2010年广东省佛山市中考真题—

2010年佛山市高中阶段学校招生考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共36分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 2009年12月7日—18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。能产生温室效应的气体主要是（）

A.CO B.CO₂ C.N₂D.NH₃

2. 2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震。在灾区为防止疾病传染，使用了ClO₂对环境进行消毒。ClO₂属于（）

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

3. 今上半年，云南等五省市持续严重干旱，造成人、畜饮水困难。水是生命之源，应该爱护水资源。下列净化水的方法中发生了化学反应的是（）

A.通过蒸馏来净化水 B.通过过滤来净化水

C.用活性炭来净化水 D.用明矾来净化水

4. 下列有关化学用语的表述正确的是（）

A.2N₂表示4个氮原子 B.氩元素符号：ar

C.MgCl₂的名称：氯化镁 D.碳酸根的化学式：CO₃^2-

5. 下列实验操作错误的是（）

A.闻气体的气味 B.量液体时读数 C.取用液体试剂 D.取用固体粉末

6.下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是（）

5 B

硼

10.81

碳

6 N

氮

14.01

A.该元素对应原子的质子数为6 B.该元素属于非金属元素

C.含有该元素的化合物都是有机物 D.该元素常见的化合价有+2、+4价

7.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）

甲同学乙同学丙同学丁同学

A.H₂O B.H₂SO₄ C.NaOH D.CaO

8. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）

A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应

C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

9. 化学与社会生活联系非常紧密，下列做法不可取的是（）

A.大量使用化肥、农药能增加农产物产量

B.在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血

C.多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素

D.把金属制品合金能提高金属的机械性能

10. 下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（）

A.气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气

B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂

C.加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热

D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

11. 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

	盐酸	CuSO₄溶液	NaCl溶液	水	Na₂CO₃溶液	NaOH溶液
PH	<7	<7	=7	=7	>7	>7

A. pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液

C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

12.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）

A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成

B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间

C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成

D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应

13.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）

A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4

C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4

高温

14.在M+RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（）

A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28

C.参加反应的RO2质量为12 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN

15.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）

A. ①②两溶液的质量一定相等

B. ①②两溶液均变为不饱和溶液

C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少

D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）

16.某气体可能含有H₂、CO、CH₄中的一种或两种。在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水边浑浊。根据上述实验判断，该气体成分可能是（）

A.CO B.H₂和CO C.CH₄ D.H₂

17.由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如O₂与O₃。下列各组物质属于同素异形体的是（）

A. CO和CO₂ B.金刚石与石墨

通电

C.铝条和铝粉 D.红磷与白磷

18.下图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2H₂O====2H₂↑+O₂↑.下列有关说法错误的是（）

A. 氢气和氧气的体积比为2:1

B. 氢气和氧气的分子个数比为2:1

C. 氢气和氧气的质量比为2:1

D. 氢气和氧气的密度比为2:1

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

三、填空与简答题（共5题，共32分）

19．（6分）C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：

（1）黑色的固体；（2）能支持燃烧的气体；

（3）能燃烧的气体；（4）不支持燃烧的气体；

（5）能作干燥剂的物质；（6）属于盐的物质；

20．（6分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题：

（1）金属铁是由（填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由构成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为

①当a= 时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为。

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：。

21.（6分）“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一。为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题：

（1）化石燃料包括煤、石油和。

（2）酸雨是指pH 5.6（填“>”、“<”或“=”）的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。而正常雨水的pH约为5.6，原因是。

（3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H₂。其中，焦炭与水蒸气反应的基本类型属于。

（4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该化学反应的方程式为：

。

22．（6分）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：

（1）三氯甲硅烷（SiHCl₃）是由种元素组成的混合物。

（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同。

（3）写出从粗硅到SiHCl₃（粗）的化学方程式。

（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是（填化学式）。

（5）石英砂的主要成分是SiO₂，含有少量Al₂O₃。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是（填化学式）。

23．（8分）A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。

（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量。

（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是。

（4）写出D→F的化学方程式。

（5）可用Cu、O₂和H₂SO₄作原料制得CuSO₄，反应的过程是：（用文字表述）。

四、实验与探究题（共3题，共22分）

24．（6分）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。

（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。

（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），，量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。

（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

25．（9分）气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）在初中可同时用来制取O₂、CO₂和H₂的发生装置是（填字母）。

（3）写出实验室用KClO₃制氧气的化学方程式。

（4）用KClO₃制氧气需加MnO₂作催化剂。若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解。用文字说明其原因。

（5）实验室常用亚硫酸钠(Na₂SO₃)固体与浓硫酸反应来制取SO₂。

已知：SO₂是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。

①制取SO₂的化学方程式为。

②制取SO₂的收集装置为（填字母）。

③在收集SO₂，为了避免SO₂对环境的污染，对SO₂的收集装置作了改进（见下图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。

26．（7分）氯气（Cl₂）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂ + H₂O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜想】

猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；

猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；

猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；

猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【实验探究】

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③	没有褪色	猜想3不成立

【结论】

综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。

【反思】

（1）HClO中氯元素的化合价为价。

（2）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化学方程式为

。

（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。

五、计算与分析题（共2题，共10分）

27． 2009年底武广高速铁路的开通，标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。铺设无缝钢轨。需要用大量的钢铁。钢铁在生活中应用非常广泛，认识铁的有关知识很有意义。结合所学知识，完成27、28题。

27．（3分）铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：

（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物的化学式为。

高温

（2）某铁的氧化物化学式为Fe_xO_y，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为。

（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为 +4CO ==== 3Fe + 4CO₂，则“ ”中铁的氧化物的化学式为。

