三：饱和溶液和不饱和溶液
1. 说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。在一定温度下，在一定量的溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液
2. 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
3. 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
4. 讨论：怎样将不饱和溶液转变成饱和溶液？如何将饱和溶液转变为不饱和溶液？
转变方法：
5. 浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；
有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
6. 思考：饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？
实验说明：蔗糖、熟石灰在同样多的水中溶解的实验
现象：
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
7. 讨论：饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？它们之间存在着什么关系？
1）饱和溶液不一定是浓溶液；2）不饱和溶液不一定是稀溶液；
3）稀溶液不一定是不饱和溶液；4）浓溶液不一定是饱和溶液
5）在一定温度下，某一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【典型例题】
例题1. 如果在一定温度下的硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，那么（ ）
A. 晶体质量不变 B. 溶液质量增加
C. 溶液将变得比原来浓 D. 溶质的质量增大
解析：此题考查饱和溶液的特征，某温度下在饱和溶液中继续加入溶质晶体，晶体不能溶解，溶液不发生改变。
答案：A
例题2. 在一定温度下，在下列物质足量混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ）
A. 氯化钠与水 B. 硫酸铜与水
C. 氢氧化钙与水 D. 酒精与水
解析：此题考查饱和溶液的含义。酒精与水可以按照各种比例混合溶解，不会形成饱和溶液。
答案：D
知识点四：溶解度
1. 溶解度的定义和特点
实验：室温下，10克食盐和
现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。
结论：这两种溶质的溶解能力不一样。
思考：两种物质在相同的条件下，溶解能力是不同的，能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？
概念：用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在
强调：溶解度能够定量地表示物质的溶解能力的强弱。
（1）理解这个概念，抓住四个词：一定的温度，
（2）溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强
例如：
2. 物质的溶解性等级：
|
|
大于 |
1－ |
0. 01－ |
小于 |
|
溶解性等级 |
易溶 |
可溶 |
微溶 |
难溶 |
说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。
3. 探究实验：影响固体溶解度大小的因素
（一）提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？
（二）建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：
猜测1：溶解度可能与温度有关
猜测2：溶解度可能与 压强
有关
猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关
猜测4：溶解度可能与 固体本身 有关
（三）设计实验进行检验：（控制变量法）
|
目的 |
验证溶解度是否与温度有关 |
|
条件控制 |
温度不同，溶质、溶剂一样 |
|
实验方案 |
（1）称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量 （2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行实验 |
|
实验数据 |
M克，N克，P克， |
|
结论 |
对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 |
通过几次实验，得出影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）
温度（外因）
4. 观察比较物质的溶解度曲线
溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化的情况。
1）溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。
2）溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。
3）不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线
几种固态物质的溶解度曲线
4）溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。
分析说明：
硝酸钾与熟石灰的溶解度特点上有什么不同？
硝酸钾与食盐的溶解度特点上有什么不同？
硝酸钾溶解度随温度升高而增大，熟石灰溶解度随温度升高而减小，食盐溶解度随温度升高变化不大。可见不同物质的溶解度随温度升高变化情况不同。
归纳：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；
（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；
（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
溶解度曲线的应用：
（1）判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小
（2）比较同一温度下，不同物质溶解度的大小
（3）判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势
（4）确定混合物的分离、提纯的方法
（5）判断析出晶体量的多少
5. 溶解度计算
【典型例题】
例题1. 一定温度下，将
A.
解析：此题考查溶解度的计算，原溶液不能确定是否为饱和溶液，所以第一次蒸发掉
计算得S=
答案：B
例题2. 已知
解析：
设：
则有关系式：
即 
答案：最多能溶解碘化钾
例题3. 已知
解析：首先要通过计算得知该硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在
由于
蒸发水时，溶液首先应由不饱和溶液变成饱和溶液，在这一过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉水才能使硝酸钾晶体析出。
如果蒸发掉
设
原溶液里所含的水为：
使溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，在这一过程所蒸发掉的水为：
溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：
答：能析出硝酸钾晶体
例题4. 一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达到饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。
解析：从题意可知，
溶剂中溶解
该物质达到饱和。
设该物质的溶解度为S克。
解之：S＝25（g）
答案：溶解度为
例题5. 一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉
解析：蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这个过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。
第二次比第一次多蒸发
解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克。