28．（7分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。

说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：

生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g

小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误。

（4）小华另设计了一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题卡）。

化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案	B	A	D	C	B	C	B	D	A	C	D	C	B	D	C

二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）。

题号	16	17	18
答案	BC	BD	D

三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）

19．（共6分，每空1分）

（1）C （2）O₂ （3）CO （4）CO₂ （5）CaO （6）CaCO₃

评分说明：写名称的不给分，元素符号在不影响判断的情况下不扣分，若明显不规范的不给分，如：Ca中的a是小写，只要是小写就给分；CO₂中的2应为右下角，基本上小于O即给分；第（4）小题写“CO”不给分。

20．（共6，每空1分）

（1）原子离子（2）①10 ②阴离子 O²^—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着

评分说明：第（1）（2）有错别字或不规范即不给粉；第（3）小题意思相近即给分，给分点在“分子在不断地远动”上。

21．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）

催化剂

（1）天然气（2） 大气中的CO₂溶于水的缘故（3）置换反应

（4）2CO+2NO === 2CO₂+N₂

评分说明：第（1）（3）小题有错别字不给分；第（2）小题第2空意思相近即给分，给分点在“CO₂溶于水”，写“雨水中含有酸”等答案不给分；第（4）小题的条件写“催化”、“催化剂”或“三效催化净化器”均给分。

300℃以上

22．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）3 （2）沸点（3）Si+3HCl ===== SiHCl₃+H₂ （4）H₂、HCl

（5）HCl或HNO₃或H₂SO₄

评分说明：第（1）小题填“3”或“三”均可；第（2）小题有错别字不给分；第（3）小题的条件为“加热”、“高温”或“300℃以上”均给分，在“H₂”后加了↑不扣分；第（4）小题答对1个给0.5分，错1个不给分；第（5）题只要填对了酸的化学式即给分，写名称不给分。

23．（共8分，化学方程式、第⑸题各2分，其余每空1分）

（1）CuO CuSO₄ （2）放出

（3）生成的CaSO₄微溶于水，包在CaCO₃表面，阻止反应继续进行

（4）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

（5）先用Cu与O₂反应生成CuO，再用CuO与稀H₂SO₄反应即得CuSO₄。

评分说明：第（1）小题写名称不给分；第（2）有错别字不给分；第（3）小题意思相近即给分，给分点为“CaSO₄微溶于水”和“包在CaCO₃表面”；第（5）小题答得分点为两步反应，对1步反应给1分，对反应物和生产物表达不明确的扣0.5分。

四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）

24．（共6分，每空1分）

（1）10.6 89.4 （2）左盘（3）100mL 加快溶解（4）偏小

评分说明：第（1）小题填单位扣0.5分；第（2）（4）有错别字不给分，如写“左”、“偏少”等不给分；第（3）小题第1空没写单位扣0.5分，第2空意思相近即给分，得分点在“加快溶解”，写“搅拌”等不给分。

25．（共9分，化学方程式2分，作图1分，其余每空1分）

（1）铁架台（2）B （3）2KClO₃==== 2KCl+3O₂↑

（4）高锰酸钾受热分解生成了MnO₂，可作为氯酸钾分解的催化剂

（5）①Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑ ②D

③见图（以导管长短位置作为得分点）。

评分说明：第（1）小题有错别字不给分，写“带铁圈的铁架台”不扣分；第（4）小题意思相近即给分，给分点为“产物为MnO₂”；第（5）小题第①题未写“浓”也给分，第③题以导管长短以及位置作为得分点，有不到位的地方（如导管不够长）适当扣0.5分，要求“短导管不超超中间，长导管超中间，长短导管长度有一定差距”。

26．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）

【猜想】Cl₂

【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中

【结论】HClO

【反思】（1）+1 （2）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ （3）先变红色后褪色

评分说明：“猜想2”写成了名称不给分；“实验探究③”把盐酸写成“HCl”也给分，意思相近即给分；“结论”写名称不给分；“反思”的第（1）小题写成“正1”不给分，第（3）小题直接写“褪色”不给分，填“先变红色后褪色”才给分，答“先变红色再变无色”也给分。

五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）

27．（共3分，每小题1分）

（1）Fe₂O₃ （2）FeO （3）Fe₃O₄

评分说明：写成了名称不给分，元素符号不规范扣0.5分。

28．（共7分）

（1）73（1分）

（2）（共3分，设未知数和作答共0.5分，建立关系式1分，x结果0.5分，质量分数计算1分）

解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。 0.5分

Fe + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂↑

56 73

x (73×10%)g

x = 5.6g 0.5分

生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3% 1分

答：生铁中铁的质量分数为93.3%。

（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（1分）

（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分，不需要标注这些点，共2分）

评分说明：1、第（1）小题1分，带单位填“73g”给0.5分，其它答案不给分。

2、第（2）小题共计3分：设未知数0.5分；建立其中一个关系式给1分，x结果0.5分，合计1.5分；质量分数计算1分，计算式子和结果各0.5分。

注意未知数设计合理均给分（如设为x或xg均可）；要带单位运算，如果单位错误共扣0.5分；相对分子质量计算错误的，只在计算结果x值和质量分数计算上各扣0.5分（共1分），但不影响关系式的评分；如果用盐酸溶液的质量73g代表HCl来计算，全部不给分；用“关系式”法来运算的，只要合理并正确的均给分；只写化学反应方程式，无论是否正确均不给分；只有答案（没有计算过程）的情况不给分。

3、第（3）小题共1分，意思相近即给分。

4、第（4）小题抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线两段均为直线，偏差太大不给分；在起点、折点及曲线走势没有错误的情况下，画得不到位（如只画了前半部分，且正确）的可适当扣分。