则：（
解之：S＝
答案：溶解度为
知识点五：溶液质量分数的计算
溶质的质量分数
1. 溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。
2. 公式：
溶液中溶质的质量分数=
（常用百分数表示）
3. 注意：溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示。
表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。
4. 明确关系：明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系：
|
溶质的质量 |
不变 |
不变 |
增加 |
减少 |
|
溶剂的质量 |
减少 |
增加 |
不变 |
不变 |
|
溶液的质量 |
减少 |
增加 |
增加 |
减少 |
|
溶质的质量分数 |
变大 |
变小 |
变大 |
变小 |
5. 说明计算类型：（1） 计算有四种类型：
A. 已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
B. 计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量
C. 溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算
D. 溶液稀释或浓缩和配制的计算
（2）注意点：
溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【典型例题】
例1. 把
解析：此题是一个稀释问题，要注意在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。）什么量未变呢？（溶质的质量）。抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，根据稀释关系：A×a％＝B×b％；
设需要水的质量为x
则可列出方程：
解得x＝
答案：需要水
例2. 配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液
解析：根据溶液质量和溶质的质量分数，可求得溶质和溶剂的质量。
溶质＝
水的质量＝
答案：
知识点六：溶液的配制
配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算——称量——溶解——装瓶
【例】要配制20％的NaOH溶液
解：已知溶质的质量分数为20％，溶液质量为
计算：溶剂和溶质的质量或体积：
溶质质量（NaOH）＝
溶剂质量（H2O）＝
称量：称取（天平）：NaOH
量取（量筒）：H2O
溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解，待完全溶解形成均一、稳定的NaOH溶液。
装瓶：贴标签。
四、应考锦囊
关于物质在水中的分散和溶解这块内容，既有非常抽象的理论知识，又有巧妙的实验设计，既有实际生活应用知识的考查，又有数学图象的逻辑分析考查，更重要的是我们在下学期要学习到的酸碱盐部分的知识，相关的化学反应几乎都是在溶液中进行的，因此学好这部分的知识是十分重要的。
溶液的概念及特征、判断给定物质或化学反应的产物是不是溶液、判断溶液中的溶质和溶剂等内容，都是中考的考点，主要以选择题、填空题的形式出现。
溶质质量分数的概念理解和计算、配制一定溶质质量分数溶液的实验也是中考的热点，多以选择题、实验题、计算题的形式出现。
五、本讲小结
本讲中我们学习了溶液的概念，要求大家能区别溶液、悬浊液、乳浊液。了解溶液的组成，知道溶液的特征，学会分析溶液中的溶质和溶剂。能够区别饱和溶液和不饱和溶液，并理解溶解度的含义和特征，利用溶解度进行计算。并会计算溶液中溶质的质量分数，掌握配制溶液的方法。请同学们在课后进行练习，加强复习巩固。
六、超前思维（物质在水中的结晶、水的利用和保护）
（一）自学成才
1. 晶体具有 的几何形状，而非晶体则没有。
2. 获得晶体的两种方法是： 和 。对于下图中获得a物质晶体可采用： ，获得b物质晶体可采用：
3. 色的硫酸铜晶体受热会变成 色的无水硫酸铜粉末，同时有 生成。无水硫酸铜遇水变 。
4. 硫酸铜晶体的生成中利用的结晶方法是： 。
5. 目前人类利用较多的是 水、 水和 水。它们都是由 水最后汇集而成的。
6. 对于一个区域来说，可供人们使用的水相当于该区域在一段时间内
的总量和同期
水总量之差。即是可提供
的水。
7. 一个地区的 越活跃，水资源就越丰富。从全球范围来看，在 地区和 比较近的地区水资源相对比较丰富。
8. 我国水资源的特点有：总量居世界第 位，但人均占有量只有世界平均水平的 ，尤其是在北纬 度的海流域和华北地区，供水严重不足；分布从时间上看， 丰富， 欠缺，江河径流量的年际变化 ；从空间上看，南 北 ，东 西 。
9. 污水中含有有利于水中微生物生长的物质，会使这些微生物大量繁殖，从而消耗了溶于水中的 ，使得水生动物难以生存。
10. 把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法称为 ，为了使沉淀的效果更好，常用 或 作凝聚剂。过滤法适用于分离 的混合物，过滤操作有严格的要求，一贴是指 ，二低是指 、 ，三靠是指 、 、 。
11. 把水加热，至水沸腾变成水蒸气，再经冷凝管冷却成水滴，这种净化水的方法称作 。蒸馏水是 （纯净物或混合物）。
12. 粗盐提纯为精盐的主要操作步骤有 、 、 ，最后所得的精盐是 （纯净物或混合物）。
（二）思考题
1. 为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？
2. 为什么水资源丰富的国家也会发生供水困难？
3. 净化水的方法有哪些？哪种效果较好？
4. 怎样精制粗盐？
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
A. 难溶物质 B. 微溶物质 C. 可溶物质 D. 易溶物质
2. 某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）
A.
*3. 要使
A. 再加入
C. 蒸发掉
*4. 可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）
A. 蒸发掉
B. 降低温度，有少量固体析出
C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解
D. 加入少量水，没有固体析出
5. 某温度下硝酸钾的溶解度为
6. 一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 、 。
7. t℃将
8. 将
9. 配制
10.
11.
*12. t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为
克；要使
13. t℃时某硝酸钠溶液
**14. 一定温度下，在质量都是
|
加入的硝酸钾质量/克 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
所得溶液的质量/克 |
80 |
90 |
100 |
105 |
105 |
则该温度下硝酸钾的溶解度为 克。
**15. 将一定质量的质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉
**16. 有
**17. 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至
【试题答案】
1. C 2. A 3. B 4. C 5. 1：5 1：6 6. 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度
7. 40 60 150 8. 10% 37.5 150 300
9. 5 45 （1）天平 5 （2）量筒 45毫升
（3）玻璃棒 完全溶解
15. （1）144 （2）136.8 （3）7.2 （4）1.2
16. 分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同. 可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。
解答：设
则10∶6=100∶S
解之 S=60（g）
17. 分析：从图可以看出，温度与溶解度在数值上始终相同。据题意知，结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的
解答：设需降温到x℃时能析出
依题意得：
解之：x＝18.8（g） 则：x℃＝